Ćwiczenia nr 5: pH

Ćwiczenia nr 5: pH
wersja z 21 sierpnia 2012
1. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu benzoesowego o stężeniu Cm =0,03mol/dm3 . pKa =4,2.
2. Obliczyć wyjściowe stężenie octanu sodu (CH3 COONa) jeżli pH tego roztworu wynosiło 8,25. pKCH3 COOH =4,8.
3. 15cm3 25% wodnego roztworu amoniaku (ρ=0,9070g/cm3 ) rozcieńczono wodą do 150cm3 . Następnie odpipetowano
40cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć pH tego
roztworu. pKN H3 =4,8.
4. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy o stężeniu 0,01mol/dm3 i 15ml roztworu tego związku o stężeniu 0,02mol/dm3 .
Jakie będzie pH otrzymanego roztworu jeśli pKCH3 N H + =10,4
3
5. Obliczyć stężenie [H+ ] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego o
stężeniu 1,5mol/dm3 . pKF − =10,8.
6. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu trichlorooctowego (CCl3 COOH; pKCCl3 COOH =0,7) o stężeniu Cm = 0,025mol/dm3 .
7. Obliczyć pH wodnego roztworu azotanu (III)potasu (KNO2 ) o stężeniu 0,009mol/dm3 jeśli
pKHN O2 =3,3.
8. Obliczyć pH wodnego roztworu aniliny (C6 H5 N H2 ) o stężeniu 0,06mol/dm3 . pKC6 H5 N H + =4,6.
3
9. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu cyjanowego (HCNO) o stężeniu Cm =0,038mol/dm3 . pKHCN O =3,7.
10. Jak musi zmienić się stężenie jonów wodorowych w roztworze aby pH zwiększyło się o 4,5 jednostki?
11. Do 100ml roztworu mocnego kwasu o pH = 2 dodano 100ml wody. Jaka jest wartość pH otrzymanego roztworu?
12. Zmieszano dwa roztwory mocnej zasady: 150ml roztworu o pH = 8,3 i 350ml roztworu o pH = 10,2. Obliczyć pH
otrzymanego roztworu oraz stężenie jonów wodorotlenowych w mg/l otrzymanego roztworu.
13. Do 1 litra wody destylowanej dodano 1 kroplę (1ml = 20 kropel)44% KOH (ρ=1,4607g/cm3 ). Ile wynosi pH
otrzymanego roztworu.
14. Zmieszano dwie objętości roztworu mocnego kwasu o pH = 2 z trzema objętościami roztworu zawierającego 0,4g
NaOH w litrze roztworu. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenowych oraz pH roztworu po zmieszaniu.
15. Zmieszano 175ml 0,5mol/dm3 roztworu kwasu chlorowego (VII) i 325ml 0,01mol/dm3 roztworu HCl. Do otrzymanego roztworu dodano 5,6g stałego KOH. Jakie było pH otrzymanego roztworu? Pominąć zmianę objętości
roztworu.
16. 0,046g metalicznego sodu rozpuszczono w 200ml wody i dodano 200ml kwasu solnego o pH = 1,52. Jakie było pH
uzyskanego roztworu?
17. pH roztworu fenolu o stężeniu 0,01mol/dm3 wynosi 6. Obliczyć stopień dysocjacji fenolu oraz pK.
18. Jakie będzie pH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 8,6g wodorowinianu sodu, COOH(CHOH)2 COONa, w
wodzie destylowanej po uzupełnieniu objętości do 250ml? pKa2 = 4,4. W obliczeniach nie uwzględniać hydrolizy.
2−
19. Obliczyć pH oraz stężenie jonów HCO−
3 i CO3 w 0,15% roztworze wodnym dwutlenku węgla o gestości 1,012g/ml.
pKa1= 6,4; pKa2 = 10,3.
20. Jakie jest pH treści żołądka, jeżeli na zmiareczkowanie (zobojętnienie) 10 ml tej treści zużyto 2,5 ml 0,001mol/dm3
roztworu ługu sodowego ?
21. Jakie będzie pH roztworu kwasu solnego powstałego przez 100-krotne rozcieńczenie roztworu o stężeniu HCl
równym 10−5 mol/dm3 .
22. Jaka objętość roztworu mocnego kwasu, którego pH = 1, zobojętni 100ml roztworu mocnej zasady, której pH =
13.
23. Zmieszano 100ml roztworu mocnej zasady o pH = 9 i 100ml roztworu zasady sodowej o pH = 10. Ustal pH i
odczyn powstałego roztworu.
24. Oblicz pH 0,004-molowego roztworu kwasu azotowego(III), którego stopień dysocjacji wynosi 25%.
25. Oblicz stopień dysocjacji 0,2-molowego roztworu kwasu chlorowego(I), jeśli pH tego roztworu wynosi 4,07. pKa =7,5.
26. Zmieszano 50ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o pH = 4 i 50 ml roztworu zasady sodowej o pH = 10. Ustal pH
i odczyn powstałego roztworu.
27. Zmieszano 100 cm3 0,1-molowego roztworu KOH i 100 cm3 0,1-molowego roztworu H2 SO4 . Jaki jest odczyn
powstałej mieszaniny?
28. Oblicz pH roztworu 10,1% NaOH o gęstości 1,11 g/cm3 .
29. Wyznacz stałą dysocjacji kwasu HA, którego roztwór o stężeniu 0,02mol/dm3 wykazuje pH = 3,7. Oblicz stopień
dysocjacji kwasu w tym roztworze
30. Oblicz stężenie roztworu, który wykazuje pH = 10, dla a) NaOH, b) NH3 (pKb = 4,75)
31. Oblicz pH i stężenia wszystkich jonów obecnych w 0,05 M roztworze H2 SO4 (pKa2 = 1,92)
32. Oblicz pH 0,02 M roztworu CH3 COONa. pKa = 4,75.
33. Wyznacz stałą dysocjacji kwasu HA, wiedząc że roztwór jej soli KA o stężeniu 0,02 M wykazuje pH = 9,7. Oblicz
stopień hydrolizy soli w tym roztworze.
34. Oblicz stężenie roztworu KCN (dla HCN pKa = 9,31), który wykazuje pH = 10.
ODPOWIEDZI DO ZADAŃ
1. pH=2,86
2. c=5,01·10−3 mol/dm3
3. pH=11,6
4. pH=11,3
5. α=0,02, [H+ ]=0,03mol/dm3
6. pH=1,62
7. pH=7,63
8. pH=8,68
9. pH=2,57
10. zmaleje 31623 razy
11. pH=2,3
12. pH=10,04; [OH− ]=1,896mg/ml
13. pH=10,76
14. pH=11,3
15. pH=12,3
16. pH=2
17. α=1·10−4 ; pK=10
18. pH = 2,55
19. Ponieważ Ka,1 jest znacznie większe od Ka,2, możemy przyjąć, że [H+ ] = [HCO−
3 ], pH = 3,46
20. pH = 3,6
21. pH = 7
22. V=0,1l
23. pH = 9,75
24. pH = 3
25. α = 4,26·10−4
26. pH = 7
27. pH = 1,3
28. pH = 14,4 (wyjasnij!!)
29. α = 9,97·10−3 ; pK = 5,7
30. a) Cm= 1·10−4 mol/dm3 b) 6,62·10−4 mol/dm3
−
3
3
31. pH = 1,16; [SO2−
4 ] = 0,0192mol/dm ; [HSO4 ] = 0,05mol/dm .
32. pH = 8,53
33. pKa = 7,1
34. Cm = 5,89·10−4 mol/dm3 .