Układ okresowy pierwiastków

Układ okresowy pierwiastków
Test jednokrotnego wyboru
Zaznacz jedną prawidłową odpowiedź na każde pytanie.
1. Charakterystyczną cechą pierwiastków należących do tego samego okresu jest:
a)
b)
c)
Ze wzrostem liczby atomowej wzrastają promienie ich atomów
Ze wzrostem liczby atomowej maleją promienie atomów
Promienie atomowe nie ulegają zmianie
2. Atomy: B, Al., Ga, In, Tl są uszeregowane według:
a)
b)
c)
Rosnącego potencjału jonizacji
Rosnącej elektroujemności
Malejącego powinowactwa elektrycznego
3. Który z pierwiastków fluor czy chlor wykazują większy charakter niemetaliczny?
a)
b)
c)
jednakowy
chlor
fluor
4. Które określenie dotyczące właściwości pierwiastków należących do 2 grupy układu okresowego
jest prawdziwe:
a)
b)
c)
W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta elektroujemność pierwiastków.
W miarę wzrostu masy atomowej maleje reaktywność pierwiastków.
W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta reaktywność pierwiastków
5. Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej ns(n - 1) d jest charakterystyczna dla pierwiastków:
a)
b)
c)
Bloku f
Bloku d
Bloku p
6. Wszystkie okresy układu okresowego kończą się pierwiastkami, które:
a)
b)
c)
mają oktet elektronowy
mają siedem elektronów walencyjnych
mają oktet elektronowy, a jeden dublet elektronowy
7. Rozmiar atomu w obrębie okresu drugiego i w miarę przechodzenia do coraz cięższych
Test pochodzi z zasobów edukacyjnych serwisu Szkolnictwo.pl
pierwiastków, zmienia się w następujący sposób:
a)
b)
c)
maleje
rośnie
zmienia się nieregularnie
8. Uszereguj tlenki: CaO, MgO i Na2O zgodnie ze wzrostem charakteru zasadowego.
a)
b)
c)
CaO - Na2O - MgO
Na2O - CaO - MgO
Na2O - MgO - CaO
9. Prawidłowe przyporządkowanie pierwiastków do bloków energetycznych znajduje się w szeregu:
a)
b)
c)
Blok p - Rb, C; blok d - Ge, Hg
Blok p - He, As; blok d - Mn, Au
Blok p - Si, Te; blok d - Cr, Ni
10. Badano moc kwasów tlenowych i beztlenowych fluorowców i stwierdzono, że zmienia się ona w
następujący sposób:
a)
b)
c)
HClO> HBrO>HIO
HI>HBr>HCl
obie odpowiedzi są prawidłowe
11. Wskaż zdanie nieprawdziwe:
a) na podstawie układu okresowego można przewidzieć właściwości chemiczne nie tylko
pierwiastków, ale i ich prostych związków
b) maksymalna wartościowość pierwiastków drugiego okresu jest zgodna z numerem okresu
c) w szeregu pierwiastków uporządkowanych według rosnących wartości liczb atomowych
właściwości chemiczne zmieniają się w sposób okresowy
12. Prawidłową liczbę elektronów walencyjnych w atomach pierwiastków należących do
odpowiednich bloków przedstawia:
a)
b)
c)
blok s: od 1 ? 2 blok p: od 3 ? 8 blok d: 3 - 12
blok s: od 1 ? 2 blok p: od 1 ? 8 blok d: 3 - 12
blok s: od 1 ? 2 blok p: od 1 ? 6 blok d: 3 - 18
13. Sód jest mniej aktywny od potasu ponieważ:
a)
b)
c)
ma większą wartość energii jonizacji
jego atomy mają inną liczbę elektronów na zewnętrznej powłoce
jest mniej elektroujemnym pierwiastkiem niż potas
Test pochodzi z zasobów edukacyjnych serwisu Szkolnictwo.pl
14. Powłoka walencyjna 5 grupy układu okresowego posiada konfigurację:
a)
b)
c)
ns2(n-1)d10p3
ns2(n-1)d3
ns2np5
15. Rozpatrując substancję o składzie EClx w szeregu zawierającym kolejne pierwiastki E z
trzeciego okresu układu okresowego pierwiastków: NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl5, SCl6, Cl2
można stwierdzić, że:
a) pierwsza substancja w tym szeregu jest substancją o wiązaniu jonowym, a ostatnia o
wiązaniu typowo kowalencyjnym
b) elektroujemność kolejnych pierwiastków E od sodu do chloru wzrasta
c) Obie odpowiedzi są prawidłowe
16. Ile pierwiastków przedstawionych jest za pomocą ogólnych symboli:
a)
b)
c)
2
4
5
17. Spośród wymienionych pierwiastków najlepszym utleniaczem jest:
a)
b)
c)
fluor
tlen
chlor
18. Różnice we właściwościach chemicznych dwóch pierwiastków wynikają z:
a)
b)
c)
tej samej liczby elektronów walencyjnych w powłoce walencyjnej
różnej liczby elektronów walencyjnych w ostatniej powłoce
z różnego położenia w układzie okresowym
19. W okresie trzecim maksymalna ilość elektronów w ostatniej powłoce wynosi:
a)
b)
c)
18
10
8
20. Pierwiastek o elektroujemności 2,55 w skali Paulinga jest:
a)
b)
c)
metalem
niemetalem
półmetalem
Test pochodzi z zasobów edukacyjnych serwisu Szkolnictwo.pl