Plik 1

Uwaga - zadania 8.65 i 8.66 liczymy z dostępną wartością stałej tworzenia amoniakalnego
kompleksu Ag+ oraz termodynamicznego iloczynu rozpuszczalności (I=0).
Wyniki końcowe zaokrąglamy do dwóch cyfr znaczących (bo stała tworzenia kompleksu
podana jest z dokładnością do dwóch cyfr znaczących)
Zad 8.65
W roztworze znajduje się AgCl(s) + [Ag(NH3)2+] oraz [NH3] = 0,0158 M
Obl. stęż. NH3 użytego do rozpuszczania oraz stosunek rozpuszczalności AgCl w tym
roztworze amoniaku do rozpuszczalności w wodzie.
Rozpuszczalność w amoniaku So=[Ag(NH3)2+]+[Ag+] – stężenie Ag+ można pominąć bo
jest niewspółmiernie małe w porównaniu z [Ag(NH3)2+], a więc So≈[Ag(NH3)2+]
K so
Z iloczynu rozpuszczalności obliczamy rozpuszczalność w amoniaku So = [Cl − ] =
[Ag + ]
To samo stężenie jonów Ag+ występuje w stałej tworzenia kompleksu
+
[Ag(NH 3 ) 2 ]
So 2
β=
=
[Ag + ] ⋅ [NH 3 ] 2 K so ⋅ [NH 3 ]2
Stąd So = β ⋅ K so ⋅ [NH 3 ]2 = 0,0158 10 7,40−9,752 = 1,05 ⋅ 10 −3
stęż. NH3 użytego do rozpuszczania
c(NH3) = [NH3] + 2[Ag(NH3)2+] = 0,0158 + 2 x 0.00105 = 0,018
Rozpuszczalność w wodzie
So = K so = 10 −9,752 = 1,33 ⋅ 10 −5
Stosunek rozpuszczalności w amoniaku do rozpuszczalności w wodzie
So(NH 3 ) 1,054 ⋅ 10 −3
=
= 79
So(H 2 O) 1,33 ⋅ 10 −5
Zad. 8.66
2,3 g stałego AgCl w 200 cm3 NH3 o nieznanym stężeniu.
[Ag+]=1,0·10–8
Obl. % soli, która uległa rozpuszczeniu, stęż. NH3 użytego do rozpuszczania, oraz stopień
dysocjacji kompleksu w tym roztworze.
K so
10 −9,752
Rozpuszczalność w amoniaku So = [Cl − ] =
=
= 1,77 ⋅ 10 −2
+
−8
[Ag ] 1,0 ⋅ 10
+
+
+
So=[Ag(NH3)2 ]+[Ag ] – stężenie Ag można pominąć bo jest niewspółmiernie małe
w porównaniu z [Ag(NH3)2+]. Obliczamy teraz rozpuszczalność w gramach na dm3.
So≈[Ag(NH3)2+]=1,77·10–2 M = 1,77·10–2 x 143,5 = 2,54 g/dm3
Zawartość soli w 1 dm3 = 5 x 2,3 g = 11,5 g
% soli, która uległa rozpuszczeniu = (2,54/11,5) x 100 = 22 %
+
[Ag(NH 3 ) 2 ]
1,77 ⋅ 10 −2
Stęż. równowagowe amoniaku [NH 3 ] =
=
= 0,265
β ⋅ [Ag + ]
10 7,40 ⋅ 1,0 ⋅ 10 −8
Stęż. NH3 użytego do rozpuszczania
c(NH3) = [NH3] + 2[Ag(NH3)2+] = 0,265 + 2 x 0,0177 = 0,30 M
stopień dysocjacji kompleksu α =
[Ag + ]
1,0 ⋅ 10 −8
=
== 5,6 ⋅ 10 −7
+
10 − 2
[Ag(NH 3 ) ] 1,77 ⋅