Ćwiczenie nr 4 Oznaczanie siarkowodoru w wodach Zasada
Transkrypt
Ćwiczenie nr 4 Oznaczanie siarkowodoru w wodach Zasada
Ćwiczenie nr 4 Oznaczanie siarkowodoru w wodach Zasada oznaczania W celu zapobieżeniu migracji siarkowodoru z wody oraz jego utlenianiu w czasie poboru, transportu i oznaczania, strąca się go za pomocą octanu cynku w środowisku zasadowym. W takich warunkach cały siarkowodór przechodzi w formę jonową i zostaje związany z cynkiem. Następuje jego strącenie, jako osadu octanu cynku ZnS. Osad ten jest następnie przemywany wodą dejonizowaną, co usuwa czynniki przeszkadzające takie jak siarczyny, tiosiarczany czy jodki. Metoda jodometryczna wykorzystuje reakcję chemiczną utleniania siarki dwuwartościowej przez jod cząsteczkowy o znanym stężeniu zachodzącą według następującego wzoru: H2S + J2 = HJ + S (1) Reakcja ta zachodzi środowisku kwaśnym. Siarkowodór jest utleniany całkowicie w warunkach nadmiaru jodu. Pozostająca nadwyżka jodu w próbce jest miareczkowana mianowanym roztworem tiosiarczanu sodu Na2S2O3 w obecności wskaźnika – skrobi nadającemu roztworowi niebieski kolor . Obliczanie zawartości siarkowodoru Znając ile jodu zostało zużyte na utlenienie siarczków można obliczyć stężenie siarki S2- według poniższego równania mgS2-/dm3 = [(A ∙ B) –(C ∙ D)] ∙ 16000/V Gdzie: A = objętość r-ru jodu dodanego do próbki, ml. B = Stężenie normalne roztworu jodu, gR/dm3 [N] C = objętość roztworu Na2S2O3, ml D = Stężenie normalne roztworu Na2S2O3, gR/dm3 [N] V= objętość próbki, ml (2) A) Procedura strącania osadu siarczku cynku 1. Do dwóch kolb stożkowych ze szlifem (A i B) o objętości ok. 300 ml dodać 0,6 cm3 6 M wodorotlenku sodu NaOH. 2. Do każdej kolby wlać ostrożnie badaną wodę do momentu całkowitego napełnienia. 3. Dodać 0,6 cm3 2 M octanu cynku. 4. Kolbę zamknąć szczelnie korkiem nie dopuszczając do pozostawienia pęcherza powietrza, wymieszać. 5. Kolby pozostawić na 30 minut obserwując pojawienie się kłaczkowatego, opadającego osadu. B) Procedura pomiaru stężenia siarkowodoru 1. Zmontować stalowy zestaw filtracyjny umieszczając w nim filtr z włókna szklanego, całość umieścić w kolbie filtracyjnej. 2. Przefiltrować wodę znad osadu z kolby przez filtr z włókna szklanego za pomocą pompy próżniowej. 3. Przemyć delikatnie osad w kolbie wodą destylowaną dodając po ściance ok. 80 cm3 wody demineralizowanej i po zsedymentowaniu osadu przefiltrować ponownie wodę znad osadu. 4. Filtr wprowadzić z powrotem do kolby z zsedymentowanym osadem 5. Dodać ok. 80 cm3 wody demineralizowanej. 6. Dodać płyn Lugola pipetą w takiej ilości aby pozostał nadmiar po reakcji z siarczkami (wyznacznikiem odpowiedniej objętości będzie zmiana zabarwienia r-ru od jasnożółtego aż do pomarańczowego) . 7. Dodawać kwas HCl 1:1 (celem rozpuszczenia osadu i uwolnienia gazowego siarkowodoru) porcjami 5 cm3 w okolice osadu. Badana próbka powinna stać się jaśniejsza (żółta lub pomarańczowa), całkowite odbarwienie oznaczałoby, że dodano zbył mało płynu Lugola. W takim przypadku dodać 5 cm3 płynu Lugola. 8. Miareczkować badaną próbkę roztworem Na2S2O3, przy końcu miareczkowania, gdy roztwór będzie koloru cytrynowego dodać kilka kropel skrobi. Kontynuować do zaniku niebieskiego koloru. 9. Obliczyć stężenie siarkowodoru za pomocą wzoru (2). Jako objętość V podstawić wartości podane przez prowadzącego ćwiczenia 10. Jako końcowe stężenie przyjąć średnią arytmetyczną z obu analiz (A i B).