kryteria oceniania chemia kl1

KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KL. I
Nazwa rozdziału
SUBSTANCJE CHEMICZNE
I ICH PRZEMIANY
Poziom konieczny – ocena
dopuszczająca:
Uczeń wie:
-jakie zasady bezpieczeństwa
obowiązują na lekcjach chemii;
-co to jest mieszanina,
mieszanina jednorodna i
niejednorodna,
-co to jest sączenie, dekantacja,
sedymentacja, odparowanie,
krystalizacja, destylacja,
-co to są właściwości fizyczne,
-co to jest przemiana
chemiczna, i zjawisko fizyczne,
-co to jest pierwiastek i związek
chemiczny,
-co to są rudy metali,
-na czym polega korozja metali,
-co to są stopy metali i jakie są
ich rodzaje,
-do czego służą stopy metali,
-czym jest powietrze,
-czym jest tlen, azot, dwutlenek
węgla, wodór, woda, gazy
szlachetne,
-co to są stałe i zmienne
składniki powietrza,
-co to są reagenty, substraty i
produkty reakcji,
-co to jest utlenianie i spalanie,
-co to są tlenki,
-co to jest reakcja analizy,
syntezy, wymiany,
-co to jest sublimacja,
-czym jest woda wapienna,
-co to jest reakcja
charakterystyczna,
-co to jest higroskopijność,
-co to jest utlenianie i redukcja,
utleniacz i reduktor,
-co to są reakcje
egzoenergetyczne, i
endoenergetyczne.
Uczeń umie:
Poziom podstawowy – ocena
dostateczna:
Uczeń wie:
-w jakie postaci występują
metale w skorupie ziemskiej,
-z czego składają się znane
stopy metali: mosiądz, brąz, stal,
duraluminium,
-jaki jest skład procentowy
powietrza,
-kto po raz pierwszy skroplił
powietrze,
-czym różni się utlenianie od
spalania,
-na czym polega obieg tlenu w
przyrodzie,
-jak wykryć doświadczalnie
obecność tlenu,
-jak można otrzymać dwutlenek
węgla,
-jak wykryć doświadczalnie
obecność dwutlenku węgla,
-jaka jest rola wody w
przyrodzie,
-co jest powodem
zanieczyszczeń wód i powietrza,
-jak można otrzymać wodór,
-jak wykryć doświadczalnie
obecność wodoru.
Uczeń umie:
-odczytać z tablic właściwości
fizyczne danej substancji,
-sporządzić dowolne
mieszaniny, i opisać ich wygląd,
-podać różnice między
zjawiskiem fizycznym a
przemianą chemiczną,
-wymienić przykłady zjawiska
fizycznego i przemiany
chemicznej,
-podać różnice między
związkiem chemicznym a
mieszaniną,
-podać przykłady pierwiastków i
Poziom rozszerzający – ocena
dobra
Uczeń wie:
-z jakich substancji można
otrzymać tlen,
-na czym polega proces
fotosyntezy,
-skąd się biorą kwaśne opady,
Uczeń umie:
-opisać wygląd dowolnej
mieszaniny i podać sposób
rozdzielenia jej na składniki,
-rozstrzygnąć, czy dana
przemiana jest procesem
chemicznym, czy zjawiskiem
fizycznym,
-uzasadnić, że woda jest
tlenkiem wodoru,
-zapisać słownie przebieg
reakcji otrzymywania tlenu,
wodoru, dwutlenku węgla orazwskazać substraty, produkty,
pierwiastki i związki chemiczne,
-określić właściwości chemiczne
tlenu,
-zapisać słownie przebieg
reakcji tlenu, wodoru lub
dwutlenku węgla z innymi
substancjami oraz-wskazać
substraty, produkty, pierwiastki i
związki chemiczne,
-zapisać słownie przebieg
reakcji red-ox i wskazać
utleniacz, reduktor, proces
utleniania i redukcji,
-obliczyć objętość gazów w
pomieszczeniach o określonych
wymiarach.
Poziom dopełniający – ocena
bardzo dobra
Uczeń umie:
-opisać czynności, jakie należy
wykonać, aby rozdzielić dowolną
mieszaninę na składniki,
-udowodnić, że dana przemiana
jest procesem chemicznym, lub
zjawiskiem fizycznym,
-zaproponować doświadczenia,
które zbadają wpływ różnych
czynników na metale,
-wyjaśnić rolę makro- i
mikroelementów w organizmie
człowieka,
-opisać doświadczenie badające
skład powietrza, podać
obserwacje i wyciągnąć wnioski,
-wyjaśnić rolę procesu
fotosyntezy w naszym życiu,
-określić, jakie zagrożenia
wynikają z efektu cieplarnianego
-wykazać zależność między
rozwojem cywilizacji, a
występującymi zagrożeniami,
-zaproponować sposoby
zmniejszania zanieczyszczeń,
-uzasadnić, że reakcje red-ox
zalicza się do reakcji wymiany,
-wskazać przykłady
doświadczeń, w których
zachodzą reakcje egzo- lub
endoenergetyczne i uzasadnić
swoją decyzję,
-obliczyć masę gazów w
pomieszczeniach o określonych
wymiarach,
-rozwiązywać nowe, trudniejsze
zadania wykorzystując
wiadomości z lekcji.
ATOM I CZĄSTECZKA
-rozpoznać podstawowe szkło i
sprzęt laboratoryjny,
-wymienić rodzaje substancji
chemicznych,
-określić właściwości fizyczne
dowolnej substancji chemicznej,
-wymienić główne składniki
powietrza,
-podać właściwości fizyczne i
zastosowanie powietrza oraz
jego składników,
-wymienić typy reakcji
chemicznych,
-rozpoznać typ reakcji na
podstawie zapisu słownego;
-wymienić z pamięci symbole 24
najważniejszych pierwiastków.
związków chemicznych,
-wyróżnić ze zbioru substancji
pierwiastki, związki chemiczne i
mieszaniny,
-wyjaśnić, dlaczego powietrze
jest mieszaniną jednorodną,
-wskazać substraty, produkty,
pierwiastki i związki chemiczne
w różnych reakcjach.
Uczeń wie:
-jak zbudowana jest materia,
-co to jest atom,
-czym różni się atom od
cząsteczki,
-co to jest masa atomowa i
cząsteczkowa,
-co to jest atomowa jednostka
masy,
co to jest pierwiastek i związek
chemiczny w ujęciu atomowym,
-jak zbudowany jest atom
pierwiastka,
-co to są i jakie mają cechy
cząstki elementarne (protony,
elektrony, neutrony),
-co to jest liczba atomowa i
masowa,
-co to są elektrony walencyjne,
co to są izotopy pierwiastka,
-na czym polega
promieniotwórczość,
-kiedy pierwiastek jest
promieniotwórczy,
-co to jest okres półtrwania,
-co to jest układ okresowy i kto
jest jego twórcą,
-jak brzmi prawo okresowości,
Uczeń wie:
-jakie są najważniejsze
założenia teorii atomistycznocząsteczkowej budowy materii,
-jak w historii kształtowały się
poglądy na pojęcie atomu,
-jaki jest związek pomiędzy
liczbą protonów, a liczbą
elektronów w atomie danego
pierwiastka,
-że istnieją różnice we
właściwościach atomów różnych
pierwiastków,
-w jaki sposób zapisuje się
liczbę atomową i masową przy
symbolu pierwiastka,
-co to są izotopy wodoru i czym
różnią się między sobą,
-w jakich dziedzinach życia
znalazły zastosowanie izotopy,
-czym różni się
promieniotwórczość naturalna
od sztucznej,
-że pierwiastki mogą mieć kilka
wartościowości,
-że pierwiastki w stanie wolnym
mają wartościowość równą zero,
-jakich informacji o
Uczeń wie:
-jaka jest maksymalna liczba
elektronów w powłokach
elektronowych,
-w jaki sposób powstają jony.
Uczeń umie:
-wyjaśnić, dlaczego masy
atomów i cząsteczek wyraża się
w atomowych jednostkach
masy,
-wykonać doświadczenie
potwierdzające ziarnistość
materii, podać obserwacje i
wyciągnąć wnioski,
-narysować planetarny (pełny i
uproszczony) model prostego
atomu pierwiastka na podstawie
informacji z układu okresowego,
-obliczyć masę atomową
danego pierwiastka na
podstawie podanej masy jego
atomu,
-obliczyć średnią masę atomową
danego pierwiastka na
podstawie podanej procentowej
zawartości poszczególnych
izotopów,
-uzupełnić w tabeli informacje o
Uczeń wie:
-jakie są rodzaje
promieniowania naturalnego i
jakie mają właściwości.
Uczeń umie:
-przeliczyć a.j.m. na gramy,
-opisać doświadczenie, podając
obserwacje i wnioski,
potwierdzające słuszność prawa
zachowania masy,
-narysować planetarny (pełny i
uproszczony) model atomu
dowolnego pierwiastka na
podstawie informacji z układu
okresowego,
-obliczyć masę atomu danego
pierwiastka na podstawie układu
okresowego,
-obliczyć zawartość procentową
jednego z izotopów, gdy podana
jest średnia masa atomowa
pierwiastka i zawartość
procentowa drugiego izotopu,
-uzupełnić w tabeli informacje o
budowie atomu dowolnego
pierwiastka bez układu
okresowego,
-zapisać sposób powstawania
-jakie są rodzaje wiązań
chemicznych,
-co to jest wiązanie
kowalencyjne, wiązanie
kowalencyjne niespolaryzowane
i spolaryzowane, wiązanie
jonowe,
-co to jest oktet elektronowy,
-co to jest dipol,
-co to są jony, kationy i aniony,
-czym różnią się kationy od
anionów,
-co to jest wartościowość
pierwiastka,
-co podaje wzór sumaryczny, a
co strukturalny,
-co to jest równanie rekcji
chemicznej,
-czym są współczynniki
stechiometryczne reakcji,
-jaka jest treść prawa
zachowania masy i prawa
stałości składu związku
chemicznego.
Uczeń umie:
-wskazać położenie poznanych
pierwiastków w układzie
okresowym,
-odczytać masy atomowe
pierwiastków,
-dobrać współczynniki w
prostych równaniach reakcji.
pierwiastkach dostarcza układ
okresowy,
-jaką rolę w tworzeniu
cząsteczki spełniają elektrony
walencyjne,
-na czym polega tworzenie się
wspólnych par elektronowych.
Uczeń umie:
-obliczyć masy atomowe
pierwiastków lub cząsteczkowe
związków chemicznych,
-podać budowę atomu
dowolnego pierwiastka,
-zapisać określone liczby
atomów oraz prostych
cząsteczek pierwiastków i
związków chemicznych,
-odczytać zapisy atomów i
cząsteczek,
-podać informacje o pierwiastku
na podstawie jago położenia w
układzie okresowym,
-określić rodzaj wiązań
chemicznych na podstawie
wzoru sumarycznego i układu
okresowego,
-zapisać wzory sumaryczne i
strukturalne prostych związków
chemicznych na podstawie
wartościowości,
-dobrać współczynniki w
równaniach reakcji,
-określić liczbę atomów
wchodzących w skład cząsteczki
podanego związku
chemicznego,
-rozwiązać proste zadania z
wykorzystaniem podstawowych
praw chemicznych.
budowie atomu dowolnego
pierwiastka na podstawie układu
okresowego,
-zapisać sposób powstawania
poszczególnych rodzajów
wiązań,
-zapisać lub odczytać określone
liczby atomów pierwiastków oraz
cząsteczek związków
chemicznych,
-podać nazwę związku na
podstawie wzoru sumarycznego
lub strukturalnego,
-zapisać wzory sumaryczne i
strukturalne trudniejszych
związków chemicznych na
podstawie wartościowości,
-zapisać wzory sumaryczne
związków chemicznych na
podstawie wzorów
strukturalnych i odwrotnie,
-dobrać współczynniki w
trudniejszych równaniach
reakcji,
-rozwiązywać zadania typowe
wykorzystując podstawowe
prawa chemiczne i zależności
fizyczne.
poszczególnych rodzajów
wiązań zaznaczając oktety i
bieguny dipoli,
-zapisać lub odczytać określone
liczby złożonych cząsteczek
związków chemicznych,
-określić wartościowość
pierwiastków w związkach
chemicznych,
-wyjaśnić, dlaczego masa
atomowa pierwiastka nie jest
liczbą całkowitą,
-samodzielnie ułożyć równanie
reakcji, dobrać współczynniki i
odczytać je,
-rozwiązywać nowe zadania i
problemy wykorzystując
podstawowe prawa chemiczne i
zależności fizyczne.
Uczeń wie:
-jakie są rodzaje wód,
-gdzie i w jakiej postaci
występuje woda w przyrodzie,
-na czym polega krążenie wody
w przyrodzie,
Uczeń wie:
-dla jakich substancji woda jest
dobrym rozpuszczalnikiem,
-dlaczego działalność człowieka
powoduje zanieczyszczenia
wód,
Uczeń wie:
-jakie procesy w przyrodzie
zachodzą przy udziale i pod
wpływem wody,
-jaka jest zależność między
stężeniem procentowym
Uczeń wie:
-na czym polegają procesy
biologicznego, chemicznego i
mechanicznego oczyszczania
ścieków.
Uczeń umie:
WODA I ROZTWORY WODNE
-co to jest roztwór, zawiesina,
rozpuszczalnik i substancja
rozpuszczona,
-jakie są stany skupienia wody,
-jak nazywają się procesy
zmieniające stany skupienia
wody,
-co to jest parowanie, skraplanie
(kondensacja), krzepnięcie,
topnienie, sublimacja,
resublimacja,
-co to jest dipol,
-jakie czynniki wpływają na
szybkość rozpuszczania się
substancji w wodzie,
-co to jest rozpuszczalność
substancji,
-od czego zależy
rozpuszczalność,
-co to jest roztwór nasycony, a
co nienasycony,
-co to jest roztwór stężony, a co
rozcieńczony,
-co to jest roztwór właściwy i
koloidalny,
-na czym polega proces
krystalizacji,
-że w wodach naturalnych
występują rozpuszczone
substancje,
-co to jest stężenie procentowe
roztworu,
-co to jest roztwór np. 2%.
Uczeń umie:
-otrzymać roztwór danej
substancji,
-przeprowadzić proces
krystalizacji.
-jak zbudowana jest cząsteczka
wody,
-co to znaczy, że woda ma
budowę polarną,
-na czym polega asocjacja,
-jak posługiwać się wykresem
rozpuszczalności substancji,
-jaki jest wzór na stężenie
procentowe roztworów.
Uczeń umie:
-zakwalifikować substancje do
tych, które rozpuszczają się w
wodzie lub nie,
-wyjaśnić, jaka jest rola wody dla
organizmów żywych,
-zakwalifikować roztwory i
zawiesiny do mieszanin,
-dokonać podziału roztworów ze
względu na wielkość cząstek
substancji rozpuszczonej i ilość
substancji rozpuszczonej,
-odczytać z wykresu ilość
substancji rozpuszczonej w
danej temperaturze,
-obliczyć na podstawie definicji
stężenie procentowe roztworu
-przygotować roztwór o
określonym stężeniu
procentowym.
roztworu a rozpuszczalnością
substancji.
Uczeń umie:
-wyjaśnić, jaki wpływ na
organizmy żywe ma
zanieczyszczenie wód,
-usunąć z wody niektóre jej
zanieczyszczenia,
-zbadać doświadczalnie, jakiego
rodzaju substancje nie
rozpuszczają się w wodzie,
-na podstawie wykresu
rozpuszczalności określić
zależność między
rozpuszczalnością a
temperaturą,
-umie obliczyć ilość substancji
rozpuszczonej w danym
roztworze,
-umie rozwiązywać zadania
tekstowe z uwzględnieniem
stężenia procentowego,
-umie rozwiązywać zadania
tekstowe na stężenie
procentowe z uwzględnieniem
gęstości,
-umie obliczyć stężenie
procentowe roztworu
nasyconego w danej
temperaturze.
-wyjaśnić, jakie są
konsekwencje polarnej budowy
cząsteczki wody,
-opowiedzieć o sposobach
uzdatniania wody,
-określić, w jaki sposób można
poprawić czystość wód
naturalnych,
-obliczyć stężenie procentowe
roztworów powstałych przez
zagęszczenie lub rozcieńczenie
roztworu,
-obliczyć rozpuszczalność
substancji w danej temperaturze
znając stężenie procentowe jej
nasyconego w tej temperaturze
roztworu,
- obliczyć stężenie procentowe
roztworów powstałych przez
zmieszanie roztworów o różnych
stężeniach.