ANALITYKA MEDYCZNA 2015/16 02.12.2015 Lista nr 5 Bufory 1. W

ANALITYKA MEDYCZNA 2015/16
02.12.2015
Lista nr 5
Bufory
1. W 100cm3 0.05M roztworu kwasu octowego rozpuszczono 200mg octanu sodu. Oblicz pH
otrzymanego roztworu. pKa=4.75
2. Oblicz pH roztworu zawierającego 0.10 mola amoniaku i 0.01 mola chlorku amonu w 1 dm3
roztworu, pKb=4.75. Jak zmieni się pH po wprowadzeniu do tego roztworu:
a) 0.01 mola HCl
b) 0.56g KOH
c) 100cm3 wody destylowanej?
3. W roztworze buforowym o pH=9.75 stężenie NH3*H2O wynosi 0.15 mol/dm3. Ile gramów
NH4Cl znajduje się w 500cm3 tego roztworu? Kb=1.8*10-5
4. Oblicz stężenie jonów H+ w roztworze otrzymanym ze zmieszania 30cm3 0.3 M CH3COOH
i 25cm3 0.34M NaOH. KCH3COOH = 1.8 * 10-5
5. Rozpuszczono 9g kwasu mlekowego 0,5l wody. Ile gramów mleczanu sodu należy dodać, aby
pH roztworu wynosiło 3,52? Ka=6*10-4, M(kwasu mlekowego)= 90g/mol
6. Jaką ilość gazowego chlorowodoru należy wprowadzić do 100cm3 1% roztworu wodorotlenku
amonu o gęstości 0.994g/cm3, aby otrzymać roztwór o pH 9.59.
7. Oblicz jak zmieni się pH roztworu, gdy do 2dm3 roztworu kwasu octowego o pH=2.95 dodamy:
a) 50cm3 10% roztworu kwasu octowego o gęstości 1.013g/cm3;
b) 2dm3 wody destylowanej. Ka=1.8*10-5
8. W 250cm3 0.5M roztworu NH4Cl rozpuszczono dodatkowo 0.56dm3 gazowego amoniaku
odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Kb = 1.8 * 10-5
9. Który roztwór wykazuje większą kwasowość: 0.01 molowy HClO czy litr roztworu
zawierający 0.02 mola HClO i 0.01 mola KClO? Ka=4.3*10-8
10. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0.2 mol/l roztwór octanu sodu z 300ml
0.2 M roztworem kwasu octowego, aby otrzymać roztwór o pH=4.95? Ka=1.8*10-5
11. Odważono 13.6g KH2PO4 i 17.8g Na2HPO4*H2O i rozpuszczono w 500ml wody. Jakie będzie
pH tego roztworu? K1=1.1*10-2, K2=1.6*10-7, K3=1*10-13