Kolokwium 3

Kolokwium III (III, IV i V grupa kationów)
1. Który
i dlaczego?
kation
należy
wykryć
w
pierwszej
kolejności
w
toku
analizy
kationów
2. Warunki w jakich należy wytrącać heksaazotano(III) kobaltan potasu i amonu. Równania.
3. Rozpuszczalność winianów i wodorowinianów sodu, potasu i amonu.
4. Trzy sposoby identyfikacji gazowego amoniaku. Reakcje.
5. Barwa uwodnionych soli kationów grupy III.
6. Zachowanie wodorotlenków kationów III grupy wobec zasad i kwasów. Przykłady.
7. Charakterystyka właściwości redukujących i utleniających kationów grupy III. Przykłady odpowiednich reakcji.
8. Przykłady zastosowania właściwości kompleksotwórczych kationów grupy III w ich analizie.
9. Które z kationów III grupy można oddzielić i dlaczego od pozostałych stosując nadmiar stężonej zasady?
10. AKT odczynnikiem grupowym kationów II i III grupy. Uzasadnienie.
11. Czynniki przeszkadzające w reakcjach:
a) kationu amonowego z odczynnikiem Nesslera
b) kationu sodu z heksahydroksyantymonianem (V) potasu
c) kationu kobaltu z rodankiem
Sposoby usuwania? Reakcje.
12. Rozpuszczalność szczawianów, siarczanów, chromianów i wodorotlenków kationów IV grupy. Równania reakcji.
III,
IV
i
V
grupy
13. Kolory na jakie barwią płomień lotne sole kationów grupy IV?
14. Przebieg analizy następujących kationów:
(a) Ca2+; Mg2+ ; Mn2+
(b) K+; Ba2+ ; Co2+
(c) Mn2+; Ca2+ ; Mg2+
(d) Al3+; Sr2+; K+
(e) Sr2+; Ni+2; Ca2+
(f) NH4+ ; Co2+, Zn2+
15. Reakcje kationów grupy IV z:
(a) węglanem amonowym
(b) kwasem siarkowym (VI)
(c) chromianem i dwuchromianem potasowym
(d) szczawianem amonu
(e) wodorofosforanem sodowym
(f) sześciocyjanożelazianem (II) potasu
(g) nasyconym roztworem siarczanu (VI) wapnia
16. Różnice w rozpuszczalności chromianów kationów grupy IV w następujących rozpuszczalnikach:
(a) wodzie
(b) kwasie octowym
17. Rola buforu amonowego w metodzie rozdziału kationów III grupy.
18. Reakcje kationów grupy III z amoniakiem. Nazewnictwo produktów.
19. Rozdział i identyfikacja jonów potasu, magnezu i amonu. Równania reakcji.
20. Uzasadnienie dlaczego w reakcji rozpuszczalnych soli glinu i chromu z siarczkiem amonu powstawać będą wodorotlenki tych metali.
21. Uzasadnienie dlaczego grupa V kationów nie ma odczynnika grupowego. Czynności jakie wykonuje się podczas analizy V grupy kationów,
aby kolejno wykryć wszystkie kationy z tej grupy.
22. Wpływ pH roztworu na stężenie jonów S2- w czasie rozdziału kationów III grupy.
23. Wpływ hydrolizy na oddzielanie kationów chromu i glinu w metodzie rozdziału kationów III grupy.
24. Wyjaśnienie zjawiska hydrolizy na podstawie podanych niżej soli. Określenie pH roztworu.
a) octan sodu
b) octan amonu
c) azotan (V) potasu
d) chlorek amonu
25. Reakcje kationów III grupy:
a) Reakcja Cruma
b) Reakcja z odczynnikiem Czugajewa
c) Reakcja z mieszaniną Lehnera
e) Powstawanie „smoczej krwi”
f) Reakcja Vogla