Litowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.

Transkrypt

Opracowała: mgr Agata Wiśniewska
Doświadczenie 1
Tytuł: Badanie właściwości sodu
Odczynnik:
•
Sód metaliczny
Sprzęt:
•
Szkiełko zegarkowe
Obserwacje:
•
Metal lekki o srebrzystej barwie
•
Ma metaliczny połysk
•
Jest bardzo miękki , można kroić go nożem
•
Inne właściwości (wartościowość I, elektroujemność 0.9, gęstość 0,97 g/cm3, temp.
topnienie 97,81 0C, temp. wrzenia 882,9 0C
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
Doświadczenie 2
Tytuł: Reakcja sodu z wodą
Odczynniki:
•
Sód , woda destylowana, fenoloftaleina
Sprzęt:
•
Probówka, lejek, zlewka, bibuła filtracyjna do osuszenia sodu, folia aluminiowa
{sód należy osuszyć i umieścić w perforowanej folii aluminiowej}
Obserwacje:
•
Sód gwałtownie reaguje z wodą
•
Wydziela się bezbarwny, palny gaz
•
Roztwór zabarwia się na malinowo
Wnioski: Sód reaguje z woda tworząc wodorotlenek sodu
2 Na + 2 H 2O → 2 NaOH + H 2 ↑
Doświadczenie 3
Tytuł: Porównanie właściwości sodu i potasu
Odczynniki:
•
Metaliczny sód , metaliczny potas, woda destylowana, fenoloftaleina
Obserwacje:
•
Reakcje przebiegają bardzo gwałtownie, pojawia się malinowe zabarwienie, wydziela
się gaz.
Wniosek:
•
W reakcjach tych powstają zasady i wydziela się wodór.
•
Reakcje tych metali z wodą są egzoenergetyczne – oba metale w trakcie reakcji
ulegają stopieniu, przyjmując kształt kulki
•
K reaguje gwałtowniej z wodą niż Na .
(Można to wytłumaczyć w oparciu o konfigurację elektronową Na, K.
Elektron walencyjny potasu jest bardziej oddalony od jądra ( jest na powłoce N) czyli jest słabiej
przyciągany przez jadro – łatwiej więc odrywa się od atomu podczas reakcji z innymi pierwiastkami
czy związkami chemicznymi.
Aktywność litowców rośnie wraz ze wzrostem promienia atomowego od litu do fransu).
Doświadczenie 4
Tytuł: Barwienie płomienia przez związki litowców i berylowców..
Odczynniki:
•
Roztwory soli LiCl, NaCl, KCl, CaCl2
Sprzęt:
•
Pręcik platynowy, palnik,
Obserwacje:
•
W każdym przypadku obserwujemy charakterystyczne zabarwienie płomienia.
Wnioski:
•
Związki litu barwią się na kolor karminowy
•
Związki sodu barwią się na kolor żółty
•
Związki potasu barwią się na kolor fioletowy
•
Związki wapnia barwią płomień na kolor ceglastoczerwony
( w wysokich temp. płomienia sole litowców i berylowców wyparowują a ich pary pobudzone do świecenia
zabarwiają płomień w charakterystyczny sposób. Ta właściwość jest stosowana do wykrywania litowców i
berylowców w różnych materiałach i do produkcji ogni sztucznych.
Doświadczenie 5
Tytuł: Badanie właściwości wodorotlenku sodu.
Odczynniki:
•
Granulki wodorotlenku sodu, woda, bibuła
Sprzęt:
•
Statyw, probówka, szkiełko zegarkowe
Obserwacje:
•
Wodorotlenek sodu to białe ciało stałe
•
Dobrze rozpuszcza się w wodzie, czemu towarzyszy wydzielanie ciepła
•
Stały wodorotlenek sodu pochłania wodę i reaguje ze szkłem, niszczy bibułę i działa
żrąco na skórę
Wniosek:
•
Wodorotlenek sodu należy przechowywać w szczelnie zamkniętych plastikowych
naczyniach, nie dotykamy granulek NaOH gołymi rękoma.
Doświadczenie 6
Tytuł: Reakcja zobojętniania zasady sodowej kwasem solnym.
Odczynniki:
•
Roztwór NaOH, fenoloftaleina, roztwór HCl
Sprzęt:
•
Kolbka płaskodenna, biureta, statyw
Obserwacje:
•
Roztwór zabarwił się na malinowo, co potwierdza obecność jonów OH –
•
Dodanie kwasu spowodowało odbarwienie roztworu, czyli znikniecie tych jonów.
Wniosek:
Zaszła reakcja zobojętniania polegająca na łączeniu się jonów wodoru H+ z jonami
wodorotlenowymi OH – i powstaniu niezdysocjowanych cząsteczek wody.
Zapis cząsteczkowy
Zapis jonowy
Skrócony zapis reakcji
Doświadczenie 7
Tytuł: Reakcja węglanu wapnia z kwasem solnym
Odczynniki:
•
Węglan wapnia, rozcieńczony kwas solny, woda wapienna.
Sprzęt:
•
Probówki, statywy, korek z rurką odprowadzającą
Obserwacje:
•
Reakcja przebiega gwałtownie
•
Wydziela się gaz, który powoduje zmętnienie wody wapiennej
Wnioski:
•
Wydzielający się CO2 powoduje zmętnienie wody wapiennej co skutkiem powstania
trudno rozpuszczalnego osadu CaCO3
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Doświadczenie 8
Tytuł: Rozkład termiczny wapieni
Odczynniki:
•
Wapień, woda wapienna
Sprzęt:
•
Probówki, korek z rurką odprowadzającą, palnik.
Obserwacje:
•
W wyniku ogrzewania na dnie pierwszej probówki powstaje biały proszek
•
Wydziela się bezbarwny gaz powodujący zmętnienie wody wapiennej.
Wnioski:
•
Zaszła reakcja chemiczna:
CaCO3 → CaO + CO2↑
Powstał tlenek wapnia którego nazwa potoczna to wapno palone
Doświadczenie 9
Tytuł: Gaszenie wapna palonego
Odczynniki:
•
Tlenek wapnia, woda, fenoloftaleina
Sprzęt:
•
Parowniczka
Obserwacje:
•
Reakcja zachodzi bardzo energicznie,
•
Wydziela się ciepło,
•
Roztwór barwi się na malinowo.
Wnioski:
•
Zaszła reakcja:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Doświadczenie 10
Tytuł: Prażenie gipsu krystalicznego (odwadnianie gipsu)
Odczynniki:
•
Kryształki gipsu
Sprzęt:
•
Probówka, palnik
Obserwacje:
•
Na ściankach probówki skrapla się para wodna,
•
Pozostaje biały lub szary proszek.
Wnioski:
•
Zaszła reakcja:
2(CaSO4 x 2H2O) → Ca(SO4)2 x H2O + 3H2O↑
Doświadczenie 11
Tytuł: Otrzymywanie wodorotlenku magnezu
Odczynniki:
•
Tlenek magnezu (proszek), woda destylowana, fenoloftaleina
Sprzęt:
•
Probówka
Obserwacje:
•
Tlenek magnezu przereagował z wodą
•
Roztwór zabarwia się na malinowo
Wnioski: Tlenek magnezu reaguje z wodą tworząc wodorotlenek magnezu
MgO + H 2O → Mg (OH ) 2

Litowce i berylowce- lekcja powtórzeniowa, doświadczalna.

Transkrypt

Podobne dokumenty

1 O krótkości życia - katedra.uksw.edu.pl

dobry handlowiec

Życie jest takie piękne!

czytaj - Daniel Korzan

Obóz 21 1991-1992 - Studium Europy Wschodniej

pozew o zaprzeczenie ojcostwa

Perswazja jest sztuką zysku – mówi Kevin Hogan, określany w USA