CHP002002C – Podstawy chemii ogólnej
Transkrypt
CHP002002C – Podstawy chemii ogólnej
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska CHP002002C – Podstawy chemii ogólnej Lista 1 Zad.1. Oblicz, ile protonów, neutronów i elektronów znajduje się w następujących nuklidach: Wskaż izotopy, izobary i izotony. Zad.2. Wskaż konfiguracje elektronowe spełniające Zakaz Pauliego: c) 1s3 2s1 a) ↓↑ ↓↑ ↑ d) 1s2 2s1 2p7 1s 2s 2p e) 1s2 2s2 2p4 f) 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d8 4s2 b) ↓↑ ↑ ↑↑ 1s 2s 2p Zad.3. Podaj konfigurację elektronową atomów w stanie podstawowym i wzbudzonym: a) węgla b) chloru Zad.4. Zidentyfikuj bloki, do których należą następujące pierwiastki: H, Si, Ca, Co, Zr, He, U, Cl, La Zad.5. Zidentyfikuj grupy układu okresowego, w których pierwiastki mają następujące konfiguracje elektronowe: ns2 ns2 np3 ns2(n-1)d10 Zad.6. Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka określ położenie tego pierwiastka w układzie okresowym, symbol chemiczny, liczbę atomową i masową. K2 L2 K2 L8 M14 N2 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 [He] 2s2 [Ar] 3d3 4s2 Zad.7. Konfigurację elektronową: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 mają atomy i jony: Mg2+, Cl-, K+ Ar, S2-, K+ Ar, Na+, K+ S2-, Mg2+, ClZad.8. Określ typ hybrydyzacji orbitali atomu węgla w cząsteczkach: metan cyjanowodor aldehyd mrówkowy 1