Reakcje chemiczne

Reakcje chemiczne. Stechiometria i wydajność reakcji. Analiza ilościowa-miareczkowanie.
http://www.szkolnictwo.pl/test,4,5213,1,Stechiometria_wzorów_i_równań_chemicznych
https://www.pum.edu.pl/__data/assets/file/0004/66217/Analiza-ilosciowa-13-14-wykl-biot.pdf
Typy reakcji:
1. syntezy (tworzenie) A + B = AB
CaO + CO2 = CaCO3
2. analizy (rozkład) AB =A+B
H2O2=H2O+1/2 O2
3. wymiany pojedynczej A + BC = AC + B Mg + H2O = MgO + H2
4. wymiany podwójnej AB+CD =AD+CB
NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl
Stechiometria reakcji:
Równania reakcji=prawo zachowania masy, prawo zachowania ładunku (reagują cząsteczki,
mole, objętości).
znajomość wzorów chemicznych
umiejętność uzgadniania reakcji chemicznych
znajomość podstawowych praw chemicznych i fizycznych
Stechiometria to obliczenia ilości substratów (produktów), potrzebnych do (powstających
w) reakcji chemicznej.
Obliczenia wydajności reakcji chemicznej - liczymy względem liczby moli reagenta
obecnego z niedomiarem np.: w reakcji 1g MgOH z nadmiarem CO2, otrzymano 1,2g
MgCO3.
Oblicz wydajność reakcji = 100*IleUzyskanoProduktu / IleMożnabyUzyskaćMaksymalnie.
Jednostką jest %.
Stechiometria reakcji Zadania:
1) Ile gramów wody powstanie w wyniku spalenia 3g wodoru w tlenie?
2) Ile gramów wody powstanie ze spalenia 22,4dm3 wodoru odmierzonego w warunkach
normalnych?
3) Ile dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 2g wodoru?
4) Ile gramów wodoru i tlenu potrzeba do syntezy 9g wody?
5) Ile moli tlenku magnezu powstanie w reakcji 12 g magnezu z tlenem?
6) Ile gramów chlorowodoru potrzeba do otrzymania 22 g chlorku wapnia w reakcji z
wapniem?
7) Ile moli tlenku węgla (IV) powstanie w reakcji tlenku węgla (II) z 30 dm3 tlenu?
8) Ile: moli, gramów, cząsteczek, dm3 (warunki normalne) tlenku węgla (II) powstanie w
reakcji spalania 60 g węgla.
9) Jaką masę węgliku wapnia należy odważyć, aby z HCl, przy wydajności reakcji 80%,
otrzymać 2 mole etynu?
10) W wyniku reakcji 20 g mieszaniny NaCl i BaCl2 z azotanem(V) srebra otrzymano 31,4 g
osadu chlorku srebra. Jaki był skład masowy mieszaniny przed reakcją?
11) 20 g wodorotlenku chromu(III) poddano prażeniu. Oblicz procentowy ubytek masy
jeżeli 85% wodorotlenku uległo rozkładowi.
12) Jaka jest procentowa wydajność reakcji termicznego rozkładu 30,7 g CaCO3 w której
powstaje 11,7 g CO2 ( CaCO3 = CaO + CO2, 86,7%)
Stechiometria reakcji a analiza ilościowa (miareczkowanie).
Wybieramy reakcję która zachodzi ze 100% wydajnością. Ilość jednego z reagentów znamy i
na tej podstawie określamy ilość drugiego.
np.: znamy dokładnie stężenie i objętość roztworu HCl, który całkowicie reaguje z NaOH,
którego ilość mamy określić.
Z równania reakcji HCl+ NaOH= H2O + NaCl wynika, że 1 mol kwasu reaguje z 1 molem
zasady stąd:
IlośćMoliZasady=StężenieMoloweKwasu * ObjętośćKwasuUżytaDoZobojętnienia.
Zadania:
2.1. Obliczyć liczność cząsteczek NaOH w 240 g suchej substancji.
2.40. Obliczyć masę molową kwasu szczawiowego, wiedząc, że 13,5 g tego kwasu reaguje
bez reszty z 12 g NaOH.
9.4. Odmierzono pipetą trzy próbki po 25,00 ml kwasu solnego o stężeniu 0,1721 mol/1.
Każdą próbkę zmiareczkowano roztworem NaOH, zużywając kolejno 39,75, 39,85 i 39,92
ml. Obliczyć średnie stężenie molowe roztworu NaOH.
9.11. Na zmiareczkowanie roztworu zawierającego 320,0 mg Na2CO3 zużyto 40,25 ml
roztworu H2SO4. Jakie jest stężenie molowe kwasu?
9.21. Obliczyć, ile mg NaOH zawiera roztwór, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto 25,50
ml kwasu solnego o stężeniu 0,1250 mol/1.
9.23. Ile milimoli H2SO4 zawierał analizowany roztwór, jeśli na zmiareczkowanie go zużyto
28,75 ml roztworu NaOH, którego l ml zawierał 0,020 g NaOH?