Informacja do zadań 1 i 2 Zadanie 1. (3 pkt) a) Napisz

Informacja do zadań 1 i 2
Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy
kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów tych krystalizuje uwodniona sól – tak zwany
heksahydrat chlorku glinu [gr. héks = sześć]. Hydraty (sole uwodnione) to sole zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki
+
wody, np. dekahydrat węglanu sodu, Na2CO3·10H2O. Zapis ten oznacza, że w sieci krystalicznej tej soli na 2 jony Na i 1 jon
2
CO3 przypada 10 cząsteczek wody. Chlorek glinu jest stosowany jako katalizator w wielu syntezach organicznych.
Na podstawie: Encyklopedia szkolna. Chemia, Warszawa 2001
Zadanie 1. (3 pkt)
a) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji ilustrujące wymienione w informacji metody
otrzymywania chlorku glinu.
Równanie reakcji ilustrujące I metodę:
Równanie reakcji ilustrujące II metodę:
b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.
Zadanie 2. (3 pkt)
Napisz wzór i oblicz masę molową soli, która krystalizuje z wodnego roztworu chlorku glinu.
Pamiętaj, że jest to sól uwodniona. Zapisz niezbędne obliczenia.
a) wzór soli:
b) obliczenia:
Zadanie 3. (1 pkt)
3
22,4 dm powietrza zawiera w warunkach normalnych około:
23
a) 6,02 • 10 cząsteczek tlenu,
23
b) 1,204 • 10 cząsteczek tlenu,
23
c) 6,02 • 10 cząsteczek,
23
d) 4,816 • 10 cząsteczek azotu,
zdanie(a) prawdziwe to - ...............................
Zadanie 4. (4 pkt)
Oblicz, jaka jest liczba moli i masa jonów siarczanowych (VI) w:
3
a) 2 dm 2 molowego kwasu siarkowego (VI),
b) 4 molach siarczanu (VI) żelaza (III),
Zadanie 5. (1 pkt)
Uzupełnij zdania:
23
3
Objętość 12,04 • 10 cząsteczek wody w temperaturze 277 K wynosi....................... cm . Aby otrzymać
taką liczbę cząsteczek wody, należy użyć ...................................................... cząsteczek wodoru
i.................................. cząsteczek tlenu.
Zadanie 6. (2 pkt)
3
Oblicz sumaryczną ilość kationów magnezu i anionów azotanowych (V) w 1 dm roztworu zawierającego
0,25 mola Mg(NO3)2. Określ ilość moli elektronów zgromadzonych w anionach azotanowych (V).
Zadanie 7. (3 pkt.)
3
Przygotowano 3 dm wodnego roztworu zawierającego 1,7 g NaNO3 i 7,1 g Na2SO4.
Oblicz stężenie molowe jonów sodu w tym roztworze.
Zadanie 8. (3 pkt.)
Oblicz stosunek a) molowy, b) masowy, c) objętościowy reagentów w reakcji
2N2(g) + O2(g)  2N2O(g)
Zadanie 9. (2 pkt.)
Oblicz masę próbki tlenku sodu, Na2O, która zawiera tyle jonów sodu, ile znajduje się w 8,2 g
ortofosforanu(V) sodu, Na3PO4.
Zadanie 10. (2 pkt.)
3
W warunkach normalnych odmierzono 5,6 dm propanu o wzorze C3H8. Oblicz:
a) liczbę moli cząsteczek węglowodoru,
b) masę tej ilości węglowodoru.
Zadanie 11. (1 pkt)
Najwięcej atomów znajduje się w...
A. 0,1 mola sodu.
B. 56 g żelaza.
C. 3,01 • 10
24
cząsteczek azotu.
D. 0,1 mola wody.
Zadanie 12. (1 pkt)
Oblicz łączną liczbę atomów zawartych w 0,2 g kwasu azotowego(V).
Zadanie 13. (1 pkt)
Która próbka zawiera więcej atomów: 1 g miedzi czy 1 g sodu?
Odpowiedź uzasadnij wykonując odpowiednie obliczenia.
Zadanie 14. (2 pkt)
3
Ustal wzór tlenku węgla wiedząc że gęstość tego tlenku w warunkach normalnych wynosi 0,00196 g/cm .
Zadanie 15. (3 pkt)
Szczawian wapnia jest jedną z przyczyn powstawania kamieni nerkowych. W formie jonowej skróconej
2+
2
napisz równanie reakcji otrzymywania tego związku i oblicz, ile jonów Ca połączy się z 3 molami C2O4 .
Zadanie 16. (3 pkt)
Mieszanina zawierająca 0,5 mola N2 i 88 g CO2 w warunkach normalnych zajmuje objętość:
3
3
3
3
A.67,2dm
B. 11,2 dm
C. 56 dm
D. 64,4 dm
Zadanie 17. (2 pkt)
3
3
W ilu dm amoniaku znajduje się tyle samo cząsteczek, co w 0,2 dm tlenku węgla(IV)?
Zadanie 18. (2 pkt)
Oblicz, ile jonów glinu znajduje się w:
A. 0,4 mola Al2O3 
B. 2,13 g Al(NO3)3 
Zadanie 19. (3 pkt)
W dwóch butlach znajdują się gazy: 0,15 mola helu i 6,4 g tlenu. Czy w warunkach normalnych można
3
zmieścić mieszaninę tych dwóch gazów w butli o objętości 4 dm . Wykonaj odpowiednie obliczenia uzasadniające
odpowiedź.
Zadanie 20. (2 pkt)
Oblicz, w ilu gramach N2O3 znajduje się tyle samo cząsteczek, co w 0,22 g CO2.
Zadanie 21. (2 pkt)
Oblicz, w której z podanych próbek znajduje się najwięcej cząsteczek:
3
A. 5,6 dm amoniaku
B. 22 g CO2
C. 0,6 mola H2S
Zadanie 22. (3 pkt)
W trzech jednakowych naczyniach znajdują się podane niżej ilości siarkowodoru, neonu oraz tlenu:
Które z tych naczyń waży najwięcej?