MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMA T PUNKT OW ANIA

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMA T PUNKT OW ANIA

4.
3.
2.
1.
Zadanie
Zam Kor
Odpowiedzi
Każdy niewłaściwie podany związek powoduje
utratę 1 pkt.
Podanie stosunków molowych jonów nie podlega
ocenie.
Ba(OH)2
NH4Cl
Ca(NO3)2
Wzór związku
o budowie jonowej
Ba2+, OH‒
NH4 , Cl‒
Ca2+, NO3
Wzory jonów (kationów
i anionów)
wodorotlenkowy
chlorkowy
azotanowy(V)
Nazwa anionu
4.1
– za poprawne podanie związku, wzorów tworzących go jonów i nazwę anionu:
S
3.2
C
b) za podkreślenie wzorów wszystkich właściwych substancji:
HCl, CCl 4 , NaOH, NaNO3, NaHCO3, CO 2 , CH3COOH, P4
S
3×1
1
1
3.1
a) za poprawne narysowanie wzoru elektronowego kreskowego z uwzględnieniem
wolnych par elektronowych:
0
–1, 0, 1
2×1
1
0
1
1.1
za czynność
2.1
2
2
Uwagi
Punktacja
– za napisanie wzoru jonu i pełnej konfiguracji podpowłokowej jonu:
Cr3+, 1s22s22p63s23p63d3
2p
3
Wartości liczb kwantowych
n
l
m
– za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli:
2s2
Poziom rozszerzony
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
3
2
1
2
za
zadanie
1
9.
8.
2a = 8, czyli a = 3
– za napisanie wzorów obu kwasów i podkreślenie właściwego wzoru:
CH 3COOH , H2S
Równanie kinetyczne: V = k · [A]3 · [B]
k ⋅ [0, 2]α ⋅[0, 4]β [0, 4]β
V3
β
=
=
2b = 2, czyli b = 1
β =2
α
β
[
0
,
2
]
V1
k ⋅ [0, 2] ⋅[0, 2]
lub
Szybkość reakcji rośnie 8 razy, gdy stężenie substancji A rośnie 2 razy, zatem
wykładnik potęgowy w równaniu kinetycznym dla stężenia substancji A wynosi 3.
Szybkość reakcji rośnie 2 razy, gdy stężenie substancji B rośnie 2 razy, zatem
wykładnik potęgowy w równaniu kinetycznym dla stężenia substancji B
wynosi 1.
k ⋅[0, 4]α ⋅ [0, 2]β
V2
[0, 4]α
α
=
=
α =2
α
β
[
0
,
2
]
V1
k ⋅[0, 2] ⋅ [0, 2]
9.1
1
1
1
8.1
– za poprawny tok rozumowania lub obliczenia
– za równanie kinetyczne
Na przykład:
Uczeń może oznaczyć
wykładniki innymi symbolami niż a i b.
1
2×1
7.1
6.1
– za wskazanie poprawnej odpowiedzi:
D
Hg + 01 n → 11 p + 198
79 Au
2×1
7.
198
80
5.1
6.
b)
– za poprawny zapis równania reakcji jądrowej:
1
4
197
1
4
197
a) 200
lub 200
80 Hg + 1 p → 2 α+ 79 Au
80 Hg + 1 p → 2 He + 79 Au
– za pozostawienie wszystkich poprawnych określeń w danym punkcie:
I. a) rośnie / jest stała / maleje
b) rośnie / jest stała / maleje
c) rośnie / nie zmienia się / maleje, rośnie / nie zmienia się / maleje
II. a) rośnie / nie zmienia się / maleje
b) rosną / są stałe / maleją
c) rośnie / nie zmienia się / maleje
5.
Zam Kor
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
1
2
1
2
2
2
(NH3 ∙ H2O)
Jeżeli uczeń dopisze jony
H+(H3O+) i jony OH‒,
przyznajemy punkt.
Jeżeli uczeń napisze tylko
jony OH‒ lub tylko jony
H+(H3O+), nie przyznajemy punktów.
– za poprawne uzupełnienie obu zdań:
a) utleniające
b) kwasowy
12.
13.
msoli wykrystalizowanej = 87 g – 39 g = 48 g
62 g soli – 100 g H2O
yg
63g
y = 39 g
mH2O = 150 g – 87 g = 63 g
138 g soli – 100 g H2O – 238 g roztworu
xg
150 g
x = 87 g
Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 40°C wynosi: 62 g.
Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 70°C wynosi: 138 g.
W razie innego odczytu
niż w odpowiedzi należy
przeliczyć zadanie zgodnie z wartościami odczytanymi przez ucznia.
NH3, H2O
b) – za metodę
– za obliczenie i wynik z jednostką
NH4 ,
Dopuszczalny błąd
odczytu wartości rozpuszczalności ± 1 g.
CH3COO‒,
Jeżeli uczeń pominie
amoniak, nie przyznajemy punktu.
a) za poprawny odczyt wartości rozpuszczalności wraz z jednostką:
CH3COOH,
– za podanie wzorów wszystkich cząsteczek i jonów:
– za właściwe przypisanie tlenków wraz z poprawnymi wzorami:
A. Mn2O7
B. MnO
C. MnO2
11.
10.
Zam Kor
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
13.1
12.1
11.2
11.1
10.1
1
1
1
1
1
1
1
1
3
1
3
16.
15.
14.
Zam Kor
NaNO3
AgNO3
II.
NaCl
AgNO3
Lub inna poprawna
odpowiedź odnosząca się
do wartości potencjałów
standardowych.
W równaniu mogą być
uwzględnione elektrony.
B. TAK
MnO4 + 8H+ + 5Fe2+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Brak uwzględnienia barwy osadu nie powoduje
utraty punktów.
– za poprawną ocenę, czy proces zachodzi, oraz jej uzasadnienie:
A. NIE, ponieważ wartości potencjałów standardowych wskazują, że jony
Cr3+ nie są w stanie zredukować jonów Fe3+.
lub
Tylko jony Cr2+ mogłyby zredukować jony Fe3+.
– za napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej:
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
2Al + 2OH‒ + 6H2O → 2[Al(OH)4]‒ + 3H2
Obserwacje:
W probówce zawierającej roztwór chlorku sodu wytrąca się (biały, serowaty,
ciemniejący na świetle) osad.
I.
16.1
15.1
14.2
b) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia wraz z podaniem obserwacji: Opis rysunku może być
odwrotny: W probówkach: azotan(V) srebra(I),
a dodawane są badane
sole. Wystarczy wskazać, w której probówce
powstaje osad.
14.1
a) za podanie wzorów i barw zidentyfikowanych substancji:
KMnO4 – barwa fioletowa
K2CrO4 – barwa żółta
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
2×1
2×1
1
1
2
2
2 pkt
4
21.
20.
19.
18.
17.
Zam Kor
Elektrolizer 3
NaOH
Zapisy:
3Fe2+ ‒3e → 3Fe3+
oraz
Fe2+ → Fe3+ + e
są również punktowane.
20.3
21.1
– za wskazanie wzorów obu związków:
1. II
2. IV
20.2
b) za napisanie równania reakcji w formie jonowej:
Fe2+ + NO + 5H2O = [Fe(H2O)5(NO)]2+

3
3Fe2+ + 4H+ + NO → NO + 3Fe3+ + 2H2O
– za dobranie współczynników stechiometrycznych:
20.1
NaCl
HCl
Wzór substancji
O2
a) – za napisanie równania odpowiedniego procesu:
Równanie procesu utleniania: 3Fe2+ → 3Fe3+ + 3e‒
Równanie procesu redukcji: NO3 + 4H+ + 3e‒ → NO + 2H2O
Cl2
Cl2
Produkt procesu anodowego
H2
19.1
H2
H2
Produkt procesu katodowego
– za napisanie równania reakcji:
2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O → [Cu(OH)]2CO3 + 2Na2SO4 + CO2
Elektrolizer 2
Elektrolizer 1
18.1
Fe(OH)3
– za poprawne uzupełnienie kolumny tabeli:
FeCl3(aq)
17.1
17.2
Cu(OH)2
KOH(aq)
b) za napisanie równania reakcji:
Równanie reakcji I: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Równanie reakcji II: FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
CuSO4(aq)
KOH(aq)
a) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia:
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
1
1
1
2×1
1
3×1
2×1
1
1
4
1
3
3
5
24.
23.
22.
Zam Kor
CH
CH2
CH
CH2 + 2Br2
CH
Br
CH2
Br
CH
CH
Cl
CH2
C
CH
CH2
CH2
Br
CH
Br
CH2
b) za poprawnie sformułowane obserwacje:
Barwa roztworu zmienia się z pomarańczowej na zieloną lub niebieskozieloną
lub niebieskofioletową lub szarozieloną.
K2Cr2O7 + H2SO4
etanol
a) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia:
CH2
CH3
c) za poprawny wzór półstrukturalny monomeru:
CH3
b) za poprawny wzór półstrukturalny produktu:
CH2
a) za napisanie równania reakcji addycji:
Wniosek II: Im wyższa rzędowość atomu węgla, tym trwalszy rodnik.
lub
Trwałość wolnych rodników rośnie w szeregu: ∙ CH3 < 1° < 2° < 3°.
– za poprawne sformułowanie wniosku:
Wniosek I: Im wyższa rzędowość atomów węgla, tym łatwiej tworzy się rodnik.
lub
Łatwość tworzenia się wolnych rodników rośnie w szeregu:
∙ CH3 < 1° < 2° < 3°.
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
Lub inne poprawne sformułowanie barwy roztworu przed i po reakcji.
Lub każda inna poprawna
odpowiedź odnosząca się
do rzędowości atomów
węgla.
24.2
24.1
23.3
23.2
23.1
22.1
1
1
1
1
1
2×1
2
3
2
6
27.
26.
25.
Zam Kor
5
1
hydroksylowa (wodorotlenowa)
aldehydowa (formylowa)
A
OH
O2N
+ CO2 + H2O → 2
+ 3HNO3 →
ONa
+ CO2 + H2O →
NO2
OH
NO2
+ 3H2O
+ Na2CO3
+ NaHCO3
OH
OH
OH
COOH
i
CH3
COOH
b) za narysowanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) obu związków:
a) za podanie obu nazw związków:
szczawian potasu
i
alkohol metylowy
(etanodionian potasu)
(metanol)
2
lub
ONa
– za napisanie równania reakcji:
B
Liczba grup funkcyjnych
Nazwa grupy funkcyjnej
Reakcja
– za poprawnie uzupełniony wiersz tabeli:
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
Jeśli uczeń poda nazwę:
szczawian dipotasu,
etanodionian dipotasu,
również otrzymuje punkt.
27.2
27.1
26.1
25.1
1
1
2×1
2×1
2
2
2
7
Typ hybrydyzacji atomów węgla
Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego
żółta
zielononiebieska
pomarańczowoczerwona
– za metodę
– za obliczenia i wynik
1 mol – 6,02 ∙ 1023 jonów
x moli – 6,02 ∙ 1017 jonów
x = 10‒6 mola
mol
[H+] = 10‒6
dm3
pH = – log[H+] = – log 10‒6 = 6
– za podanie wzoru jednego spośród poniższych tlenków oraz określenie wpływu
na odczyn:
wzór tlenku: NO2, SO2, SO3
wpływ na odczyn gleby: zakwaszenie
31.
32.
sp2
C6H6
płaska
Numery probówek
I, III
II, VI
IV, V
sp
sp3
Budowa cząsteczki
– za uzupełnienie całej tabeli:
C2H2
liniowa
C2H6
przestrzenna
– za uzupełnienie całej tabeli:
– za metodę
– za obliczenia i wynik z jednostką
1 mol kwasu – 60 g
0,5015 mola – x g
x = 30,09 g
30.
3 g – 100 g roztworu
30,09 g – y g
y = 1003 g
1003 g
g

d

1, 003 3
3
1000 cm
cm
29.
28.
Zam Kor
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
1
1
1
31.1
32.1
1
1
1
1
30.1
29.1
28.1
1
2
2
1
1
8