TLEN Zadanie 1. Wyjaśnij, dlaczego tlen w tlenkach występuje

TLEN
Zadanie 1.
Wyjaśnij, dlaczego tlen w tlenkach występuje zawsze na II stopniu utlenienia.
Zadanie 2.
Podaj nazwy systematyczne następujących związków oraz rodzaj występującego wiązania:
Informacja do zadań 3. i 4.
Przeprowadzono następujące
doświadczenia:
Zadanie 3.
Napisz odpowiednie równania reakcji.
Zadanie 4.
Podaj, w której probówce zachodzi:
a) reakcja dysproporcjonowania,
b) reakcja z udziałem katalizatora. Określ
czy jest to kataliza homo- czy
heterogeniczna.
Zadanie 5.
Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów:
I. wodorotlenku sodu
III. siarczanu(VI) sodu
V. chlorku sodu
II. kwasu siarkowego(VI)
IV. siarczanu(VI) miedzi(II)
Podaj, w którym przypadku, podczas prowadzenia elektrolizy, nie otrzymano tlenu.
Zadanie 6.
Oblicz liczbę cząsteczek tlenu otrzymanych podczas termicznego rozkładu 0,5 mola tlenku rtęci(II).
Zadanie 7.
Oblicz masę jednej cząsteczki ozonu.
Zadanie 8.
Podaj, jaką funkcję pełni ozon w górnych warstwach atmosfery.
Zadanie 9.
Poniżej przedstawiono fragment tabeli opisującej właściwości ditlenu (tlenu) i tritlenu (ozonu). Niestety,
chochlik drukarski spowodował, że niektóre komórki tabeli zostały umieszczone w niewłaściwych rubrykach.
Podaj numery komórek tabeli, które opisują właściwości i budowę ditlenu.
Zadanie 10.
Podaj dowolne równania reakcji otrzymywania tlenków w następujących typach reakcji:
a) utlenianie pierwiastka
c) termiczny rozkład wodorotlenku
b) termiczny rozkład soli
d) utlenianie tlenku pierwiastka e) redukcja tlenku pierwiastka
Zadanie 11.
Określ, w jakich warunkach woda się pali. Napisz odpowiednie równanie reakcji chemicznej.
Zadanie 12.
Określ, czy zdanie: „Woda utleniona jest związkiem chemicznym o silnych właściwościach utleniających” jest
prawdziwe. Uzasadnij odpowiedź.
Zadanie 13.
Podaj, którego tlenku: CaO, czy P4O10 (oba o właściwościach higroskopijnych) nie można używać
do osuszania wilgotnego siarkowodoru. Uzasadnij odpowiedź równaniem reakcji chemicznej.
Zadanie 14.
Gazowy siarkowodór przepuszczano przez probówki zawierające roztwory:
I. azotanu(V) sodu
III. azotanu(V) srebra(I)
II. azotanu(V) baru
IV. azotanu(V) manganu(II)
Napisz równania reakcji w formie jonowej skróconej lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
Zadanie 15.
Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że tlenek siarki(IV) ma właściwości redukujące.
W tym celu podaj:
a) nazwy odczynników i postać w jakiej zostaną użyte,
b) opis doświadczenia (słownie lub rysunkiem),
c) oczekiwane obserwacje,
d) równanie reakcji zapisane w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej.
Zadanie 16.
Oblicz gęstość tlenku siarki(IV) w warunkach normalnych.
Zadanie 17.
Uczeń dysponował roztworem kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 20%. Do 90 g tego roztworu dodał 10 g
czystego kwasu siarkowego(VI). Oblicz stężenie tak otrzymanego roztworu kwasu.
Informacja do zadań 18. i 19.
Dany jest chemograf:
Zadanie 18.
Podaj w formie cząsteczkowej równania opisujące reakcje podane schematycznie.
Zadanie 19.
Podaj, który proces zachodzi w obecności katalizatora i co jest substancją czynną katalizatora.
Zadanie 20.
Oblicz, jaką objętość tlenku siarki(VI) należy rozpuścić w 0,5 dm3 1-molowego roztworu NaOH, aby otrzymać
siarczan(VI) sodu.
Informacja do zadań 21. i 22.
Pewna sól dysocjująca w roztworze wodnym, jest solą słabego kwasu siarki i silnej zasady.
Zadanie 21.
Solą tą może być:
a) (NH4)2SO3
b) Na2SO4
c) NH4HS
d) NaHSO3
Zadanie 22.
Zakładając, że badanym związkiem jest sól kwasu tiosiarkowego(VI) napisz równania reakcji
uzasadniające zasadowy odczyn roztworu tej soli.