Właściwości tlenków kwasowych i zasadowych

LCH 2 Zajęcia nr 19
Tlenki amfoteryczne.
1. Pojęcie tlenków amfoterycznych – są to tlenki reagujące zarówno z zasadami, jak
również z kwasami.
Przykład:
a. ZnO nie reaguje z wodą nawet po ogrzaniu
b. ZnO reaguje z kwasami np. HCl
ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O
c. ZnO reaguje z NaOH
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
cynkan sodu
czyli:
ZnO + 2 OH-  ZnO22-+ H2O
Jony ZnO22- łatwo ulegają hydratacji, tworząc jon kompleksowy:
ZnO22- + 2 H2O  [Zn(OH)4]2anion tetrahydroksocynkanowy
Po odparowaniu wody z roztworów można otrzymać odpowiednie sole: chlorek
cynku, lub tetrahydroksocynkan sodu Na2[Zn(OH)4], a po ogrzaniu cynkan sodu
Na2ZnO2
Jeżeli tlenek jest amfoteryczny, to pierwiastek związany z tlenem tworzy kationy w
środowisku kwaśnym, oraz aniony w środowiskach kwasowych
2. Al2O3 jako tlenek amfoteryczny
a. Reakcja z kwasem:
Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3 H2O
b. Reakcja z zasadą:
Al2O3 + NaOH  2 NaAlO2 + H2O
Glinian sodu
NaAlO2 + H2O  Na[Al(OH)4]
tetrahydroksoglinian sodu
Przy dużym nadmiarze zasady zachodzi następująca reakcja:
Al2O3 + 6NaOH  2 Na3AlO3 + H2O
Ortoglinian sodu
Na3AlO3 + 3 H2O  Na3[Al(OH)6]
heksahydroskoglinian sodu