Przykłady pytań egzaminacyjnych

Nr
1.
Pytanie
Ile CuSO4·5 H2O należy odważyć w celu sporządzenia 250 cm3 0.16 M
roztworu CuSO4?
Do 100 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0.300 mol/dm3 dodano 2.00 g
stałego NaOH. Ile moli kwasu lub zasady należy jeszcze dodać do
powstałego roztworu, w celu jego całkowitego zobojętnienia?
A
B
C
D
E
10.0 g
15.6 g
75.0 g
31.2 g
25.0 g
0.010 mol H2SO4
0.010 mol NaOH
0.005 mol H2SO4
0.005 mol NaOH
0.015 mol NaOH
Objętość molowa gazu doskonałego w temperaturze 546°C i pod
ciśnieniem równym 1/3 standardowego wynosi:
W którym z procesów nastąpi wzrost entropii układu?
22.4 dm3
2⋅22.4 dm3
3⋅22.4 dm3
6⋅22.4 dm3
9⋅22.4 dm3
H2O(c) → H2O(s)
I2(g) → I2(s)
Stała równowagi K1 dla reakcji N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
wynosi 6.0 105 w temperaturze 25°C.
Dla reakcji NH3 (g) 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) wartość stałej równowagi K2
wynosi (w tej samej temperaturze)
Do czystej wody o pH = 7 dodano kwasu siarkowego (VI) w takiej ilości, że
jego stężenie wyniosło 5⋅10-9 moldm-3. pH tego roztworu wynosi około
Dla reakcji: 2 BrCl (g) Br2 (c) + Cl2 (g)
∆H°298 = -29 kJ/mol i ∆S°298 = -105 J/(mol·K). Stała równowagi reakcji w
temperaturze 298 K jest równa:
Które z poniższych stwierdzeń jest fałszywe:
K2 = 1.7·10-6
CH3OH(g) →
CO(g) + 2 H2(g)
K2 = 1.3·10-3
K2 = 7.8·102
CH4(g) + 2 O2(g) →
CO2(g) + 2 H2O(c)
K2 = 6.0·105
w żadnym
z wymienionych
za mało danych, aby
wyliczyć K2
5
6
7
8
- log 5⋅10-9
0.397
2.52
1.08
0.925
3.740·1010
Wartość funkcji stanu
zależy wyłącznie od
parametrów stanu
układu, a nie od sposobu
osiągnięcia tego stanu
Energia wewnętrzna,
entalpia, entalpia
swobodna i entropia są
funkcjami stanu
Entropia maleje ze
wzrostem stopnia
uporządkowania układu
W stanie równowagi
energia wewnętrzna
układu osiąga minimum
9.
Endotermiczna reakcja
BaCO3(s) = BaO(s) + CO2 (g)
jest termodynamicznie dozwolona, tzn. może przebiegać samorzutnie
w dowolnej temperaturze tylko powyżej pewnej
temperatury
tylko poniżej pewnej
temperatury
10.
Zależność szybkości reakcji (k) od temperatury (T) opisuje następujące
równanie (w którym A jest stałą, Ea oznacza energię aktywacji):
Jeżeli standardowa entalpia topnienia jodu wynosi 15.5 kJ/mol, a
standardowa entalpia sublimacji jodu wynosi 57.3 kJ/mol, to standardowa
entalpia parowania jodu wynosi:
Które z podanych stwierdzeń, dotyczących równowagi chemicznej jest
nieprawdziwe ?
k = A·exp{Ea/(RT)}
ln (k) = ln(A) - Ea/(RT)
ln (k) = Ea/(RT) - ln(A)
k = A·ln {Ea/(RT)}
k = A·ln{RT/Ea}
-72.8 kJ/mol
+41.8 kJ/mol
-15.5 kJ/mol
-41.8 kJ/mol
+72.8 kJ/mol
Równowaga chemiczna
ma charakter
dynamiczny.
Układ zmierza do
Postać wyrażenia na
osiągnięcia stanu
stałą równowagi zależy
równowagi samorzutnie. od przebiegu reakcji.
Wartość stałej
równowagi zależy od
stężeń reagentów.
Stan skupienia
reagentów może mieć
wpływ na wartość stałej.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
11.
12.
Działanie zewnętrzne
naruszające stan
równowagi układu
wywołuje w nim takie
zmiany, które
zmniejszają efekt tego
działania
za mało danych, aby to
ta reakcje nie jest
dozwolona, bez względu ustalić
na temperaturę
Nr
13.
14.
15.
Pytanie
Reakcję spalania alkoholu etylowego przedstawia równanie
C2H5OH (c) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (c)
∆H° = -1.37·103 kJ/mol
Które z twierdzeń dotyczących tej reakcji są prawdziwe?
1. Reakcja jest egzotermiczna.
2. Zmiana entalpii miałaby inną wartość, gdyby w wyniku reakcji
powstawała para wodna.
3. To nie jest reakcja utleniania-redukcji.
4. Produkty reakcji zajmują większą objętość niż substraty.
Jeżeli reakcja: CH3OH (g) CO (g) + 2H2 (g)
∆H° = 91 kJ/mol
jest w stanie równowagi, to przesunięcie tego stanu równowagi w prawo
mogą wywołać następujące działania:
A) wzrost ciśnienia całkowitego, B) wzrost stężenia CH3OH
C) wzrost stężenia H2, D) obniżenie stężenia CO
E) wzrost temperatury, F) wprowadzenie katalizatora
Przemiany A, B i C, zaznaczone
strzałkami na diagramie fazowym
CO2, to:
A
B
C
D
E
tylko 1
1, 2, 3
1, 3, 4
3, 4
1, 2
B, D, E
A, D,
D, E, F
A, C
B, D, F
A - topnienie
B - wrzenie
C - sublimacja
A - topnienie
B - wrzenie
C - resublimacja
A - krzepnięcie
B - wrzenie
C - sublimacja
A - wrzenie
B - krystalizacja
C - sublimacja
A - topnienie
B - wrzenie
C - parowanie
16.
Jaka jest liczna składników n, liczba
faz f i liczna stopni swobody s dla
punktu X zaznaczonego na
diagramie fazowym CO2?
n = 2, f = 2, s = 1
n = 1, f = 1, s = 2
n = 1, f = 3, s = 0
n = 2, f = 2, s = 2
n = 1, f = 2, s = 1
17.
18.
19.
Która z wymienionych cząsteczek nie może być kwasem Brönsteda?
Która z wymienionych cząsteczek nie może być zasadą Lewisa?
Który podział wymienionych obok substancji na kwasy i zasady Lewisa jest
prawidłowy?
Znając stałą Kb dla amoniaku (w reakcji, w której woda jest kwasem)
można obliczyć stałą równowagi Ka dla reakcji NH4+ + H2O NH3 + H3O+
(w której woda jest zasadą) przy pomocy równania (w którym Kw oznacza
iloczyn jonowy wody):
Roztwór zawierający jony Cu2+ i Cr3+ zmieszano z roztworem zawierającym
jony Cu+ i Cr2+. Standardowe potencjały reakcji połówkowych są równe:
Cr3+ +e- = Cr2+ E° = -0.41 V
Cu2+ +e- = Cu+ E°= 0.15 V
Jeżeli stężenie każdego jonu wynosi 1 mol/dm3, to zajdzie reakcja w której
Stopień utlenienia chromu w (NH4)2Cr2O7 wynosi
Podaj sumę współczynników stechiometrycznych w zbilansowanym
równaniu: SO32- + Cr2O72- + H+ = Cr3+ + SO42- + H2O
NH4+
CNkwasy: Ni, Ag+
zasady: CO, BF3, NH3
Ka = Kw/Kb
HSCO
kwasy: Ni, BF3
zasady: CO, Ag+, NH3
Ka = Kb/Kw
H2O
H2O
kwasy: Ni, Ag+, BF3
zasady: CO, NH3
Ka = KwKb
CH3COOOHkwasy: Ag+, BF3
zasady: Ni, CO, NH3
Ka = 1/Kb
HPO42NH4+
kwasy: Ni, Ag+, NH3
zasady: CO, BF3
Ka = -Kb
jony Cu2+ będą ulegały
redukcji, a jony Cr2+ utlenianiu
jony Cu2+ będą
jony Cu2+ będą ulegały
reduktorem, a jony Cr2+ - utlenianiu, a jony Cr2+ utleniaczem
redukcji
jony Cr2+ i Cu+ będą
jony Cu2+ będą ulegały
ulegały utlenianiu, a jony redukcji, a jony Cu+ Cu2+ i Cr2+ - redukcji
utlenianiu
III
22
VI
20
-VI
19
20.
21.
22.
23.
V
21
-III
24
Nr
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
Pytanie
Iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)2 wynosi 8.9·10-12. Wartość pH
nasyconego roztworu Mg(OH)2 jest równa:
Oblicz rozpuszczalność SrSO4 w wodzie (w g/dm3) wiedząc, że jego
iloczyn rozpuszczalności wynosi 7.6·10-7.
Jaka kombinacja liczb kwantowych elektronu w atomie wodoru nie jest
dozwolona?
EI oznacza energię jonizacji atomu wodoru. Aby doprowadzić elektron do
przejścia z poziomu n = 1 na poziom n = 2 należy do atomu dostarczyć
energię równą:
Pierwiastki ułożone według malejącego promienia atomowego to
Która z poniższych konfiguracji elektronowych jest poprawna:
Liczba niesparowanych elektronów w jonie Co2+ jest równa
Która z wymienionych konfiguracji elektronowych odpowiada atomowi
wykazującemu najniższą energię jonizacji?
Dla elektronu opisanego orbitalem 2p1 podaj wartości
a) orbitalnego momentu pędu
b) składowej zetowej orbitalnego momentu pędu
c) spinowego momentu pędu
Które spośród cząsteczek: O2, NO, N2, CO są paramagnetyczne?
Jak należy uporządkować wymienione cząsteczki, zgodnie ze wzrostem
rzędu wiązania?
Na podstawie wzoru Lewisa cząsteczka PCl5 ma na atomie centralnym
wolnych par
W cząsteczka PCl5 atomie fosforu wykazuje hybrydyzację
Jakich kątów pomiędzy wiązaniami należy oczekiwać, na podstawie
analizy struktury elektronowej wymienionych obok cząsteczek?
38.
Jaki typ hybrydyzacji należy przyjąć do opisu atomów C w wymienionych
obok cząsteczkach?
39.
Jaka cząsteczka posiada następujące elementy symetrii:
element tożsamościowy, trójkrotną oś symetrii, trzy dwukrotne osie
symetrii, cztery płaszczyzny symetrii?
Które z następujących cząsteczek CH4, C2H2, C2H4, CO2, O3
posiadają środek symetrii?
40.
A
B
C
D
E
8.47
10.42
3.58
5.53
9.00
0.016 g/dm3
0.16 g/dm3
0.32 g/dm3
8.7·10-4 g/dm3
0.87 g/dm3
n=1
l=1
m=0
ms = ½
¼ EI
n=3
l=0
m=0
ms = -½
¾ EI
n=2
l=1
m = -1
ms = ½
½ EI
n=4
l=3
m = -2
ms = -½
⅞ EI
n=4
l=2
m=0
ms = ½
⅝ EI
Li, Na, K, Rb,
F, O, N, C
Cs, Sr, Al.
Xe, Kr, Ar
żadna z odpowiedzi
Ga: [Kr]3d104s24p1
0
1s22s22p63s23p64s2
3d104p6
a)
Mo: [Kr]5s24d5
1
1s22s22p63s23p64s2
3d104p65s1
a)
Ca: [Ar]4s13d10
2
1s22s22p63s23p64s2
3d104p4
a)
b) 0
Br: [Kr] 3d104s24p7
3
1s22s22p63s23p64s2
Bi: [Xe] 6s24f145d106p3
4
1s22s22p63s23p4
a)
a)
b)
c)
2η
c) 12 η
b) η
c) nie można określić
b)
c)
η
b)
c)
η
O2 i NO
H2, He2+, O2-
O2 i N2
He2+, H2, O2-,
NO i CO
O2-, H2, He2+
N2 i NO
He2+, H2, O2-
żadna
H2, He2+, O2-
0
1
2
3
4
sp2
CH4 - 109°
BeCl2 - 180°
BF3 - 120°
O3 - 120°
CO – sp, CO2 - sp
C6H6 - sp2, C2H4 - sp
C2H6 - sp2
BF3
sp3
CH4 - 120°
BeCl2 - 180°
BF3 - 120°
O3 - 120°
CO – sp, CO2 - sp
C6H6 - sp2, C2H4 - sp2
C2H6 - sp3
NH3
sp3d
CH4 - 109°
BeCl2 - 180°
BF3 - 120°
O3 - 180°
CO – sp, CO2 - sp2
C6H6- - sp3, C2H4 - sp2
C2H6 - sp3
CH3Cl
sp3d2
CH4 - 109°
BeCl2 - 120°
BF3 - 120°
O3 - 120°
CO – sp, CO2 - sp
C6H6 – sp, C2H4 - sp2
C2H6 - sp3
O3
żadna z odpowiedzi
CH4 - 109°
BeCl2 - 180°
BF3 - 109°
O3 - 120°
CO – sp, CO2 - sp2
C6H6 - sp2, C2H4 - sp2
C2H6 - sp3
CH3OH
CH4, CO2, O3
C2H2, C2H4, CO2
CH4, C2H2, CO2
CH4, C2H2, C2H4
wszystkie