Zadania z kolokwium z części 1

Obliczenia Chemiczne
Kolokwium nr 1
08.12.2006
Grupa 782
1. Jaki jest udział, wyrażony w ułamkach molowych wody i nadtlenku wodoru w 17,01%
roztworze wodnym H2 O2 ? (5pkt.)
2. Przygotowano mieszaninę KOH i NaOH w stosunku molowym 1 : 3. 2 g tej mieszaniny dodano do 250 g wody. Oblicz stężenia % oby składników tak otrzymanego roztworu. (5pkt.)
3. Jednowodny siarczan pewnego jednowartościowego metalu zawiera 14,1 % H2 O. Jaka jest
masa atomowa tego metalu? (5pkt.)
4. W 100 g roztworu wodorotlenku sodowego ułamek molowy NaOH wynosi 0,25. Obliczyć
ułamek molowy wody i stężenie procentowe tego roztworu. (5pkt.)
5. Przez płuczkę zawierającą 250 ml 0,02 molowego roztworu Ca(OH)2 przepuszczano w
warunkach normalnych 10l powietrza zawierającego dwutlenek węgla CO)2 . Jaka była
zawartość CO)2 w powietrzu wyrażona w procentach objętościowych, jeżeli w wyniku
analizy stwierdzono, że powstało 0,2g CaCO)3 ? Ile ml CO)2 może jeszcze pochłonąć
płuczka? (5pkt.)
6. (BONUS) Ciężką wodę D2 O (używaną m.in w reaktorach atomowych) otrzymuje się
przez długotrwałą elektrolizę zwykłej wody, w której zawarte są dwa izotopy wodoru prot 1 H oraz deuter 2 D. Ten ostatni w ilości 28 ppm. Jaką ilość zwykłej wody należy użyć
do wyprodukowania 1 kg D2 O, jeżeli wydajność procesu wynosi 75%? (Masa atomowa
deuteru MD =2,0g/mol). (5pkt.)
Punktacja:
0 - 12 :-(
13 - 17 dst.
18 - 22 db.
23 - 25/30 bdb. :-)
Proszę pamiętać o jednostkach!!!
Powodzenia!!!
ODPISYWANIE JEST NAGANNE ETYCZNIE!!!!!!!
Wyniki kolokwium na
tablicy ogłoszeń Katedry Technologii Węglowodanów (Segment II)
oraz na http://www.cyf-kr.edu.pl/˜rrlukasi
Obliczenia Chemiczne
Kolokwium nr 1
08.12.2006
Grupa 781
1. Ile gramów 15 % roztworu NaOH potrzeba na zobojętnienie kwasu azotowego (V) zawartego w 40 g 12 %. roztworu ? (5pkt.)
2. Jaka jest masa molowa substancji, której 0,960 grama rozpuszczone jest w 200 cm3 roztworu o stężeniu 0,120 mol/dm3 ? (5pkt.)
3. Z 200 ml roztworu zawierającego 8,3 mmola siarczanu(VI) żelaza(III) strącono osad
Fe(OH)3 przez dodanie 50 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,5mol/l. Przyjmując, że osad
wodorotlenku żelaza(III) jest praktycznie nierozpuszczalny obliczyć stężenie molowe pozostałych w roztworze jonów. (5pkt.)
4. Zawartość złota w wodzie morskiej wynosi ok. 0,4·10−3 ppm wagowych. a) Jaka może
być całkowita zawartość złota w wodzie morskiej jeżeli szacowana objętość wszystkich
akwenów na ziemi wynosi 1,37·10 9 km3 . b) Obliczyć objętość wody morskiej, którą
należałoby przetworzyć by uzyskać 1 g złota. Do obliczeń przyjąć gęstość wody morskiej
równą 1,12 kg/dm3. (5pkt.)
5. Jaką objętość kwasu azotowego o stężeniu 0,100 mol/l można uzyskać ze 100 ml 75,0%
roztworu tego kwasu? (5pkt.)
6. (BONUS) Łączna zawartość chloru i bromu w mieszaninie NaCl i KBr wynosi 64,5%
wagowych. Obliczyć ułamek molowy NaCl w mieszaninie (5pkt.)
Punktacja:
0 - 12 :-(
13 - 17 dst.
18 - 22 db.
23 - 25/30 bdb. :-)
Proszę pamiętać o jednostkach!!!
Powodzenia!!!
ODPISYWANIE JEST NAGANNE ETYCZNIE!!!!!!!
Wyniki kolokwium na
tablicy ogłoszeń Katedry Technologii Węglowodanów (Segment II)
oraz na http://www.cyf-kr.edu.pl/˜rrlukasi