1. Morfina wykazuje działanie narkotyczne, w medycynie

1. Morfina wykazuje działanie narkotyczne, w medycynie wykorzystywana jest jako
środek przeciwbólowy. Jakie pH wykazuje wykazuje wodny roztwór morfiny
(C17H19NO3) o stężeniu 10-6 mol/dm3? Kb=3.8*10-5 Odp.: pH=8.0
2. Roztwór kwasu salicylowego (benzoesowego) używany jest jako środek odkażający.
Jaka różnica w jednostce pH będzie między 1*10-3 mol/dm3 roztworem kwasu
2-hydroksybenzenokarboksylowym (Ka=10-3), a roztworem jego izomeru kwasu 4hydroksybenzenokarboksylowym (Ka=2.6*10-5) o tym samym stężeniu?
Odp.: pH=3.2; pH=3.7
3. Kwas trichlorooctowy stosowany jest do denaturacji białek przy izolacji DNA oraz do
zatrzymywania reakcji enzymatycznych, wykorzystuje się go także w medycynie jako
środek antyseptyczny i ściągający. Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 0,2, jakie pH
będzie wykazywał 1 -molowy i 0.005 –molowy roztwór kwasu trichlorooctowego. O
ile będzie się rożnić stopień dysocjacji tego kwasu w obu roztworach? Odp.: pH=0.44;
pH=2.31, = 97.6%-36%=61.6%
4. Azotan srebra jest stosowany w medycynie jako środek antyseptyczny. Preparaty
farmaceutyczne azotanu srebra mogą zawierać znaczne ilości azotanu potasu jako
substancji pomocniczej.
a) Wyznacz wartość pKSO dla azotanu (V) srebra w temperaturze 100C?
0
C
Rozpuszczalność AgNO3 na 100g H2O
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0
200
400
600
800
1000
1200
gram
b) Jaka będzie rozpuszczalność molowa azotanu (V) srebra w 100C w 2M
roztworze azotanu potasu?
Odp.: pKSO=-1.95; R=8.48M
5. Podchloryn sodu – NaClO jest aktywnym składnikiem środków wybielających. Oblicz
jaki jest stosunek stężeń jonów ClO- do HClO w roztworze wybielającym o pH 6.5.
Jaki jest stopień dysocjacji kwasu w 250cm3 preparatu, który zawiera 1*10-4 mola
NaClO? (Ka=3,2*10-8) Odp.: [ClO-]: [HClO]=0.101:1; =0.008%
6. Kokaina jest słabą zasadą o pKb = 5.59. Oblicz stosunek stężeń kokiny i sprzężonego z
nią kwasu przy pH=8.0. Odp.: [Kokaina] : [Kokaina+]= 7:18
7. Nowokaina, używana przez dentystów do miejscowego znieczulania jest słabą zasadą
o pKb = 5.05, pH krwi wynosi 7.4. Jaki jest stosunek stężeń nowokainy i sprzężonego
z nią kwasu w krwiobiegu? Odp.: [Nowokaina] : [Nowokaina+]= 2:71
8. Jaką objętość 0.150 molowego roztworu K3PO4 należy dodać do 50ml roztworu
K2HPO4 o stężeniu 0.1 molowym, aby otrzymać roztwór o pH 10? (Ka2= 1.6*10-7)
Odp.: v=0.33cm3
9. pH krwi kontrolowane jest przez złożoną mieszaninę kwasów i zasad. Jakie byłoby
pH krwi o stosunku jonów HCO3- do H2CO3 równym 20:1, gdyby nie było innych
kwasów i zasad? pKa=6.1 Odp.: pH=7.4
10. Czy wytrąci się osad Ca(OH)2, gdy zmieszamy 50cm3 0.005 molowego roztworu
CaCl2 z 50 cm3 0.015 molowym roztworem amoniakalnym? Jakie będzie pH roztworu
po zmieszaniu? KSO=3.2*10-5, Kb=1.8*10-5
Odp.: pH=8.95; osad się nie trąci Ij=2*10-13
11. Zgodnie z danymi producenta tabletka musująca o masie 2g powinna zawierać 15mg
magnezu w postaci soli węglanowej, po rozpuszczeniu tabletki w 200cm3 wody
okazało się, że tabletka nie rozpuszcza się całkowicie, a pozostały osad stanowi 0.2%
masy całej tabletki. O ile mg jonów magnezu było więcej w tabletce niż podawał
producent. (KSO=1*10-5) Odp.: 1.55 mg za dużo
12. Reakcję enzymatyczną przeprowadzono w 0.25M buforze forsforanowym o pH 6.8.
jakie było pH po zakończeniu reakcji, jeżeli w jej wyniku powstało 0.05 mola jonów
H+ w 1 litrze roztworu? Jakie byłoby pH gdyby nie było buforu? Odp.: pH=6.43;
pH=1.31
13. Jak zmieni się pH roztworu, jeżeli do 25ml 0.01M roztworu HCl dodamy 12.5 ml 0.2
M roztworu amoniaku o Kb=1.8*10-5 Odp.: pH1=2; pH2=10.2; pH=8.2
14. Zawiesina bakterii w 0.1 M buforze fosforanowym pH=7.1 zawierającym 0.3%
glukozę spowodowała fermentację całej glukozy do kwasu mlekowego, zgodnie z
reakcją : glukoza2 kwas mlekowy. M(glukozy)-180g/mol. pK2 dla kwasu
fosforonoweo wynosi 6.8 przy aktualnej sile jonowej pożywki. Jakie jest końcowe pH
zawiesiny? Odp.: pH=6.89
15. Sężenie kwasu węglowego w osoczu krwi wynosi 1.25*10-3M. Oblicz stężenie
wodorowęglanu w surowicy krwi o pH=7.4. pKa=8*10-7 Odp.: c=0.025M
16. Jakie jest stężenie wodorowęglanu we krwi pacjenta z kwasicą oddecową, jeśli pH
krwi wynosi 7.24, a pCO2=57mmHg w temperaturze 37C? pKa=8*10-7,
=0.03mmol/lmmHg? Odp.: c=0.024M
17. Jakie jest pCO2 we krwi pacjenta, jeśli pH wynosi 7.25, a stężenie HCO3- wynosi
25mM? Ka=8*10-7 Odp.: p=79.1mmHg
18. pH krwi chorego z ostrą niewydolnością nerek wynosi 7.12, a pCO2 = 27mmHg.
Oblicz:
a) stężenie jonów HCO3- w jego krwi,
b) jak zmieni się pH chorego, jeżeli pCO2 wzrośnie do wartości 42 mmHg?
Odp.: c=8.54*10-3M; pH=6.93