Chemia ogólna #13.3.0276

Chemia ogólna #13.3.0276
Sylabusy - Ośrodek Informatyczny UG
Nazwa przedmiotu
Kod ECTS
Chemia ogólna
13.3.0276
Nazwa jednostki prowadzącej przedmiot
Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
Nazwisko osoby prowadzącej (osób prowadzących)
dr Henryk Myszka; dr Agnieszka Chylewska; dr Marianna Nesterowicz; dr Joanna Makowska; mgr Dorota Uber; dr inż. Edward
Gleich; dr Grażyna Wawrzyniak; prof. UG, dr hab. Mariusz Makowski
Studia
wydział
Wydział Chemii
kierunek
Chemia
stopień
pierwszego
stopnia
tryb
stacjonarne
specjalność
chemia medyczna,
chemia
kosmetyków
specjalizacja
wszystkie
semestr
1
Formy zajęć, sposób ich realizacji i przypisana im liczba godzin
Liczba punktów ECTS
Formy zajęć
10
Konwersatorium, Wykład, Ćw. audytoryjne, Ćw. laboratoryjne
Sposób realizacji zajęć
zajęcia w sali dydaktycznej
Liczba godzin
Ćw. laboratoryjne: 30 godz., Konwersatorium: 15 godz., Wykład: 30 godz.,
Ćw. audytoryjne: 30 godz.
Cykl dydaktyczny
2013/2014 zimowy
Status przedmiotu
Język wykładowy
obowiązkowy
polski
Metody dydaktyczne
Forma i sposób zaliczenia oraz podstawowe kryteria oceny lub
wymagania egzaminacyjne
- wykład z prezentacją multimedialną
Sposób zaliczenia
- ćwiczenia audytoryjne - dyskusja
- Egzamin
- ćwiczenia audytoryjne - rozwiązywanie zadań
- Zaliczenie na ocenę
- ćwiczenia laboratoryjne - wykonywanie
Formy zaliczenia
doświadczeń
- egzamin pisemny z pytaniami (zadaniami) otwartymi
- ustalenie oceny zaliczeniowej na podstawie ocen cząstkowych
otrzymywanych w trakcie trwania semestru
- wykonanie zaplanowanych eksperymentów chemicznych oraz
opracowanie ich wyników (sprawozdanie)
- kolokwium
- egzamin ustny
Podstawowe kryteria oceny
Chemia ogólna #13.3.0276 | dccb53794b5e4385e029c4bd6a5b10de | Strona 1 z 3
Chemia ogólna #13.3.0276
Sylabusy - Ośrodek Informatyczny UG
• pozytywna ocena z większości kolokwiów wejściowych obejmujących tematykę
wykonywanych eksperymentów w ramach ćwiczeń laboratoryjnych, samodzielne
i/lub zespołowe wykonanie części doświadczalnej objętej programem zajęć oraz
opracowanie uzyskanych wyników (sprawozdanie); ustalenie oceny zaliczeniowej
następuje na podstawie ocen cząstkowych otrzymanych z każdego ćwiczenia
(średnia arytmetyczna ocen cząstkowych); niewykonanie części doświadczalnej
oznacza niezaliczenie ćwiczeń laboratoryjnych;
• zaliczenie dwóch kolokwiów pisemnych obejmujących: (1) właściwości
podstawowych typów związków nieorganicznych, (2) umiejętność bilansowania
równań reakcji utleniania-redukcji; dla studentów, którzy uzyskali ocenę(y)
niedostateczną(e) przewiduje się przeprowadzenie kolokwium poprawkowego
(zaliczającego);
• wykazanie się umiejętnością rozwiązywania zadań chemicznych – kolokwium (1) z
zakresu podstawowych praw chemicznych i stechiometrii oraz (2) ze stężeń
roztworów, szybkości i równowagi chemicznej oraz właściwości koligatywnych
roztworów; dla studentów, którzy uzyskali ocenę(y) niedostateczną(e) przewiduje
się przeprowadzenie kolokwium poprawkowego (zaliczającego);
• pozytywna ocena z egzaminu pisemnego składającego się z 15-20 pytań
otwartych obejmujących wyłącznie zagadnienia wymienione w problematyce
wykładu; do egzaminu może przystąpić student, który ma zaliczone trzy rodzaje
ćwiczeń;
• egzamin ustny – uzupełnienie pisemnego egzaminu poprawkowego, tylko dla
studentów, którzy uzyskali z egzaminu pisemnego 33-50% punktów możliwych do
otrzymania.
Określenie przedmiotów wprowadzających wraz z wymogami wstępnymi
A. Wymagania formalne
B. Wymagania wstępne
-
Cele kształcenia
• przedstawienie studentom podstawowych zagadnień dotyczących chemii ogólnej;
• zaznajomienie studentów z podstawowymi typami związków nieorganicznych i sposobami bilansowania równań reakcji chemicznych;
• wprowadzenie studentów w podstawy obliczeń chemicznych;
• poznanie podstaw samodzielnego prowadzenia eksperymentów chemicznych.
Treści programowe
A. Problematyka wykładu: budowa atomów ze szczególnym uwzględnieniem ich konfiguracji elektronowej, cząsteczka – podstawowe rodzaje wiązań
chemicznych, stany skupienia materii, rodzaje roztworów ze szczególnym uwzględnieniem roztworów elektrolitów, elementy kinetyki i równowagi
chemicznej, teorie kwasów i zasad w chemii, równowagi kwasowo-zasadowe w wodnych roztworach elektrolitów, elektrolity trudnorozpuszczalne,
podstawy elektrochemii.
B. Problematyka ćwiczeń audytoryjnych: podstawowe typy związków nieorganicznych, rodzaje reakcji chemicznych w tym reakcje utleniania-redukcji,
sposoby bilansowania równań reakcji chemicznych, podstawy obliczeń chemicznych z zakresu stechiometrii, stężeń roztworów, szybkości reakcji
chemicznych i równowagi chemicznej oraz właściwości koligatywnych roztworów.
C. Problematyka ćwiczeń laboratoryjnych: podstawy pracy laboratoryjnej, wykonanie kilkunastu ćwiczeń/doświadczeń tematycznie związanych z
wyżej wymienionym programem wykładu i ćwiczeń audytoryjnych.
Wykaz literatury
A. Literatura wymagana do ostatecznego zaliczenia zajęć (zdania egzaminu):
A. Bielański – Podstawy chemii nieorganicznej
J. D. Lee – Zwięzła chemia nieorganiczna
A.1. Literatura wykorzystywana podczas zajęć
Praca zbiorowa – Obliczenia z chemii ogólnej - skrypt UG
Praca zbiorowa – Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej. I. Część teoretyczna - skrypt UG
Praca zbiorowa – Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej. II. Część doświadczalna - skrypt UG
B. Literatura uzupełniająca:
L. Jones, P. Atkins – Chemia ogólna
L. Pajdowski – Chemia ogólna
M. J. Sienko, R. A. Plane – Chemia. Podstawy i zastosowania
Efekty uczenia się
K_W01: wymienia podstawowe prawa i teorie z zakresu
chemii, fizyki, matematyki i biologii;
K_W02: opisuje właściwości pierwiastków i najważniejszych
związków chemicznych, wymienia metody ich otrzymywania
Wiedza
- wymienia, formułuje i definiuje podstawowe prawa i teorie z zakresu chemii
ogólnej;
- opisuje budowę atomu wybranego pierwiastka i charakteryzuje podstawowe
rodzaje wiązań chemicznych;
Chemia ogólna #13.3.0276 | dccb53794b5e4385e029c4bd6a5b10de | Strona 2 z 3
Chemia ogólna #13.3.0276
Sylabusy - Ośrodek Informatyczny UG
oraz sposoby analizy;
- wymienia i opisuje podstawowe teorie kwasów i zasad;
K_W08: wykazuje się znajomością podstawowych metod
- rozpoznaje i nazywa podstawowe rodzaje reakcji chemicznych;
obliczeniowych do rozwiązywania problemów z zakresu
- ma wiedzę dotyczącą właściwości pierwiastków i najważniejszych związków
chemii, fizyki i matematyki;
chemicznych;
K_W12: charakteryzuje podstawowe zasady
- posiada wiedzę dotyczącą podstawowych metod obliczeniowych służących do
bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium
rozwiązywania problemów z zakresu chemii ogólnej;
chemicznym; zna i opisuje zagrożenia związane z pracą z
- charakteryzuje podstawowe zasady bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium
substancjami niebezpiecznymi, sposoby przeciwdziałania
chemii ogólnej;
tym zagrożeniom oraz zasady postępowania podczas
- zna i opisuje zagrożenia związane z pracą z substancjami niebezpiecznymi,
wypadku;
sposoby przeciwdziałania tym zagrożeniom oraz zasady postępowania podczas
K_U01: identyfikuje, analizuje i rozwiązuje problemy z
wypadku w laboratorium chemii ogólnej.
zakresu szeroko pojętej chemii w oparciu o zdobytą wiedzę; Umiejętności
- rozpoznaje, analizuje i rozwiązuje problemy z zakresu chemii ogólnej w oparciu o
K_U02: wykonuje analizy metodami eksperymentalnymi i
zdobytą wiedzę;
na ich podstawie formułuje wnioski;
- wykonuje proste eksperymenty chemiczne i na ich podstawie formułuje wnioski;
K_U03: dobiera odpowiedni sprzęt oraz aparaturę
- stosuje podstawowe wzory ze stechiometrii i stężeń roztworów do rozwiązywania
laboratoryjną do przeprowadzania nieskomplikowanych
zadań chemicznych o średnim stopniu trudności;
eksperymentów chemicznych;
- dobiera odpowiedni sprzęt oraz aparaturę laboratoryjną do przeprowadzania
K_U07: przygotowuje udokumentowane opracowanie
nieskomplikowanych eksperymentów chemicznych;
określonego problemu z zakresu wybranych zagadnień
- przygotowuje udokumentowane opracowanie wykonanego ćwiczenia
chemicznych i fizycznych;
laboratoryjnego, weryfikując i poddając krytyce rezultaty przeprowadzonych
K_U08:przedstawia w sposób przystępny, językiem
eksperymentów;
naukowym typowym dla nauk chemicznych podstawowe
- formułuje opinie na temat podstawowych zagadnień chemicznych przy
fakty z chemii;
zachowaniu ostrożności i krytycyzmu w ich wyrażaniu;
K_U09: umie uczyć się samodzielnie;
- umie uczyć się samodzielnie.
K_K02: pracuje indywidualnie wykazując inicjatywę i
samodzielność działania oraz współdziała w zespole
przyjmując w nim różne role;
K_K03: ustala we właściwy sposób priorytety służące do
realizacji określonego przez siebie i/lub innych zadania;
K_K05: przestrzega ustalonych procedur w pracy
laboratoryjnej i jest odpowiedzialny za bezpieczeństwo
swojej pracy i innych.
Kompetencje społeczne (postawy)
- pracuje indywidualnie wykazując inicjatywę i samodzielność działania podczas
rozwiązywania określonych problemów;
- współdziała w grupie ćwiczeniowej przyjmując w niej różne role;
- ustala we właściwy sposób priorytety służące do realizacji wyznaczonego dla
siebie i/lub innych zadania;
- przestrzega ustalonych procedur w pracy laboratoryjnej i zachowuje ostrożność w
obchodzeniu się z substancjami chemicznymi;
- jest odpowiedzialny za bezpieczeństwo swojej pracy i innych.
Kontakt
(58) 523-53-44; [email protected]
Chemia ogólna #13.3.0276 | dccb53794b5e4385e029c4bd6a5b10de | Strona 3 z 3