Wyklad 10 - Leszek Niedzicki
Transkrypt
Wyklad 10 - Leszek Niedzicki
2016-01-18 Poza ogniwa litowo-jonowe Akumulatory Wydział SiMR, kierunek IPEiH Tak zwane „beyond Li-ion” to ogniwa zwykle prototypowe, eksperymentalne, wszystkie (w obecnej formie realizacji) wymyślone po 1990 roku. W praktyce wszystkie są wciąż w fazie badań, jedynie bliższe lub dalsze od wdrożenia. Niektóre z nich są już produkowane na małą skalę na potrzeby testów i ew. niszowych zastosowań (Na-ion). Wciąż problemem jest jednak utrzymanie ich stabilności i długiego życia (ponad 100 cykli). Ze względu na odległość wdrożenia (i wątpliwość, czy i kiedy się to zdarzy), pominięto tutaj opisy ogniw opartych na magnezie, wapniu i aluminium. III rok I stopnia studiów, semestr V dr inż. Leszek Niedzicki Przyszłość ogniw. Nowoczesna chemia ogniw. 2 Ogniwa sodowo-jonowe Poza ogniwa litowo-jonowe Zasadniczo identyczne co do budowy i zasady działania z ogniwami Li-ion. Różnica, czyli użycie kationu sodu, ma spowodować niższą cenę produkcji. Sód jest wielokrotnie tańszy od litu i powszechnie dostępny na całym świecie. Niestety gęstość energii, nawet teoretyczna, jest wyraźnie niższa od tej w Li-ion. Nie przeszkadza to jednak przewidywanym zastosowaniom (przynajmniej w początkowej fazie wprowadzania na rynek), czyli grid energy storage (przechowywanie energii na W praktyce chodzi o ogniwa: - Na-ion - Li-air - Zn-air - Li-S - Na-air potrzeby równoważenia lub podtrzymywania sieci elektroenergetycznej). Tam bowiem liczy się przede wszystkim niska cena. 3 Ogniwa sodowo-jonowe 4 Ogniwa sodowo-jonowe Od ok. 2010 roku prace nad odpowiednimi elektrodami gwałtownie przyspieszyły. Jednak dopiero niedawno (przełom 2015/2016) francuskie instytuty zademonstrowały prototyp fabryczny ogniwa w większej skali (18650) i większej ilości. Ogniwo ma 90 Wh/kg, a więc wyraźnie mniej niż współczesne Li-ion, ale niedużo mniejsze od pierwszych ogniw Li-ion w latach 90. Podobno wytrzymuje cyklowanie do 2000 razy. Problemem jest większa średnica kationu sodu (o ok. 25%). Przez to trzeba było szukać nowych (lub przystosować istniejące), a nie jedynie wziąć gotowe rozwiązania z ogniw Li-ion (na co początkowo liczono). 5 Najpopularniejszymi materiałami do komponentów ogniw Na-ion (wśród badaczy) są: - Anoda: hard carbon, ale szeroko bada się inne formy węgla (nanorurki i inne nanostruktury), stosuje się też różne kompozyty węglowe z Sb lub Sn; - Elektrolit: NaClO4 w PC lub NaPF6 w mieszaninach bateryjnych (czyli sodowe wersje elektrolitów dla ogniw litowych i Li-ion); - Katoda: sodowe formy tlenków metali przejściowych podobne do tych w Li-ion, np. NaNi0.5Mn0.5O2, tlenki wanadu, także fosforany (z Fe, Cr, Al, Co, Mn, itd.) i krzemiany (np. żelaza); duże nadzieje wiąże się też z domieszkowanym (np. litem) tlenkiem tytanu (TiO2). 6 1 2016-01-18 Ogniwa litowo-powietrzne Ogniwa litowo-powietrzne Ogniwa litowo-powietrzne wciąż stanowią przedmiot frustracji naukowców na całym świecie. Ogólna zasada działania jest prosta – powietrze, a konkretnie tlen jest katodą, lit (metaliczny) jest anodą. Lit się utlenia do kationu, tlen redukuje do anionu O22-. Tworzy się więc nadtlenek litu Li2O2. Niestety reakcja naturalnie biegnie do końca, a więc do tlenku litu (Li2O). Tlenku litu nie da się przeprowadzić w czasie ładowania z powrotem do metalicznego litu i czystego tlenu. Aby reakcja chciała zatrzymać się na nadtlenku, a nie na tlenku (do O2-, tworząc Li2O), potrzebny jest odpowiedni katalizator, z uzyskaniem którego są problemy. Większość katalizatorów prowadzi reakcję do tlenku przynajmniej w pewnym stopniu (lub wręcz większościowo). Dodatkowym utrudnieniem jest to, że Li2O2 jest izolatorem dla elektronów, więc jego tworzenie się na katodzie blokuje działanie ogniwa dość szybko. Prace idą więc w kierunku tworzenia podłoży porowatych, na których tlenek osadzał się bardzo cienkimi warstwami, wówczas tworząca się cienka warstewka Li2O2 zużywałaby cały lit. 7 8 Wikimedia Commons CC BY-SA 3.0 na9234 Ogniwa litowo-powietrzne Alternatywnie stosuje się dodatkową warstwę katodową, np. węglową, w której zachodzi reakcja. Jednak w tym rozwiązaniu tak samo elektroda jest blokowana przez powstający na powierzchni Li2O2, jedynie miejsce osadzania się zmienia. Oprócz problemu tworzenia się Li2O (zamiast Li2O2) jest też kłopot z pozostałymi składnikami powietrza, czyli z azotem, dwutlenkiem węgla i wilgocią, które również reagują z litem (tworząc trwałe, nieprzewodzące i nieodwracalne Li3N, Li2CO3 i LiOH). Stąd potrzebne jest też stosowanie membran selektywnych przepuszczających jedynie tlen. Nie jest to jednak proste i w praktyce zawsze niewielkie ilości zanieczyszczeń dochodzą do anody trwale degradując ogniwo. 9 Ogniwa litowo-powietrzne Równolegle pracuje się nad ogniwami używającymi elektrolitów wodnych, w których produktem zamiast Li2O2 byłby LiOH. Tu dla równowagi jest problem reaktywności litu metalicznego z wodą. Potrzebny jest więc dodatkowy elektrolit niewodny, nie przepuszczający wody. Oznacza to jednak stosowanie elektrolitów polimerowych lub ceramicznych o kiepskim przewodnictwie i zmniejszające gęstość mocy. Sama obecność dodatkowego komponentu powoduje spadek gęstości energii, czyli obu głównych zalet ogniwa Li-air. 10 Ogniwa litowo-powietrzne Zastosowanie rozwiązania opartego na elektrolitach wodnych zwiększa wydajność cyklu, gdyż w niewodnych ogniwach sięga on 70%, a tych z elektrolitami wodnymi zbliża się do 90%. Wynika to z braku reakcji ubocznych do tlenku. Dzięki wodzie w dużym stopniu ograniczone są także reakcje uboczne do azotku i węglanu. Tworzący się wodorotlenek jest też przepuszczalny dla jonów i nie blokuje reakcji. Niestety tak jak nadtlenek też nie przewodzi elektronowo. 11 2