Gdy zima po lodzie …..
Transkrypt
Gdy zima po lodzie …..
Imię i nazwisko ucznia : ………………………………………… Klasa: ………. Gdy zima po lodzie ….. Oblodzone jezdnie są przyczyną wielu wypadków, w których uczestniczą zarówno kierowcy samochodów jak i piesi. Czasami można też znaleźć znak drogowy informujący, że jezdnia jest lub nie jest posypywana solą w okresie zimowym. By temu zapobiec, należy dodać substancję, która obniży temperaturę krzepnięcia. Jeśli do uporządkowanej struktury lodu (rysunek z lewej) wprowadzimy jony sodu Na+ oraz jony chlorkowe Cl- (rysunek z prawej), z których zbudowana jest sól kuchenna, łatwiej go porozrywać, a więc łatwiej stopić kryształ - wymaga to mniej energii. Dlatego też takie kryształy, do których doda się inną substancję, mają niższą temperaturę topnienia niż czyste kryształy. To powoduje, że nawet jeśli temperatura powietrza jest ujemna to po posypaniu solą lód stopnieje! Najniższa temperatura, przy której można zaobserwować to zjawisko dla soli kuchennej wynosi ok. -200C. Właśnie dlatego wokół Antarktydy i Arktyki część wody jest nie zamarznięta. Woda morska zawiera sól i dopiero bardzo niskie temperatury mogłyby spowodować jej skrzepnięcie. Fragment sieci krystalicznej lodu Fragment sieci krystalicznej lodu z wprowadzonymi jonami sodu i chloru Bardziej efektywne jest dodanie chlorku potasu - można obniżyć temperaturę krzepnięcia do -300C (poprzez dodanie 100g soli do 100g śniegu). Znacznie bardziej korzystnie przedstawia się sytuacja w przypadku chlorku wapnia. Dodanie 140g uwodnionego chlorku wapnia (CaCl2·6H2O) do 100g śniegu spowoduje obniżenie temperatury do -550C. Podobnie jak dodanie substancji do śniegu może zmienić temperaturę jego krzepnięcia, dodanie substancji do wody także może zmienić jej temperaturę. Na podstawie: http://www.interklasa.pl I.Paleska, A.Siporska „Zagadki chemiczne”, Demart 2012 W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Adamantan 2008 Uwaga: Eksperymenty chemiczne wykonujemy w ubraniu ochronnym! Na stole masz przygotowany sprzęt, odczynniki i materiał badawczy: odczynniki: siarczan(VI) sodu, siarczan(VI) glinu, chlorek sodu, chlorek potasu, chlorek wapnia, chlorek amonu, lód, woda destylowana; sprzęt laboratoryjny: termometr, waga, naczynko moczowe, zlewka plastikowa, zlewka szklana, styropianowy kubek, bagietka, młotek, ścierka kuchenna, deska kuchenna, łyżka porcelanowa Przyjrzyj się zgromadzonym substancjom oraz sprzętowi i: Zaproponuj problem badawczy/problemy badawcze, które możesz rozwiązać za pomocą zgromadzonego sprzętu i materiału; Sformułuj możliwą hipotezę/hipotezy do problemu badawczego/problemów badawczych; Zapisz czynności, jakie będziesz wykonywać, uwzględniając opis próby kontrolnej i badanej, by zrealizować doświadczenie w celu weryfikacji hipotezy/hipotez: Zrealizuj doświadczenie wg własnego planu. Udokumentuj doświadczenie: Dokonaj analizy wyników: Sformułuj wniosek/wnioski z doświadczenia: Dokonaj ewaluacji (oceny) realizacji i efektów własnego działania: