Zadań cd - trening czyni mistrza

Informacja do zadań: 163.—166.
Przeprowadzono doświadczenia opisane poniższymi schematami:
ZADANIE 163.
Podaj, w których probówkach (1.—6.) zaszły reakcje chemiczne.
ZADANIE 164.
Na podstawie opisanych powyżej doświadczeń określ charakter chemiczny tlenków:
magnezu i glinu. Uzasadnij słownie odpowiedź.
ZADANIE 165.
Zapisz cząsteczkowe równania reakcji ilustrujących procesy zachodzące w probówkach
1—6.
ZADANIE 166.
Podaj nazwy produktów reakcji, jakie powstają w probówkach 5. i 6.
ZADANIE 167.
Przeprowadzono doświadczenia zgodnie ze schematem:
Opisz, jakie obserwacje towarzyszą każdej z
przeprowadzonych reakcji. Zapisz skrócone jonowe
równania lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
Informacja do zadań: 142.—145.
Wodorotlenki można otrzymać w wyniku reakcji zachodzących według ogólnych
schematów:
Metal aktywny + woda  zasada + wodór
Tlenek metalu + woda  zasada
Rozpuszczalna sól metalu + zasada  wodorotlenek + sól kationu tworzącego zasadę
ZADANIE 142.
Korzystając z powyższej informacji, układu okresowego i tabeli rozpuszczalności wybierz po
jednym przykładzie metalu, którego wodorotlenek można otrzymać w wyniku jednej z
podanych reakcji (odpowiednio: 1, 2 i 3). Każdorazowo krótko uzasadnij wybór.
ZADANIE 143.
I Korzystając z układu okresowego, tabeli rozpuszczalności i zamieszczonej powyżej
informacji, znajdź taki metal, którego wodorotlenek można otrzymać każdą z opisanych
metod. Uzasadnij wybór.
ZADANIE 144.
Wodorotlenek magnezu należy do substancji o niewielkiej
rozpuszczalności w wodzie. Przeprowadzono doświadczenie opisane
poniższym rysunkiem:
1
a) Czy w wyniku przeprowadzonej reakcji otrzymano wodorotlenek magnezu? Uzasadnij
odpowiedź.
b) Jeśli tak podaj, którą z ogólnych reakcji otrzymywania wodorotlenków
(1, 2 czy 3) zastosowano podczas tego doświadczenia.
c) Jeśli w wyniku reakcji powstaje wodorotlenek magnezu, zapisz jonowe równanie
zachodzącego procesu.
ZADANIE 146.
Do rozpuszczalnych soli srebra należy AgNO3. Otrzymuje się go w reakcji kwasu
azotowego(V) o odpowiednim stężeniu z metalicznym srebrem. Gazowym produktem
ubocznym jest, w zależności od stężenia kwasu, tlenek azotu(II) lub tlenek azotu(IV).
Jakie obserwacje pozwalają odróżnić czy przeprowadzana reakcja otrzymywania azotanu(V)
srebra zachodziła ze stężonym czy z rozcieńczonym kwasem azotowym(V)?
ZADANIE 147
Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na sprawdzenie, czy stop srebra jest stopem tego
metalu z miedzią. Podaj wzory odczynników, jakich użyjesz, uzasadnij wybór oraz zapisz
jakie obserwacje pozwolą na potwierdzenie obecności miedzi w badanym stopie.
ZADANIE 140.
Tlenki pierwiastków różnią się między sobą zachowaniem wobec wody, kwasów, np.
H2SO4(aq) i roztworów mocnych zasad, np. NaOH(aq).
Spośród podanych tlenków: tlenek magnezu, tlenek glinu, tlenek azotu(IV), tlenek
krzemu(IV), wybierz te, które spełniają następujące warunki:
a)tlenek obojętny wobec wody, ale zdolny do reakcji z kwasami i nie reagujący z zasadami;
b)tlenek obojętny wobec wody, ale zdolny do reakcji z zasadami i nie reagujący z kwasami;
c)tlenek obojętny wobec wody, ale zdolny do reakcji z kwasami i mocnymi zasadami.
Wybór tlenków uzasadnij podając równania odpowiednich reakcji
ZADANIE 28.
Wykonano dwa doświadczenia zilustrowane na
poniższym rysunku. Odczynnik (H2S lub NH3) dodawano
do zaobserwowania pierwszego wyraźnego efektu
zachodzącej reakcji.
a) Jakich obserwacji spodziewasz się w doświadczeniu I
i II?
b) Zapisz równania zachodzących reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej (tzw. zapis
skrócony).
ZADANIE 23.
Próba spalenia siarkowodoru i amoniaku (bez użycia katalizatorów) prowadzi do uzyskania
takich samych substancji, jak próba spalenia (bez użycia katalizatorów) siarki, azotu i
wodoru.
Zapisz równania reakcji spalania amoniaku i siarkowodoru.
ZADANIE 24.
Reakcja siarkowodoru z amoniakiem może prowadzić do utworzenia soli obojętnej lub
wodorosoli.
Podaj wzory sumaryczne i nazwy obu soli.
2
Informacja do zadań: 109.—111.
Przeprowadzono doświadczenia, których celem było określenie charakteru chemicznego
tlenków. Wyniki zapisano w tabeli:
Tlenek
Wynik reakcji z wodą w
Wynik reakcji z
Wynik reakcji
obecności oranżu
rozcieńczonym
ze stężonym
metylowego
kwasem solnym
roztworem
zasady sodowej
Tlenek wapnia Rozpuszcza się, roztwór
Roztwarza się.
Nie roztwarza się.
przyjmuje żółte zabarwienie.
Tlenek
Rozpuszcza się, roztwór
Brak objawów
Roztwarza się.
siarki(VI)
przyjmuje czerwone
reakcji.
zabarwienie.
Tlenek
Brak wyraźnych objawów
Brak objawów
Brak objawów
węgla(II)
reakcji, wskaźnik nie
reakcji.
reakcji.
zmienia zabarwienia.
Tlenek glinu
Brak wyraźnych objawów
Roztwarza się.
Roztwarza się.
reakcji, wskaźnik nie
zmienia zabarwienia.
ZADANIE 109.
Zapisz, jakie wnioski dotyczące charakteru chemicznego badanego tlenku wynika z każdego
z doświadczeń opisanych w powyższej tabeli.
ZADANIE 110.
Zapisz cząsteczkowe równania reakcji zachodzących podczas każdego z doświadczeń
opisanych w powyższej tabeli.
Fluor, siarka azot są pierwiastkami wchodzącymi zarówno w skład związków
nieorganicznych, jak i organicznych.
ZADANIE 20.
Dla atomów fluoru, siarki i azotu zapisz konfigurację elektronową, określ liczbę elektronów
walencyjnych, położenie w układzie okresowym.
ZADANIE 21.
Fluor tworzy nietrwałe połączenie z azotem. Ustal wzór sumaryczny i elektronowy tego
połączenia.
W tym celu:
a) W oparciu o wartość różnicy elektroujemności łączących się atomów ustal rodzaj
wiązania, jakim będą połączone atomy obu pierwiastków (atomy tego samego pierwiastka
nie łączą się w tym związku ze sobą).
b) Ustal, w jakim stosunku ilościowym muszą występować atomy fluoru i azotu w związku,
aby dla każdego atomu była spełniona reguła oktetu. Podaj będący konsekwencją tego
stosunku wzór sumaryczny związku.
c) Narysuj wzór elektronowy (tzw. kreskowy) połączenia fluoru z azotem.
3
ZADANIE A.
Przygotowano roztwory wodne sześciu następujących substancji:
Ustal odczyn otrzymanych roztworów pisząc odpowiednie równania reakcji w formie
cząsteczkowej i jonowej.
ZADANIE B.
Przygotowano po 200 cm3 0,1-molowych wodnych roztworów dziesięciu substancji i
zmieszano je parami:
1) kwas siarkowy(VI) i wodorotlenek sodu;
II) kwas azotowy(V) i wodorotlenek baru;
III) kwas solny i amoniak;
IV) kwas etanowy i wodorotlenek potasu;
V) kwas solny i azotan(y) srebra.
Które roztwory mają pH < 7?
ZADANIE C.
W których probówkach papierek uniwersalny:
a) zmieni zabarwienie na zielononiebieskie,
b) zmieni zabarwienie na czerwone,
c) pozostanie bez zmian?
ZADANIE D.
Trzej uczniowie zaproponowali doświadczenie
mające na celu wykazanie, że kwas
siarkowodorowy jest słabym kwasem.
Doświadczenia te przedstawiono schematycznie
na rysunkach (I—III).
a. Przedstaw odpowiednie równania reakcji.
b. Opisz krótko zasadność wykonania czynności
w tych doświadczeniach.
4
28.R s*: Produkcję kwasu azotowego(y) na skalę przemysłową można przedstawić
schematem:
a. W miejsce liter A, B, C wpisz kolejne produkty pośrednie.
b. Podaj równania reakcji prowadzące do otrzymania substancji A, 8, C.
c. Które z tych reakcji przebiegają z użyciem katalizatora?
d. Która z reakcji (l—Iv) jest reakcją dysproporcjonowania?
e. Oblicz, jaka objętość azotu zostanie zużyta w tym procesie do otrzymania 1 t 60 %
HNO3, jeśli wydajność reakcji
na poszczególnych etapach l—Iv procesu wynosi odpowiednio 60%, 90%, 90% i 60%.
Informacja do zadań 168.—170.
wytrąci się osad chlorku ołowiu(”i).
W nasyconym roztworze trudnorozpuszczalnej soli A,Bb ustała się równowaga:
A08b(5) — aA1) +
Z zastosowania prawa działania mas wynika, że iloczyn stężeń jonów (Aj0. (8°7 w danej
temperaturze jpst wielkością stałą. Iloczyn ten nosi nazwę iloczynu rozpuszczalności soli
(lf(AGB6)w danej temperaturze.
Jeśli iloczyn ze stężeń jonów (AJ°- (gdjb obecnych w roztworze jest równy iloczynowi
rozpuszczalności. wówczas roztwór jest roztworem nasyconym, jeśli jest mniejszy, roztwór
jest roztworem nienasyconym. Po przekroczeniu iloczynu rozpuszczalności
z roztworu wytrąca się osad.
ZADANIE 168.
Stężenia jonów [C ] i [Pb2] w roztworze wynoszą odpowiednio: 0,025
molaldm3 i 0,01 mola/dm3. Iloczyn rozpuszczalności „rpbC2 = 1,7- I O.
I Korzystając z powyższej informacji oraz znając stężenia jonów crj i (Pb”J w roztworze,
sprawdź, czy został przekroczony iloczyn rozpuszczalności i czy
ZADANIE 169.
Zmieszano 50 cm3 0,1-molowego roztworu CaCI2 i 50 cm3O, l-molowego roztworu
Na2CO3,
I Oblicz stężenia jonów Ca2 i C032 w otrzymanym roztworze oraz sprawdź, czy został
przekroczony iloczyn rozpuszczalności węglanu wapnia. („rcsjco3 = 4,81 O).
5