Zajęcia 2 Obliczanie pH roztworów 1. Uzupełnij tabelkę: [H ] [OH

Zajęcia 2 Obliczanie pH roztworów
1. Uzupełnij tabelkę:
[OH-]
[H+]
10-1
10-10
pH
pOH
odczyn
7
4
2. Ile razy należy zmniejszyć stężenie jonów wodorowych, aby pH wzrosło o 1
3. Do 100 ml 0,1 molowego roztworu NaOH dodano 900 ml wody. Oblicz pH
roztworu
4. Oblicz pH roztworu
a) 0,01 mol/dm3 HCl
b) 0,005 mol/dm3 H2SO4
c) 0,01 mol/dm3 NaOH
d) 0,005 mol/dm3 Ba(OH)2
5.Stężenie jonów wodorowych w Coca-Coli wynosi ok. 2x10-3 mol/dm3, Oblicz pH
Coca – Coli.
6. Do czystej wody o odczynie obojętnym dodano kwasu solnego w takiej ilości, że
końcowe stężenie kwasu w tym roztworze wynosi 10-11 mol/dm3. Otrzymany roztwór
posiada pH
5. . Do naczynia zawierającego 250 ml kwasu solnego dodano 10 g 1% roztworu
Ca(OH)2 otrzymując roztwór o odczynie obojętnym. Jakie pH miał roztwór kwasu
solnego
6. . Oblicz pH roztworu
a) 0,01 mol/dm3 kwasu octowego pKa=4,8 i porównaj z pH kwasu solnego o tym
samym stężeniu
b) amoniaku o stężeniu 0.01 mol/dm3, pKa=9,2 i porównaj z pH NaOH o tym samym
stężeniu
7. Oblicz pH roztworu aniliny o stężeniu 0,01 mol/dm3 , stała dysocjacji zasadowej
wynosi 4x10-10
8. Ile gramów stałego NaOH należy rozpuścić aby otrzymać 5 litrów roztworu o
pH=11
9. Stała dysocjacji kwasu azotowego (III) wynosi 2•10-4. Na podstawie tej informacji
określ odczyn roztworu NaNO2. Zapisz w formie jonowej skróconej równanie
hydrolizy tej soli. Jaką rolę pełni według teorii Brönsteda pełni w tej reakcji
woda. Oblicz stopień dysocjacji i pH kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,5
mol/dm3.
10. Oblicz pH roztworu chlorku amonu o stężeniu 0,001 mol/dm3. -logKa (NH4+) =
9,2.
11. W 200 cm3 wody rozpuszczono 448 cm3 gazowego amoniaku. Oblicz pH
otrzymanego roztworu i stopień dysocjacji amoniaku. -logKb dla amoniaku
wynosi 4,8.
12. Jaką maksymalną objętość gazowego dwutlenku węgla (odmierzoną w
warunkach normalnych) możne pochłonąć 250 cm3 roztworu wodorotlenku
baru o pH 12,5.
13. Stopień dysocjacji 0,10 molowego roztworu kwasu HA jest równy 20%. Oblicz
wartość stałej dysocjacji tego kwasu
14. Eksperymentator otrzymał 3 probówki zawierające następujące roztwory o
jednakowym stężeniu molowym następujących substancji NH3, HBr, NaOH.
Okazało się, że po zmieszaniu równych objętości roztworów I i II otrzymał
roztwór o pH =7, natomiast po zmieszaniu równych objętości II i III mieszanina
miała pH<7. Określ zawartość tych probówek.