budowa atomu w ujeciu mechaniki kwantowej

BUDOWA ATOMU W UJECIU MECHANIKI KWANTOWEJ, IZOPOPY,
PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ NATURALNA I SZTUCZNA
Zadanie 1 (7 punktów)
Stosując ogólne symbole zapisano atomy:
atomów:
a) mają taką samą liczbe atomową,
b) mają taką samą liczbę protonów,
c) mają taką samą liczbę elektronów,
d) mają taką samą liczbę masową,
e) mają taką samą liczbę nukleonów,
f) mają taką samą liczbę neutronów.
Zadanie 2 (2 punkty)
Spośród podanego zbioru jonów 199F-,
mają taką samą liczbę elektronów.
54
24
E,
52
24
a)
b)
c)
d)
Liczba
masowa
133
55
55
133
50
24
E,
54
26
E,
56
26
E. Odpowiedz, które z
39
+ 35
- 24
2+ 31
3- 16
219K ,
17Cl ,
12Mg ,
15P ,
8O
Zadanie 3 (1 punkt)
Wybierz prawidłową odpowiedź dotyczącą atomu
Liczba
atomowa
55
133
133
55
E,
Liczba
protonów
55
78
55
55
133
wybierz te, które
55E:
Liczba
elektronów
55
55
78
55
Liczba
nukleonów
78
133
133
133
Liczba
neutronów
133
55
78
78
Zadanie 4 (1 punkt)
W skład jądra atomu 2311Na wchodzi:
a) 11 protonów i 11 elektronów,
b) 23 protonóy i 11 neutronów,
c) 11 protonów i 12 neutronów,
d) 12 protonów Ii11 neutronów.
Zadanie 5 (1 punkt)
Pamiętając, że 1u = 1,66 · 10-24 g podaj w gramach masę kwasu siarkowego(VI), wiedząc, że
jego masa cząsteczkowa wynosi 98u.
Zadanie 6 (2 punkty)
Podaj symbol chemiczny pierwiastka, którego atom ma masę 6,64 · 10-23g.
Zadanie 7 (4 punkty)
Ustal, jaki pierwiastek oznaczono we wzorze literą E. Napisz te wzory.
a) KAlE3O8
o masie cząsteczkowej 278u
b) Pb(HEO3)2 o masie cząsteczkowej 329u.
Zadanie 8 (2 punkty)
Oblicz masę atomową miedzi wiedząc, że w przyrodzie stanowi ona mieszaninę 2 izotopów:
miedzi – 63 i miedzi – 65. Zawartość procentowa lżejszego izotopu wynosi 68,9%.
Zadanie 9 (2 punkty)
Napisz konfigurację elektronową atomów azotu i potasu (zaznacz elektrony walencyjne) oraz
ich jonów.
Zadanie 10 (4 punkty)
Podaj dwa dowolne kationy i aniony posiadające konfigurację elektronową neonu. Zapisz ich
konfigurację elektronową.
Zadanie 11 (1 punkt)
Na podstwie podanych konfiguracji elektronowych wybierz atom o największej liczbie
elektronów walenycjnych:
a) 13Al : K2 L8 M3
b) 16S : K2 L8 M6
c) 20Ca : K2 L8 M8 N2
d) 18Ar : K2 L8 M8
Zadanie 12 (1 punkt)
Na podstwie podanych konfiguracji elektronowych wybierz atom, którego pierwiastek ma
najniższy stopień utlenienia względem tlenu:
a) K2 L8 M5
b) K2 L6
c) K2 L8 M8 N2
d) K2 L8 M7
Zadanie 13 (1 punkt)
Na podstwie podanych konfiguracji elektronowych wybierz atom, którego pierwiastek ma
najwyższy stopień utlenienia względem tlenu:
a) K2 L8 M3
b) K2 L7
c) K2 L8 M8 N1
d) K2 L8 M6
Zadanie 14 (2 punkty)
Podaj konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej 16 I na jej podstwie określ
jego położenie w układzie okresowym.
Zadanie 15 (3 punkty)
Podaj położenie w układzie okresowym
konfiguracjach elektronowych atomów:
a) K2 L8 M2
b) K2 L8
c) K2 L8 M8 N1
d) K2 L8 M5
oraz
symbole
pierwiastków
o
podanych
Zadanie 16 ( 2 punkty)
Pierwiastek leży w grupie 17 I 3 okresie; omów budowę tego atomu podając jego
konfigurację oraz skłąd jądra.
Zadanie 17 (3 punkty)
Określ typ rozpadu w przemianach:
a) 11146Pd → 11147Ag
b)
c)
d)
63
63
28Ni →
29Cu
244
240
Pu
→
94
92U
247
243
97Bk →
95Am
Zadanie 18 (3 punkty)
W miejsce liter wstaw symbole pierwiastków:
α
α
β
226
88Ra → A → B → C
Zadanie 19 (2 punkty)
Okres połowicznego rozpadu promieniotwórczego fosforu wynosi 14 dni. Po 70 dniach z
początkowej ilości tego pierwiastka pozostanie:
a) 6,25%
b) 0,312%
c) 3,125%
d) 31,25%