„Chemia ogólna” Zagadnienia teoretyczne dla kierunku lekarskiego
Transkrypt
„Chemia ogólna” Zagadnienia teoretyczne dla kierunku lekarskiego
„Chemia ogólna” Zagadnienia teoretyczne dla kierunku lekarskiego – I rok Rok akademicki 2013/2014 Semestr zimowy Ćwiczenie 2 – Alkacymetria (mianowanie NaOH, oznaczanie ilości HCl) 1. Wiadomości wstępne (podział pierwiastków, reakcje wybranych kationów i anionów). 2. Alkacymetria. 3. Dysocjacja elektrolityczna (stopień i stała dysocjacji). 4. Prawo rozcieńczeń Oswalda. 5. Stała dysocjacji i iloczyn jonowy wody. 6. Hydroliza soli – zapis cząsteczkowy i jonowy. 7. Teorie kwasów i zasad (Arrheniusa, Brönsteda-Lowry’ego i Lewisa). 8. Sposoby wyrażania stężeń roztworów. 9. Rozpuszczalność, ciśnienie osmotyczne, izotonia, roztwory koloidalne i równowaga Gibbsa-Donnana. Literatura: Ad. 1 - strona internetowa UM – Katedra i Zakład Chemii Medycznej Ad. 2. - podręcznik „Chemia analityczna” – część 1 pod red. R. Kocjana Ad. 3-9 - wykład I Ćwiczenie 3 – Redoksymetria (jodometria – oznaczanie ilości witaminy C) 1. Obliczanie stopnia utlenienia, reakcje redoks – rozliczanie. 2. Węglowodory: podział, szeregi homologiczne, izomeria, reakcje (węglowodory nasycone – substytucja; węglowodory nienasycone – addycja fluorowców i związków typu HX; węglowodory aromatyczne- nitrowanie, chlorowanie i bromowanie). Literatura: Ad. 1 - strona internetowa UM – Katedra i Zakład Chemii Medycznej Ad. 2 – podręczniki: - Dramiński M. Elementy chemii ogólnej i organicznej - Kupryszewski J. Wstęp do chemii organicznej - Mastalerz P. Chemia organiczna - Morrisom R.K., Boyd R.N. Chemia organiczna Ćwiczenie 4 – Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody (Ca2+, Mg2+) 1. Kompleksometria. Kompleksometryczne oznaczanie jonów wapnia i magnezu. 2. Reakcje grup funkcyjnych (hydroksylowej, aldehydowej, karbonylowej, karboksylowej i aminowej). Hydroksylowej: utlenianie alkoholi, reakcja alkoholi z Na i fenoli z NaOH, gliceryny z Cu(OH)2. Karbonylowej i aldehydowej: utlenianie aldehydów (próba Tollensa, próba Trommera). Reakcje addycji (z H2O, ROH, HCN). Reakcje kondensacji (z dwoma cząsteczkami alkoholu, z aminami pierwszorzędowymi – zasady Schiffa, z hydrazyną NH2-NH2 i fenylohydrazyną NH2-NH-C6H5). Karboksylowej: tworzenie soli, estrów i bezwodników kwasowych. Aminowej: charakter zasadowy amin – reakcja z kwasami, alkilowanie i acylowanie, rozróżnianie amin I, II, III-rzędowych – reakcja z HNO2. Literatura Ad. 1 - strona internetowa UM – Katedra i Zakład Chemii Medycznej Ad. 2 – podręczniki: - Dramiński M. Elementy chemii ogólnej i organicznej - Kupryszewski J. Wstęp do chemii organicznej - Mastalerz P. Chemia organiczna - Morrisom R.K., Boyd R.N. Chemia organiczna Ćwiczenie 5 – Kolorymetria (oznaczanie stężenia Cu2+) 1. Podstawy analizy kolorymetrycznej, prawo Lamberta-Beera. 2. Zasada działania kolorymetru. 3. Izomeria optyczna. Literatura: Ad. 1,2 - strona internetowa UM – Katedra i Zakład Chemii Medycznej Ad. 3 - wykład Ad. 3 – Mastalerz P. Chemia organiczna Ad. 3 – Morrisom R.K., Boyd R.N. Chemia organiczna. Ćwiczenie 6 - Bufory (bufory i pojemność buforowa) 1. Definicja, podział, pH i zasada działania buforów. Literatura: Ad. 1 - strona internetowa UM – Katedra i Zakład Chemii Medycznej Ad. 1. – wykład Ćwiczenie 7 – Aminokwasy i białka (reakcje) 1. Reakcje charakterystyczne dla aminokwasów i białek. 2. Aminokwasy (podział, reakcje grupy aminowej i karboksylowej, ogrzewanie aminokwasów α, β, γ………, wiązanie peptydowe). 3. Peptydy i białka (podział, budowa, właściwości, rozdział białek). Literatura: Ad. 1 - strona internetowa UM – Katedra i Zakład Chemii Medycznej Ad. 2,3 – wykład Ad. 2,3 - Kupryszewski J. Wstęp do chemii organicznej Ad. 2,3 - Mastalerz P. Chemia organiczna Ćwiczenie 8 – Chromatografia (identyfikacja i rozdział aminokwasów) 1. Chromatografia (podział, zastosowanie). 2. Budowa nukleozydów, nukleotydów i kwasów nukleinowych. 3. Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów nukleinowych. Literatura: Ad. 1 - strona internetowa UM – Katedra i Zakład Chemii Medycznej Ad. 2,3,4 – wykład Ad. 2,3,4 - Gumińska M. Zarys biochemii ogólnej dla studentów farmacji i analityki medycznej Ad. 2,3 – Mastalerz P. Chemia organiczna Ad. 2,3,4 – Stryer L. Biochemia Ćwiczenie 9 – Enzymy, kinetyka reakcji 1. Kinetyka reakcji: wyznaczanie stałej szybkości reakcji bez katalizatora i z katalizatorem. 2. Szybkość reakcji chemicznej. 3. Wpływ stężenia reagentów, temperatury, obecności katalizatorów i odczynu na przebieg reakcji chemicznej. 4. Enzymy – biokatalizatory. Literatura: Ad. 1 - strona internetowa UM – Katedra i Zakład Chemii Medycznej Ad. 2,3,4 – wykład Ćwiczenie 10 – Cukry i lipidy (reakcje) 1. Reakcje charakterystyczne węglowodanów i lipidów. 2. Węglowodany (izomeria, podział, właściwości chemiczne). 3. Lipidy (budowa i rodzaje kwasów tłuszczowych, podział i charakterystyka lipidów). Literatura: Ad. 1 - strona internetowa UM – Katedra i Zakład Chemii Medycznej Ad. 2,3 – wykład Ad. 2,3 – Kupryszewski J. Wstęp do chemii organicznej. Ad. 2,3 – Mastalerz P. Chemia organiczna