Zad: 1 Pewien pierwiastek ma następujące ułożenie

Zad: 1
2 8 2
Pewien pierwiastek ma następujące ułożenie elektronów: K L M .
Jego nazwa chemiczna - ................
Pierwiastek posiada charakter chemiczny - ................
Ma ............... powłok elektronowych,............... elektronów walencyjnych i............... elektronów rdzenia.
Tworząc jony najchętniej .................………elektrony.
Informacja do zadań 2 i 3
2
2
6
2
4
Pierwiastek E ma następującą konfigurację elektronową: 1s 2s 2p 3s 3p .
Zad: 2
Określ położenie pierwiastka E w układzie okresowym
okres . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
grupa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Zad: 3
Podaj wzór wodorku na najniższym stopniu utlenienia i tlenku na najwyższym stopniu utlenienia
pierwiastka E oraz określ ich charakter chemiczny.
wodorek: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
tlenek:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Zad: 4
Podaj konfigurację elektronową atomu fosforu. Na podstawie konfiguracji określ i uzasadnij:
a) w którym okresie znajduje się ten pierwiastek.
b) w której grupie znajduje się ten pierwiastek.
Zad: 5
Pierwiastek X znajduje się w trzecim okresie układu okresowego.
2
2
6
1
Atom tego pierwiastka ma następująca konfigurację elektronową:1s 2s 2p 3s .
1. Określ, do jakiego bloku energetycznego należy pierwiastek X.
2. Za pomocą czterech liczb kwantowych (n, l, m, m s) opisz stan elektronu walencyjnego pierwiastka X.
Zad: 6
2
2
6
2
6
2
10
4
Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .
Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów walencyjnych w
atomach pierwiastka E.

Liczba elektronów niesparowanych: .....................

Liczba elektronów walencyjnych: ..........................
Zad: 7
W czasie przejścia elektronu wodoru z powłoki trzeciej do drugiej następuje:
a) emisja kwantu energii hv = E3 - E2
b) emisja kwantu energii hv = E2 - E3
c) absorpcja kwantu energii hv = E3 - E2
d) absorpcja kwantu energii hv = E2 - E3
Zad: 8
Napisz konfiguracje elektronowe atomów wapnia i fosforu w stanie podstawowym.
Podaj liczbę elektronów walencyjnych dla każdego z nich.
Zad: 9
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując dane na temat położenia w układzie okresowym pierwiastków o
podanej konfiguracji elektronowej atomów w stanie podstawowym.
Zad: 10
Zdecyduj, którą liczbę kwantową opisano: „kwantuje orientacją przestrzenną orbitalnego momentu pędu,
określa rzut momentu pędu elektronu na wybrany kierunek w przestrzeni”.
a) główna
b) poboczna
c) spinowa
d) magnetyczna
Zad: 11
14
1
Zdecyduj, które pierwiastki mają następującą konfigurację elektronów walencyjnych: (n-2)f (n-1)d ns
a) pierwiastki grupy 2
c) lutet i lorens
Zad: 12
2
b) pierwiastki grupy 12
d) skand, itr, lantan, aktyn
9
Konfiguracja [Ar]3d jest konfiguracją elektronową:
A) atomu Co
+
B) jonu Ni
+
C) jonu Cu
2+
D) jonu Cu
Zad: 13
Który z podanych zestawów liczb kwantowych jest właściwy:
Zad: 14
Pierwiastek E tworzy wodorek o wzorze EH4 oraz tlenki EO i EO2.
W atomie tego pierwiastka, w stanie podstawowym, elektrony rozmieszczone są na dwóch powłokach.
 Ustal położenie pierwiastka E w układzie okresowym oraz podaj jego nazwę.
Numer grupy: ..........
Numer okresu: .............
Nazwa: ...............
Zad: 15
Pierwiastek E leży w układzie okresowym w 7. grupie i 4. okresie. Podaj symbol tego pierwiastka i jego
liczbę atomową. Napisz skróconą konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym oraz
określ dwa najważniejsze stopnie utlenienia, jakie przyjmuje on w związkach chemicznych.
Zada:16
Dane są orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D.
Na podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania:
1) Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością ........................ liczby kwantowej.
2) Orbitale o identycznej wartości pobocznej liczby kwantowej, różniące się wartością głównej liczby
kwantowej, to orbitale oznaczone literami ......................... i ..........................
3) Orbitale oznaczone literami .......... i ......... różnią się wartością magnetycznej liczby kwantowej.
Zad: 17
a) Podaj nazwę i symbol pierwiastka o Z = 11
.............................................
b) Zapisz konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka.
.............................................
c) Zapisz konfigurację elektronową jego jonu.
.............................................
d) Podaj przykład jonu o takiej samej konfiguracji, jaką ma jon wymienionego pierwiastka.
.............................................
Zad: 18
Jądro atomu pewnego pierwiastka zawiera 20 protonów i 20 neutronów
A
 Przedstaw symbol tego pierwiastka w postaci ZE
(litery zastąp liczbami i symbolem chemicznym pierwiastka)

Zapisz konfigurację elektronową jego atomu w stanie podstawowym
Zad: 19
Stan kwantowy wszystkich elektronów walencyjnych pewnego pierwiastka opisany jest za pomocą
następujących wartości liczb kwantowych:
Uzupełnij zdanie:
Pierwiastek, którego elektrony walencyjne opisane są za pomocą wymienionych w tabeli liczb kwantowych,
leży w okresie .........................., grupie ........................ .
Zad: 20
2 8
5
Pierwiastek E ma następującą konfigurację elektronową: K L M . Na podstawie rozkładu elektronowego
można stwierdzić, że pierwiastek ten:
A.
B.
C.
D.
leży w 15 grupie, 3 okresie i ma 5 elektronów walencyjnych;
leży w 5 grupie, 3 okresie i ma 15 elektronów walencyjnych
leży w 3 grupie, 15 okresie i ma 5 elektronów walencyjnych
leży w 3 grupie, 5 okresie i ma 15 elektronów walencyjnych
Zad: 21
2
8
Rozmieszczenie elektronów na powłokach pierwiastka jest następujące: K L M
Liczba atomowa tego pierwiastka wynosi:
A. 2
B. 8
C. 10
D. 12
2