LISTA.1. Podstawowe prawa i pojęcia chemii. Pojęcie mola, skład

LISTA.1. Podstawowe prawa i pojęcia chemii. Pojęcie mola, skład procentowy
związku chemicznego, określanie elementarnych i rzeczywistych wzorów
chemicznych.
9. Podczas spalania 1,0816 g pewnego związku organicznego, zawierającego
C, H i O otrzymano 2,9707 g CO 2 i 1,0426 g H2O. Wyprowadź wzór
elementarny tego związku.
Literatura:
1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi, WNT Warszawa 1999, rozdz. 2.2; 4.1
2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004,
rozdz. 2.1 – 2.13
3. A. Śliwa. Obliczenia chemiczne
4. K.M. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich.
10. Pewien związek składa się z węgla, wodoru, azotu i tlenu. W wyniku
spalenia próbki tego związku o masie 1,5349 g otrzymano 1,9184 g CO 2
oraz 0,9246 g H2O. Na podstawie innej analizy ustalono, że próbka tego
związku o masie 2,4378 g zawiera 0,3238 g azotu. Ustal wzór elementarny
tego związku. (Odp. C3H7O3N)
1. Pewna chmura kłębiasta ma w przybliżeniu kształt kuli o średnicy 1 km, a jej
gęstość wynosi 500 mg/m 3. Oblicz, z ilu cząsteczek wody składa się taki
cumulus.
2. Złote medale XXXI Letnich Igrzysk Olimpijskich ważyły 500 g, a oprocz złota
zawierały srebro (91.4%) i miedź (7.4%). Oblicz, ile moli złota przywiozła
reprezentacja Polski z Rio de Janeiro. (Odp. 0,091 mola)
3. Oblicz zawartość procentową poszczególnych pierwiastków w ałunie glinowopotasowym o wzorze KAl(SO4)212H2O. Napisz wzór tlenkowy minerału i
określ, ile procent stanowi w nim tlenek potasu.
4. Wyznacz wzór elementarny węglowodoru, zawierającego 92,3% węgla. Jaki
jest wzór rzeczywisty związku, jeśli masa molowa wynosi 182 g/mol?
5. W talku xMgOySiO2H2O tlenek magnezu stanowi 31,9% wag., a SiO 2 –
63,4% wag. Wyznacz współczynniki x i y we wzorze minerału.
6. Chemik stwierdził, że 41,37 g ksenonu połączyło się z fluorem, tworząc 65,31
g stałego produktu. Jaki jest wzór empiryczny (elementarny) powstałego
związku?
7. Azotan(V) żelaza(III) krystalizuje z roztworów wodnych jako hydrat
Fe(NO3)3nH2O, zawierający 71,3% tlenu. Oblicz współczynnik n we wzorze
tego hydratu.
8. Dwa węglowodory mają taki sam skład elementarny: 88,2% C oraz 11,8% H.
Ustal ich wzory rzeczywiste, wiedząc że ich gęstości względem azotu są
odpowiednio równe: 5,79 i 3,86.
1