XIV edycja test

Otwarta Pracownia Uzdolnień „ASYMPTOTA”
TEST
I CZĘŚĆ LABORATORYJNA
1
2
3
SUMA
XIV MIĘDZYPOWIATOWY KONKURS
CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
elektron
atom
grafit
nafta
promieniotwórczość
NR UCZESTNIKA ..........
Łask, dnia 11 kwietnia 2015r.
ZADANIA KONKURSOWE - PYTANIA TESTOWE
1. Zaznacz, które z poniższych cząstek elementarnych mają decydujący wpływ
na masę atomu:
A. protony;
B. neutrony;
C. elektrony;
D. nukleony.
2.W jądrze atomu pewnego pierwiastka znajduje się 11 protonów. Wiadomo
także, że jego elektrony rozmieszczone są na 3 powłokach elektronowych,
oraz że na ostatniej powłoce znajduje się 1 elektron. W układzie okresowym
pierwiastek ten położony jest:
A. w 2 okresie i 3 grupie;
B. w 3 okresie i 11 grupie;
C. w 3 okresie i 1 grupie;
D. w 4 okresie i 3 grupie.
3. Wskaż parę związków, w których występuje wiązanie jonowe:
A. NaBr i H2O;
B. HCl i HF;
C. Na2S i KBr;
D. KCl i HBr.
4. Wybierz ten szereg, w którym znajdują się jeden tlenek niemetalu i trzy
tlenki metali:
A. CaO, CuO, Fe2O3, PbO2;
B. Fe2O3, N2O, CaO, SO2;
C. SO2, CO2, H2O, NO;
D. K2O, FeO, PbO2, P4O10
5. Najmniej zanieczyszczeń zawartych jest w wodzie:
A. wodociągowej;
B. opadowej;
C. destylowanej;
D. mineralnej.
6. Węglowodór szeregu homologicznego metanu, który w swej cząsteczce
zawiera 22 atomy wodoru, ma wzór:
A. C9H22;
B. C11H22;
C. C10H22;
D. C12H22
7. Aby odróżnić etan od propenu należy przepuścić te gazy przez:
NOTATKI
A. wodę wapienną;
B. wodę bromową;
C. glicerol;
D. roztwór wodorotlenku miedzi(II).
8. Alkohol metylowy nie jest wykorzystywany:
A. w przemyśle chemicznym ;
B. jako rozpuszczalnik;
C. jako środek konserwujący do żywności;
D. jako paliwo silnikowe.
9. Kwas butanowy i kwas metanowy to nazwy systematyczne kwasów:
A. masłowego i octowego;
C. mlekowego i mrówkowego;
B. masłowego i mrówkowego;
D. mlekowego i octowego.
10. Wodór nie powstaje w reakcji:
A. Zn + HCl;
B. Na + H2O;
C. Ca + H2O;
D. Cu + HCl.
CZĘŚĆ LABORATORYJNA
Zad. 1. (5 pkt.)
Poniższe schematy obrazują 4 sposoby, którymi można otrzymać sole:
I. tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól
II. wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda
III. metal + niemetal → sól
IV. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda
1.Korzystając tylko z powyższych schematów zapisz równania reakcji w formie
cząsteczkowej, które obrazują otrzymywanie azotanu(V) magnezu trzema
sposobami.
2. Równania reakcji zachodzące w roztworach wodnych zapisz w postaci jonowej i
jonowej skróconej. (jonowo zapisz tylko substancje bardzo dobrze rozpuszczalne
w wodzie).
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Zad. 2. ( 10 pkt.)
W czterech nieoznaczonych butelkach znajdują się rozcieńczone roztwory soli:
Na3PO4, BaCl2, MgSO4, i Pb(NO3)2. Spośród rozcieńczonych roztworów: NaOH,
HCl, HNO3 i H2SO4 wybierz dwa, które pozwolą Ci jednoznacznie zidentyfikować
wszystkie sole.
A. Zapisz w tabeli wzory wybranych odczynników chemicznych:
Odczynnik
chemiczny:
…………..
………….
C. Napisz równania reakcji w zapisie jonowym skróconym, które zilustrują
Twoje wnioski:
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Na3PO4
BaCl2
MgSO4
Pb(NO3)2
……………………………………………………………………………………………
Brak objawów
reakcji
/nie wytrąca
się osad/
Brak objawów
reakcji
/nie wytrąca
się
osad/
Wytrąca się
osad
/wytrąca się
biały osad/
Wytrąca się
osad
/wytrąca się
biały osad/
Wytrąca się
osad
/wytrąca się
biały osad/
……………………………………………………………………………………………
Brak objawów
reakcji
/nie wytrąca
się osad/
Wytrąca się
osad
/wytrąca się
biały osad/
Brak objawów
reakcji
/nie wytrąca
się osad/
B. Na podstawie napisanych w punkcie A obserwacji napisz zakończenie
wniosku, który pozwoli na jednoznaczną identyfikację roztworów soli.
Wniosek:
Fosforan(V) sodu można jednoznacznie zidentyfikować ponieważ………………….
………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………….
Chlorek baru……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………….
Siarczan(VI) magnezu…………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
Azotan(V) ołowiu(II)……………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
Zad. 3. ( 5 pkt.)
Uzupełnij poniższy schemat zapisując odpowiednie równania reakcji:
1
CaC2 → C2H2
2
3
4
→ C2H4 → C2H5OH → CH3COOH
5
CO2
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
.................................................................................................................................... ........
............................................................................................................................................
............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................
……………………………………………………………………………