Przedmiot obieralny B 0310-CH-S1

Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział
str. 1
Kierunek i poziom studiów: Chemia, pierwszy
Sylabus modułu: Przedmiot obieralny B 0310-CH-S1-028
Nazwa wariantu modułu: Oddziaływania międzycząsteczkowe
1. Informacje ogólne
koordynator modułu
rok akademicki
semestr
forma studiów
sposób ustalania
oceny końcowej
modułu
informacje
dodatkowe
Dr Mirosław Chorążewski
2014/2015
5 (zimowy)
stacjonarne
Średnia arytmetyczna z poszczególnych sposobów weryfikacji
efektów kształcenia
Wymagania wstępne: znajomość chemii fizycznej i fizyki na poziomie
podstawowym, znajomość rachunku różniczkowego i całkowego.
2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta
nazwa
kod
0310-CH-S1028_fs_1
Wykład
prowadzący
grupa(-y)
Dr Mirosław Chorążewski
treści zajęć
Momenty elektryczne jako źródło oddziaływań międzycząsteczkowych. Przybliżenie
multipolowe. Związek energii oddziaływań z rzędami momentów elektrycznych multipoli.
Wpływ rotacji molekuł na zależność energii oddziaływań od odległości między cząsteczkami.
Oddziaływania międzycząsteczkowe uniwersalne: oddziaływania van der Waalsa (Keesoma,
Debye’a i Londona), odpychanie (potencjał Borna-Mayera). Zależność energii oddziaływań od
temperatury. Addytywność energii oddziaływań. Potencjały oddziaływań
międzycząsteczkowych: potencjał sztywnych kul, prostokątna studnia potencjału, potencjał
Lennarda-Jonesa, potencjał exp-6. Związek siły oddziaływań z ich energią. Rozmiary
cząsteczek – promienie kowalencyjne i van der Waalsa. Oddziaływania specyficzne. Wiązanie
wodorowe: rodzaje wiązań wodorowych, kooperatywność, klasyfikacja ze względu na
energię. Wiązanie wodorowe w lodzie, entropia resztkowa lodu.
Siły termodynamiczne (bodźce) i przepływy. Postulat Onsagera. Zjawiska transportu w
płynach – dyfuzja i lepkość. Prawa Ficka. Szybkość ścinania i naprężenie ścinające – ciecze
newtonowskie i nienewtonowskie. Ciecze reostabilne i reoniestabilne. Histereza lepkości.
Lepkosprężystość.
Zjawiska powierzchniowe. Definicja napięcia powierzchniowego i napięcia międzyfazowego.
Molekularne wyjaśnienie napięcia powierzchniowego. Prężność par nad powierzchnią
zakrzywioną. Zjawiska kapilarne. Nadmiar powierzchniowy Gibbsa. Adsorpcja – modele
Freundlicha i Langmuira. Ciśnienie powierzchniowe. Gaz dwuwymiarowy. Histereza adsorpcji.
Definicja pracy adhezji i pracy kohezji.
Gazy. Równania stanu: van der Waalsa, wirialne. Współczynnik kompresji. Zmienne
Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział
str. 2
zredukowane. Zasada stanów odpowiadających sobie. Zredukowane równania stanu.
Współczynnik Joule’a-Thomsona. Temperatura inwersji. Metoda Lindego skraplania gazów.
metody
prowadzenia
zajęć
liczba godzin
dydaktycznych
(kontaktowych)
liczba godzin
pracy własnej
studenta
opis pracy
własnej
studenta
organizacja
zajęć
literatura
obowiązkowa
literatura
uzupełniająca
adres strony
www zajęć
informacje
dodatkowe
nazwa
Wykład
15
10
Praca z podręcznikiem i notatkami z wykładów oraz pozostałych zajęć, wyszukiwanie
informacji w internecie.
1 godzina (45 minut) w tygodniu w ciągu całego semestru
P. W. Atkins, Chemia fizyczna, PWN W-wa, 2001
K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna, PWN, W-wa, 2006,
kod
0310-CH-S1028_fs_2
Laboratorium
prowadzący
grupa(-y)
Pracownicy i doktoranci Zakładu Chemii Fizycznej
treści zajęć
Ćwiczenia praktyczne: Struktura cząsteczki a moment dipolowy. Wyznaczanie momentu
dipolowego w roztworach. Elektronowe widma absorpcyjne. Punkty termometryczne wyznaczanie charakterystyki temperaturowej termistora. Struktura warstwy adsorpcyjnej.
Wyznaczanie nadmiarowej entalpii swobodnej aktywacji przepływu lepkiego. Odchylenia
lepkości od addytywności. Parachora i refrakcja. Prężność pary - wyznaczanie masy
cząsteczkowej metodą ebuliometryczną. Wyznaczanie stopnia asocjacji kwasu
karboksylowego w rozpuszczalniku organicznym. Energia aktywacji przepływu lepkiego.
Iloczyn rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnych - efekty solne. Stałe dysocjacji słabych
kwasów. Krytyczne stężenie powstawania miceli. Wyznaczanie masy cząsteczkowej związków
wielkocząsteczkowych. Katalityczny rozkład nadtlenku wodoru. Kinetyka reakcji inwersji
sacharozy. Stała szybkości jodowania acetonu. Kinetyka reakcji elektroutleniania metanolu.
Wyznaczanie stałej szybkości zmydlania estru.
Jak w opisie modułu.
metody
prowadzenia
zajęć
liczba godzin
dydaktycznych
(kontaktowych)
liczba godzin
60
45
Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział
pracy własnej
studenta
opis pracy
własnej
studenta
organizacja
zajęć
literatura
obowiązkowa
literatura
uzupełniająca
adres strony
www zajęć
informacje
dodatkowe
nazwa
str. 3
Przygotowanie do ćwiczeń laboratoryjnych oraz sprawdzianów przez samodzielną pracę z
literaturą. Przygotowanie sprawozdań z wykonanych ćwiczeń.
8 godzin (po 45 minut) raz na 2 tygodnie prze 12 tygodni; student wykonuje samodzielnie pod
kierunkiem prowadzącego 6 ćwiczeń (zajęcia 2-5); pierwsze zajęcia (4 godziny po 45 minut)
przeznaczone są na omówienie przepisów BHP, zasad pracy w laboratorium
fizykochemicznym, omówienie treści ćwiczeń, prezentacja podstaw obsługi sprzętu i
aparatury; ostatnie zajęcia poświęcone są odrabianiu zaległych ćwiczeń. Zajęcia odbywają się
w laboratoriach Zakładu Fizykochemii Faz Skondensowanych.
1. L. Sobczyk, A. Kisza, K. Gartner, A. Koll, Eksperymentalna chemia fizyczna, PWN, Warszawa
1982
2. P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Wyd. Naukowe PWN, Warszawa, 2007,
3. H. Buchowski, W. Ufnalski, Podstawy termodynamiki, wykłady z chemii fizycznej, WNT,
Warszawa, 1998,
4. H. Buchowski, W. Ufnalski, Roztwory, wykłady z chemii fizycznej, WNT, Warszawa, 1998,
5. H. Buchowski, W. Ufnalski, Fizykochemia cieczy i gazów, wykłady z chemii fizycznej, WNT,
Warszawa, 1998,
6. A. Kisza, Elektrochemia. Jonika I, wykłady z chemii fizycznej, WNT, Warszawa, 2000,
7. A. Kisza, Elektrochemia. Elektrodyka II, wykłady z chemii fizycznej, WNT, Warszawa, 2001,
8. K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna, Podstawy fenomenologiczne t. I, Wyd. Naukowe
PWN SA, Warszawa, 2007,
9. Platforma zdalnego nauczania: http://el.us.edu.pl/upgow/course/category.php?id=9
1. J. R. Taylor, Wstęp do analizy błędu pomiarowego, Wydawnictwo Naukowe PWN,
Warszawa, 2011.
http://www.ich.us.edu.pl/zchf/
Konwersatorium
kod
0310-CH-S1028_fs_3
prowadzący
grupa(-y)
Pracownicy i doktoranci Zakładu Chemii Fizycznej
treści zajęć
Rząd reakcji, cząsteczkowość reakcji, równanie stechiometryczne. Energia aktywacji.
Właściwości elektryczne substancji: przewodniki i dielektryki. Przenikalność elektryczna.
Polaryzacja deformacyjna i orientacyjna. Elektryczny moment dipolowy jako wielkość
wektorowa. Moment dipolowy a struktura cząsteczki. Addytywny model Thomsona.
Indukowane momenty dipolowe. Tensor polaryzowalności. Objętość polaryzowalnościowa.
Równanie Clausiusa-Mosottiego. Wzór Debye’a. Dielektryk w zmiennym polu elektrycznym.
Zjawiska relaksacyjne. Czas relaksacji. Wzór Lorentza-Lorenza. Refrakcja jako wielkość
addytywna i konstytutywna. Ładunek elektryczny w polu magnetycznym. Związek między
namagnesowaniem i natężeniem pola magnetycznego. Podatność magnetyczna. Klasyfikacja
substancji ze względu na podatność: diamagnetyki, paramagnetyki. Paramagnetyzm w jonach
metali przejściowych. Fazy stałe o uporządkowanych momentach magnetycznych. Model
domenowy. Histereza namagnesowania.
Ćwiczenia rachunkowe z zakresu zagadnień przedstawionych w treściach zajęć.
metody
prowadzenia
zajęć
liczba godzin
30
Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział
dydaktycznych
(kontaktowych)
liczba godzin
pracy własnej
studenta
opis pracy
własnej
studenta
organizacja
zajęć
literatura
obowiązkowa
literatura
uzupełniająca
str. 4
45
Jak w opisie modułu.
2 godziny (po 45 minut) w tygodniu w ciągu całego semestru.
1. P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Caddy, C. Giunta, Chemia fizyczna zbiór zadań z
rozwiązaniami, Wyd. Naukowe PWN, Warszawa, 2008,
2. P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Wyd. Naukowe PWN, Warszawa, 2007,
3. K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 2006,
1. A. Adamson „Zadania z Chemii Fizycznej”, PWN 1978 ,
2. A. Molski, Wprowadzenie do kinetyki chemicznej , wykłady z chemii fizycznej, WNT,
Warszawa, 2001,
3. Praca zbiorowa pod red. A. Bielańskiego, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa 1980
adres strony
www zajęć
informacje
dodatkowe
nazwa
kod
0310-CH-S1028_fs_3
Konsultacje
prowadzący
grupa(-y)
treści zajęć
metody
prowadzenia
zajęć
liczba godzin
dydaktycznych
(kontaktowych)
liczba godzin
pracy własnej
studenta
opis pracy
własnej
studenta
organizacja
zajęć
literatura
obowiązkowa
literatura
Pracownicy i doktoranci Zakładu Chemii Fizycznej
Konsultacje bezpośrednie mające na celu pomoc w rozwiązywaniu bieżących
trudności wynikających z realizacji treści programowych modułu.
Jak w opisie modułu
7,5
0
-
Indywidualne konsultacje
Taka jak dla Wykładu
Taka jak dla Wykładu
Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział
str. 5
uzupełniająca
adres strony
www zajęć
informacje
dodatkowe
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
nazwa
kod
0310-CH-S1-028_w_1
Egzamin
kod(-y) zajęć
0310-CH-S1-028_fs_1
osoba(-y)
Dr Mirosław Chorążewski
przeprowadzająca(e) weryfikację
grupa(-y)
wymagania
merytoryczne
kryteria oceny
- Definicja momentu elektrycznego, rząd momentu elektrycznego
- Oddziaływania międzycząsteczkowe uniwersalne wynikające z momentów elektrycznych
molekuł. Energia oddziaływań – zależność od temperatury i odległości
międzycząsteczkowych
- Potencjały oddziaływań międzycząsteczkowych: potencjał sztywnych kul, potencjał z
prostokątną studnią, potencjał Lennarda-Jonesa, potencjał exp-6. Związek siły
oddziaływań z energią.
- Rozmiary cząsteczek – promienie kowalencyjne i van der Waalsa.
- Oddziaływania specyficzne. Wiązanie wodorowe: rodzaje wiązań wodorowych,
klasyfikacja ze względu na energię, kooperatywność.
- Siły termodynamiczne (bodźce) i przepływy. Postulat Onsagera. I i II prawo Ficka. Prawo
Newtona przepływu lepkiego. Ciecze newtonowskie i nienewtonowskie. Ciecze
reostabilne i reoniestabilne. Histereza lepkości. Lepkosprężystość.
- Zjawiska powierzchniowe. Napięcie międzyfazowe i powierzchniowe. Zjawiska kapilarne.
Nadmiar powierzchniowy Gibbsa. Adsorpcja. Praca adhezji i praca kohezji.
- Gazy: doskonały i rzeczywisty. Równania stanu: van der Waalsa, wirialne. Współczynnik
kompresji. Zasada stanów odpowiadających sobie. Zredukowane równania stanu.
Współczynnik Joule’a-Thomsona. Temperatura inwersji.
Ocena bardzo dobra - student samodzielnie rozwiązuje zagadnienia problemowe
wymagające korzystania z wiedzy z różnych działów chemii fizycznej, innych dziedzin
chemii oraz fizyki i matematyki, nie popełnia błędów,
Ocena dobra plus - student samodzielnie rozwiązuje zagadnienia problemowe
wymagające korzystania z wiedzy z różnych działów chemii fizycznej, innych dziedzin
chemii oraz fizyki i matematyki, popełnia nieliczne, drugorzędne błędy nie wynikające z
braków merytorycznych,
Ocena dobra - student wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień typowych oraz
rozwiązuje z pomocą egzaminatora zagadnienia problemowe wymagających korzystania z
wiedzy z różnych działów chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z różnych
działów chemii fizycznej, innych dziedzin chemii oraz fizyki i matematyki popełniając
nieliczne błędy,
Ocena dostateczna plus - student wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień
typowych wymagających korzystania z wiedzy z różnych działów chemii fizycznej,
wymagające korzystania z wiedzy z różnych działów chemii fizycznej, innych dziedzin
chemii oraz fizyki i matematyki popełniając przy tym błędy,
Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział
przebieg procesu
weryfikacji
informacje
dodatkowe
nazwa
Ocena dostateczna - student rozumie i potrafi wyjaśnić w stopniu podstawowym związki
pomiędzy budową molekularną, a właściwościami makroskopowymi materii, z pomocą
egzaminatora wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień typowych wymagających
korzystania z wiedzy z różnych działów chemii fizycznej,
Ocena niedostateczna - student nie rozumie i nie potrafi wyjaśnić w stopniu
podstawowym związków pomiędzy budową molekularną, a właściwościami
makroskopowymi materii
Egzamin ustny. Student losuje zestaw trzech pytań na które odpowiada w dowolnej
kolejności.
Kolokwium pisemne
kod(-y) zajęć
osoba(-y)
przeprowadzająca(e) weryfikację
grupa(-y)
wymagania
merytoryczne
kryteria oceny
str. 6
kod
0310-CH-S1-028_w_2
0310-CH-S1-028_fs_2, 0310-CH-S1-028_fs_3
Pracownicy i doktoranci Zakładu Chemii Fizycznej
Na sprawdzianie pisemnym obowiązują treści ujęte w opisie zajęć oraz umiejętność
zastosowania ich w zadaniach rachunkowych.
Ocena bardzo dobra - student samodzielnie rozwiązuje zagadnienia problemowe z
zakresu chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z innych dziedzin chemii oraz
fizyki i matematyki, nie popełnia błędów
Ocena dobra plus - student samodzielnie rozwiązuje zagadnienia problemowe z zakresu
chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z innych dziedzin chemii oraz fizyki i
matematyki, popełnia nieliczne błędy nie wynikające z braków merytorycznych np.
pomyłka w obliczeniach,
Ocena dobra - student wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień typowych z
zakresu chemii fizycznej oraz rozwiązuje zagadnienia problemowe, wymagające
korzystania z wiedzy z innych dziedzin chemii oraz fizyki i matematyki popełniając
nieliczne błędy
Ocena dostateczna plus - student wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień
typowych z zakresu chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z innych dziedzin
chemii oraz fizyki i matematyki popełniając nieliczne błędy merytoryczne oraz
rachunkowe,
Ocena dostateczna - student rozumie i potrafi wyjaśnić podstawowe pojęcia i prawa
fizykochemiczne, rozwiązuje zagadnienia typowe z zakresu chemii fizycznej, popełniając
błędy
Ocena niedostateczna - student nie rozumie i nie potrafi wyjaśnić podstawowych pojęć i
praw fizykochemicznych.
Powyższemu opisowi odpowiada następująca skala procentowa:
poniżej 55% - ndst
55 -69% - dost
70-75% - +dost
76-88% - dobry
89-94% - +dobry
≥95 – bardzo dobry
przebieg procesu
weryfikacji
Sprawdzian pisemny. Student otrzymuje zestaw pięciu (konwersatorium) lub 3
(laboratorium) pytań i problemów do rozwiązania. Zestaw zawiera zadania o różnym
stopniu trudności, sprawdzające umiejętności rozwiązywania złożonych zagadnień
Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział
str. 7
problemowych, zagadnień typowych z chemii fizycznej, zastosowania podstawowych
praw i pojęć oraz przedstawienia ich treści. Odpowiedź pisemna trwa 90 minut w
przypadku konwersatorium oraz około 20 minut w przypadku laboratorium i polega na
odpowiedzi na pytania oraz rozwiązaniu wszystkich zawartych w zestawie zadań.
informacje
dodatkowe
nazwa
kod
0310-CH-S1-028_w_3
Odpowiedź ustna
kod(-y) zajęć
0310-CH-S1-028_fs_2
osoba(-y)
Pracownicy i doktoranci Zakładu Chemii Fizycznej
przeprowadzająca(e) weryfikację
grupa(-y)
wymagania
merytoryczne
kryteria oceny
przebieg procesu
weryfikacji
Na sprawdzianach ustnych obowiązują treści ujęte w zagadnieniach do działu oraz do
konkretnego ćwiczenia.
Ocena bardzo dobra – student samodzielnie opisuje zjawiska fizykochemiczne, rozwiązuje
zagadnienia problemowe z zakresu chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z
innych dziedzin chemii oraz fizyki i matematyki, nie popełnia błędów,
Ocena dobra plus - student samodzielnie opisuje zjawiska fizykochemiczne, rozwiązuje
zagadnienia problemowe z zakresu chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z
innych dziedzin chemii oraz fizyki i matematyki, popełnia nieliczne, drugorzędne błędy nie
wynikające z braków merytorycznych
Ocena dobra - student wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień typowych oraz
rozwiązuje z pomocą prowadzącego zagadnienia problemowe z zakresu chemii fizycznej,
wymagające korzystania z wiedzy z innych dziedzin chemii oraz fizyki i matematyki
popełniając nieliczne błędy,
Ocena dostateczna plus - student wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień
typowych z zakresu chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z innych dziedzin
chemii oraz fizyki i matematyki popełniając przy tym błędy,
Ocena dostateczna - student rozumie i potrafi wyjaśnić podstawowe pojęcia i prawa
fizykochemiczne, z pomocą prowadzącego wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania
zagadnień typowych z zakresu chemii fizycznej,
Ocena niedostateczna- student nie rozumie i nie potrafi wyjaśnić podstawowych pojęć i
praw fizykochemicznych.
Student otrzymuje zestaw 3 pytań/problemów do rozwiązania. Odpowiedź ustna trwa od
15 do 20 minut i polega na odpowiedzi na pytania oraz dyskusji z prowadzącym.
Dodatkowo przed każdym ćwiczeniem odbywa się krótkie kolokwium - czas trwania ok. 5
minut, podczas którego student otrzymuje 2 pytania dotyczące praktycznych i
teoretycznych aspektów wykonania ćwiczenia.
informacje
dodatkowe
nazwa
kod
0310-CH-S1-028_w_4
Sprawozdanie
kod(-y) zajęć
0310-CH-S1-028_fs_2
osoba(-y)
Pracownicy i doktoranci Zakładu Chemii Fizycznej
przeprowadzająca(e) weryfikację
grupa(-y)
wymagania
merytoryczne
Sprawozdanie pisemne z wykonanego ćwiczenia student sporządza w oparciu o wytyczne
w instrukcji ćwiczenia z pomocą podanej literatury przedmiotu.
Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział
str. 8
Sprawozdanie powinno zawierać następujące elementy: wstęp teoretyczny związany z
realizowanym zagadnieniami, opis metodyki oraz sposobu postępowania podczas
pomiarów, opracowanie wyników pomiarów ich analizę, rachunek błędów oraz analizę
statystyczną, porównanie z literaturą oraz dyskusję wyników i wnioski.
kryteria oceny
przebieg procesu
weryfikacji
Ocena bardzo dobra - samodzielnie wykonane sprawozdanie zawiera wszystkie konieczne
elementy. Student samodzielnie opisuje zjawiska fizykochemiczne, korzysta swobodnie z
wiedzy z innych dziedzin chemii oraz fizyki, matematyki i rachunku błędów, potrafi
wskazać źródła rozbieżności i błędów; sprawozdanie nie zawiera błędów, jest wykonane
bardzo starannie od strony edytorskiej,
Ocena dobra plus - samodzielnie wykonane sprawozdanie zawiera wszystkie konieczne
elementy. Student samodzielnie opisuje zjawiska fizykochemiczne, korzysta swobodnie z
wiedzy z innych dziedzin chemii oraz fizyki, matematyki i rachunku błędów, potrafi
wskazać źródła rozbieżności i błędów; sprawozdanie zawiera nieliczne błędy edytorskie,
Ocena dobra - samodzielnie wykonane sprawozdanie zawiera wszystkie konieczne
elementy. Student opisuje zjawiska fizykochemiczne, korzysta z wiedzy z innych dziedzin
chemii oraz fizyki, matematyki i rachunku błędów, potrafi wskazać źródła rozbieżności i
błędów; sprawozdanie zawiera nieliczne błędy,
Ocena dostateczna plus - sprawozdanie zawiera wszystkie konieczne elementy. Student
opisuje zjawiska fizykochemiczne z pomocą prowadzącego, po konsultacjach
wykorzystuje również wiedzę z innych dziedzin chemii oraz fizyki, matematyki i rachunku
błędów, potrafi wskazać źródła rozbieżności i błędów; sprawozdanie zawiera błędy, które
zostają wyeliminowane po konsultacjach z prowadzącym,
Ocena dostateczna - sprawozdanie zawiera wszystkie konieczne elementy. Student
opisuje zjawiska fizykochemiczne z pomocą prowadzącego, po konsultacjach
wykorzystuje również wiedzę z innych dziedzin chemii oraz fizyki, matematyki i rachunku
błędów; sprawozdanie zawiera błędy, które zostają wyeliminowane po konsultacjach z
prowadzącym,
Ocena niedostateczna- sprawozdanie nie jest kompletne, student nie rozumie i nie
potrafi przeprowadzić podstawowych obliczeń fizykochemicznych.
Student składa sprawozdanie pisemne prowadzącemu laboratorium w terminie do 2
tygodni od dnia wykonania ćwiczenia. Prowadzący do dwóch tygodni informuje studenta
o jego zaliczeniu bądź konieczności poprawy. Student składa poprawione sprawozdanie w
terminie jednego tygodnia. Student ma możliwość dwukrotnej poprawy. Po dwukrotnym
zwrocie sprawozdania, student zobowiązany jest do ponownego wykonania ćwiczenia.
informacje
dodatkowe
nazwa
kod
0310-CH-S1-028_w_5
Ocenianie ciągłe
kod(-y) zajęć
0310-CH-S1-028_fs_2
osoba(-y)
Pracownicy i doktoranci Zakładu Chemii Fizycznej
przeprowadzająca(e) weryfikację
grupa(-y)
wymagania
merytoryczne
Przygotowanie do ćwiczenia w oparciu o instrukcję, przygotowanie stanowiska do
pomiaru, wykonanie ćwiczenia, prawidłowy zapis otrzymanych wyników w karcie
pomiarowej, zakończenie ćwiczenia, współpraca z innymi studentami w grupie w celu
zapewnienia bezpieczeństwa w laboratorium fizykochemicznym, rozwiązywanie
problemów pojawiających się w trakcie pracy eksperymentalnej.
kryteria oceny
Ocena bardzo dobra – student samodzielnie wykonuje ćwiczenie konsultując się z
Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział
przebieg procesu
weryfikacji
informacje
dodatkowe
str. 9
prowadzącym tylko w momentach istotnych dla poprawnego przebiegu ćwiczenia; zna i
rozumie realizowane zagadnienie, działanie aparatury, metodykę pomiaru. Prawidłowo
planuje i wykonuje eksperyment, na bieżąco ocenia zgodność otrzymanych wyników z
intuicją.
Ocena dobra - student wykonuje ćwiczenie konsultując się z prowadzącym w miarę
potrzeby. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, działanie aparatury, metodykę pomiaru.
W miarę prawidłowo planuje i wykonuje eksperyment, na bieżąco ocenia zgodność
otrzymanych wyników z intuicją po konsultacji z prowadzącym,
Ocena dostateczna - student wykonuje ćwiczenie po konsultacjach z prowadzącym.
Rozumie realizowane zagadnienie, działanie aparatury, metodykę pomiaru. W miarę
prawidłowo planuje i wykonuje eksperyment, na bieżąco ocenia zgodność otrzymanych
wyników z intuicją po konsultacji z prowadzącym.,
Ocena niedostateczna - student nie jest w stanie prawidłowo wykonać ćwiczenia nawet
po konsultacji z prowadzącym.
W czasie trwania ćwiczeń laboratoryjnych prowadzący sprawdza pracę studenta pod
kątem wymagań merytorycznych dotyczących oceniania ciągłego.