kwas akrylowy
Transkrypt
kwas akrylowy
KWAS AKRYLOWY Wiadomości zebrał Wojciech Węckowski Kwas akrylowy to ważny surowiec chemiczny. Według danych z 2007 roku światowa produkcja kwasu akrylowego osiągnęła poziom 4 mln ton/rok. 80% mocy wytwórczych skupione jest przez zakłady będące własnością sześciu firm: BASF, Rohm and Haas, Dow Chemical Company, Nippon Shokubai, Formosa Plastics oraz Arkema. Blisko 55% otrzymanego kwasu akrylowego przerabiana jest „na miejscu” w procesach estryfikacji, w których otrzymuje się: akrylan metylu, akrylan etylu, akrylan n-butylu oraz akrylan 2-etyloheksylu. Związki te znajdują szerokie zastosowanie przy produkcji: wodnorozcieńczalnych powłok malarskich; klejów, lepiszczy oraz środków wiążących do włóknin; włókien akrylowych; papieru; emalii; farb drukarskich; witaminy B1; substancji powierzchniowo czynnych. Pozostała ilość wytwarzanego kwasu akrylowego wprowadzana jest do obrotu w postaci lodowego kwasu akrylowego. Produkt ten charakteryzuje się wysoką czystością, zawiera jedynie niewielkie ilości inhibitorów polimeryzacji, i jest surowcem (monomerem) w procesach polimeryzacji. Najważniejszymi produktami otrzymywanymi przez polimeryzację kwasu akrylowego są tzw. super absorpcyjne polimery (SAP), czyli polimery o hydrofilowych właściwościach, potrafiące wchłaniać duże objętości cieczy. Znajdują one zastosowanie w produktach higieny osobistej, ogrodnictwie, budownictwie oraz przemyśle meblarskim i opakowaniowym. Dawniej kwas akrylowy otrzymywano z acetylenu. Metoda ta polegała na przeprowadzeniu reakcji hydroksykarbonylowania acetylenu (jedna z reakcji Reppego) w obecności katalizatora. Jako katalizator stosuje się karbonylek niklu Ni(CO) 4, a cały proces prowadzony jest przy nadmiarze CO i pod ciśnieniem kilku atmosfer. W warunkach tych zachodzi następująca reakcja: 4CH≡CH + Ni(CO)4 + 2HCl + 4H2O → 4CH2=CHCOOH + NiCl2 + H2 Katalizator jest odzyskiwany w procesie przemiany chlorku niklu z amoniakiem i tlenkiem węgla: +6NH3 NiCl2 +5CO+2H2O Ni(NH3)6Cl2 Ni(CO)4 + 2NH3 + 2NH4Cl + (NH4)2CO3 Wydajność reakcji przemiany acetylenu wynosi 85%. Wysoka cena acetylenu oraz bardzo wolna reakcja regeneracji katalizatora powodują, że metoda ta jest dziś stosowana tylko w starych instalacjach. Obecnie kwas akrylowy produkowany jest w procesie utleniania propylenu. Metoda ta polega na utlenieniu propylenu do akroleiny i następnie akroleiny do kwasu akrylowego. Początkowo proces ten próbowano prowadzić jednostopniowo, lecz, pomimo uproszczenia aparatury, miało to swoje negatywne skutki w postaci wydajności niewiele przekraczającej 70%. Dziś preferowany jest proces dwustopniowy, pozwalający lepiej dobrać parametry dla poszczególnych reakcji. Do pierwszego reaktora kierowana jest wstępnie ogrzana mieszanina zawierająca: 4-7% obj. propylenu, 50-70% obj. powietrza i 24-40% pary wodnej. W reaktorze podczas kontaktu mieszaniny z katalizatorem (Bi2O3-MoO3), w temperaturze 370-400°C, zachodzi reakcja utleniania propylenu: CH3CH=CH2 + O2 → CH2=CHCHO + H2O 1 Ważną rolę pełni dodatek pary wodnej, która pozwala utrzymać mieszaninę poza obszarem wybuchowości oraz hamuje uboczne reakcje polimeryzacji. Mieszanina po wyjściu z pierwszego reaktora zawiera niewielkie ilości kwasu akrylowego będącego rezultatem samoistnej przemiany akroleiny. Uzupełnia się ją poprzez dodatek tlenu i pary wodnej, a następnie kieruje do drugiego reaktora. Tam w temperaturze 250-300°C na zmodyfikowanych katalizatorach (katalizatory takie jak w pierwszym etapie z dodatkiem tlenków telluru, fosforu, kobaltu jako promotorów) zachodzi proces utleniania akroleiny do kwasu akrylowego. Następnie mieszanina poreakcyjne zraszana jest wodą absorbującą kwas akrylowy, który następnie trafia do kolumny ekstrakcyjnej. Ostatecznie uzyskuje się czysty produkt. Wydajność procesu wynosi 80-85%. Jeszcze niedawne prognozy mówiły o stałym wzroście zapotrzebowania na kwas akrylowy. Niestety, w obliczu światowego kryzysu gospodarczego, prognozy te straciły na aktualności. Na chwilę obecną łatwiej jest przewidzieć spadek zapotrzebowania na wszelkie surowce chemiczne. Nie zmienia to jednak faktu, że kwas akrylowy odgrywa dużą rolę w gospodarce światowej. Literatura: 1) „Rynek Chemiczny” 12/2007, artykuł pt.: „Kwas akrylowy”; 2) „Technologia podstawowych syntez organicznych”, E. Grzywa, J. Molenda, Tom 2, Wyd. 3, WNT, Warszawa 2000. 2