Wykaz zagadnień egzaminacyjnych z chemii

Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych
z chemii fizycznej
dla studentów kierunku ochrony środowiska













Termodynamika, prawo zachowania energii;
układ i jego rodzaje; otoczenie
Zerowa zasada termodynamiki;
rodzaje
termometrów opartych na skali Celsjusza i
zasada ich działania, budowa;
Temperatura absolutna; temperatura w
stopniach Celsjusza, Kelwina, Farenheita
Praca, ciepło, proces egzotermiczny i
endotermiczny
Energia wewnętrzna układu U; zmiana energii
wewnętrznej ∆U
Pierwsza zasada temodynamiki;
bomba
kalorymetryczna;
ciepło dostarczone do
układu; pojemność cieplna;
ciepło
wydzielone; wartość molowej pojemności
cieplnej wody
Pojemność cieplna w stałej objętości CV;
Pojemność cieplna pod stałym ciśnieniem Cp;
entalpia H; entalpia reakcji; standardowa
entalpia; związek między entalpia a energią
wewnętrzną
Entalpia topnienia; entalpia parowania;
entalpia sublimacji;
entalpia jonizacji;
entalpia przyłączania elektronów; entalpia
wiązania
Termochemia;
od czego zależy wartość
entalpii reakcji; stan standardowy substancji i
przykłady; reakcja spalania; standardowa
entalpia; reakcja spalania; standardowa
entalpia spalania
Entalpia właściwa; składanie entalpii reakcji
chemicznych – Prawo Hessa
Standardowa
entalpia
tworzenia;
standardowa entalpia reakcji; Prawo Kirchoffa
Druga zasada termodynamiki; entropia S;
procesy samorzutne; procesy niesamorzutne
















Proces odwracalny i przykłady; zmiana
entropii układu ∆S
Wyjaśnij szczegółowo zmiany entropii w
typowych procesach
jak: zwiększenie
objętości; zwiększenie temperatury układu;
zmiana stanu skupienia
Entropia parowania; Reguła Troutona
Entropie
absolutne;
trzecia
zasada
termodynamiki;
Standardowa
molowa
entropia; całkowita zmiana entropii
Entalpia swobodna ∆G; standardowa entalpia
swobodna reakcji ∆Gr0
Standardowa entalpia swobodna tworzenia
związku ∆Gtw0
Wyprowadzenie stałej równowagi reakcji w
sposób termodynamiczny
Izobara van`t Hoffa
Równowaga między fazami; równowagi
fazowe; reguła faz Gibbsa; stopnie swobody;
układy
skondensowane;
układ
jednoskładnikowy; równanie /ClausiusaClapeyrona
Wykres fazowy układu jednoskładnikowego;
wykres
fazowy
siarki
–
allotropia
pierwiastków; układy wieloskładnikowe
Prawo Raoulta; roztwory idealne; azeotropy;
kształt izoterm sumarycznej prężności par nad
roztworem dwuskładnikowym
Przemiany
fazowe
w
układach
jednoskładnikowych
Destylacja-równowaga ciecz-para; krzywa
wrzenia; krzywa rosy i zastosowania
Parowanie; skraplanie; prężność pary
nasyconej; temperatura wrzenia cieczy
I i II prawo Konowałowa; azeotropy dodatnie i
ujemne; punkt azeotropowy
Proces ekstrakcji; Prawo podziału Nernsta
Ekstrahent,ekstrakt, ługowanie, maceracja,
rodzaje ekstrakcji i przykłady
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych z chemii fizycznej; opracowanie; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka
Strona 1
Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych
z chemii fizycznej
dla studentów kierunku ochrony środowiska



















Typy krzywych stygnięcia w dwuskładnikowym
układzie,
jednoskładnikowym
układzie;
mieszanina eutektyczna; punkt eutektyczny;
temperatura eutektyczna
Analiza termiczna; układ ciecz-ciałostałe –
krystalizacja; rafinacja
Krzywa stygnięcia dla układu o składzie
różnym od składu eutektycznego
Krzywe stygnięcia i wykresy fazowe dla układu
o całkowitej niemieszalności składników w
stanie stałym
Dlaczego posypywanie solą oblodzonych
powierzchni prowadzi do ich rozmrożenia
Enantiotropia; enantiotropy i przykład; trąd
cynowy
Elektrochemia;
r.
redoks;
r.
elektrochemiczne;
przewodniki
jonowyelektrolityczny; półogniwo
Ogniwa elektrochemiczne; ogniwo volty;
ogniwa I,II,Iii-rodzaju
Ogniwa stężeniowe ogniwa z przenoszeniem i
bez przenoszenia; potencjał dyfuzyjny
Całkowity
ładunek
elektryczny;
wzór
Henderson`a; liczby przenoszenia kationów i
anionów
Klucz elektrolityczny, przykłady, zasada
działania
Ogniwa amalgamatowe
Akumulatory-ogniwa odwracalne
Ogniwa fotoelektryczne
Ogniwa paliwowe
Elektroliza; I i II Prawo Faradaya
Potencjał
rozkładowy;
nadpotencjał;
nadpotencjał
omowy;
nadpotencjał
stężeniowy
Przewodniki
elektronowe,
jonowe;
przewodnictwo elektrolityczne
I i II Prawo Ohma; przewodność,
przewodnictwo; przewodność molowa















Graniczna przewodność molowa; zależność
przewodności molowej od stężenia dla
elektrolitów mocnych i słabych
Prawo Kohraulscha def; i na jego podstawie
wyprowadzenie na przewodność molową dla
kwasu octowego na podstawie przewodnict
molowych mocnych elektrolitów
Korozja i jej rodzaje
Powłoki ochronne katodowie i anodowe;
powłoki dekoracyjne i techniczne
Galwanotechnika, cementacja, przygotowanie
metali do pokrycia powłokami metalicznymi;
szereg elektrochemiczny i co z niego wynika
Wpływ warunków i parametrów kształtu na
strukturę powłok galwanicznych
Osadzanie powłok bezprądowo i jakimi
sposobami; osadzanie powłok prądowo
Zestaw
do
miedziowania
podkładek,
żelaznych; reakcje zachodzące na anodzie i
katodzie
Szybkość reakcji chemicznych; kimetyka
reakcji 0,I,II,III-rzędu
Teoria zderzeń aktywnych
Metody wyznaczania rzędu reakcji
Reakcje złożone np. r. odwracalne,r.
następcze
Reakcje
oscylacyjne
BiełołusowaŻabotyńskiego; struktury
dyssypatywne;
stosowane w tych reakcjach katalizatory i
substancje organiczne; etapy zachodzenia r.
oscylacyjnych i ich występowanie
Stała trwałości i nietrwałości związku
kompleksowego; metody ich wyznaczania;
metoda joba; metoda Yoe1a-Jones`a
Lepkość cieczy; wiskozymetr hopplera;
lepkość dynamiczna i inne rodzaje lepkości
def,jednostki;
równanie
ArrheniusGutzmanna;zastosowanie badań lepkości
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych z chemii fizycznej; opracowanie; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka
Strona 2
Instytut Ochrony Środowiska
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych
z chemii fizycznej
dla studentów kierunku ochrony środowiska




Napięcie powierzchniowe roztworu def.
Wzory jednostki
Adsorpcja dodatnia i ujemna; budowa związku
powierzchniowo
czynnego;
aktywność
powierzchniowa
Równanie Gibbsa; metody wyznaczania
napięcia powierzchniowego
Wyznaczanie nadmiaru powierzchniowego z
równania izotermy adsorpcji Gibbsa – metoda
odcinków
rzędnej
i
jej
graficzne
przedstawienie
refraktometria,
załamanie
światła
współczynnik załamania światła
zasada działania refraktometru; prawo
Snelliusa
Przygotowanie do egzaminu:
1). Wykłady z fizycznej
2). Jadwiga Szołkowska-Malińska, Agnieszka Matłoka; Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej : dla studentów studiów inżynierskich
o kierunku Ochrona Środowiska; Wyd : Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa w Gnieźnie, 2010. - 121, ISBN 978-83-926698-2-1.
3) Jadwiga Szołkowska-Malińska; Wybrane zagadnienia z chemii fizycznej : dla studentów ekotechnologii
Wyd : Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa w Gnieźnie, 2008. ISBN 978-83-926698-4-5
Wykaz zagadnień egzaminacyjnych z chemii fizycznej; opracowanie; prowadzący: dr Agnieszka Matłoka
Strona 3