LCH 2 Zajęcia 37 Ustalanie wzorów cząsteczek.

LCH 2 Zajęcia 37 Ustalanie wzorów cząsteczek.
1. Prawo stałości składu, prawo stosunków stałych sformułowane przez Louisa Prousta
w 1799r.: „Stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym jest wielkością stałą i
charakterystyczną dla danego związku.”
a. Stosunek atomowy – zapisany w postaci wzoru sumarycznego,
np.: w CO2 stosunek atomowy wynosi:
b. Stosunek molowy – stosunek liczby moli atomów, jonów lub grup atomów w 1 molu
substancji,
np.: w CO2 stosunek molowy wynosi:
W Na2SO4 stosunek molowy jonów wynosi:
c. Stosunek masowy – określa się go na podstawie wzoru sumarycznego i mas
atomowych atomów zawartych w cząsteczce:
np.: w CO2 stosunek masowy wynosi:
d. Stosunek procentowy - jest to stosunek masowy wyrażony w procentach, stosunek
masy danego rodzaju atomów mE (lub grup atomów) do masy całej cząsteczki Mc:
2. Wzór elementarny i wzór rzeczywisty
a. Wzór elementarny (empiryczny) – jest to wzór, w którym indeksy stechiometryczne
pozostają do siebie w stosunku najmniejszych liczba całkowitych.
b. Wzór rzeczywisty - jest to wzór określający faktyczne liczby atomów w cząsteczce
danego związku chemicznego, można go wyznaczyd znając wzór elementarny i masę
cząsteczkową (lub molową).
Np. wzorowi rzeczywistemu etenu C2H4 odpowiada wzór empiryczny CH2
W przypadku niektórych związków wzór empiryczny może byd jednocześnie wzorem
rzeczywistym.
3. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu procentowego
a. Pewien związek chemiczny zawiera: 32,4%% sodu; 22,6% siarki; i 45% tlenu. Ustal
wzór sumaryczny tego związku wiedząc że wzór rzeczywisty jest jednocześnie
wzorem empirycznym.
1.) Zapisujemy stosunek masowy składników, przy założeniu że weźmiemy
100g danego związku to wartości procentowe możemy wyrazid w gramach:
Na
:
S
:
O
32,4g
:
22,6g :
45g
2.) W celu ustalenia stosunku molowego dzielimy podane masy przez masy
molowe poszczególnych składników:
Na
:
S
:
O
:
1,41 mol
:
:
0,71 mol
:
2,81 mol
3.) W celu sprowadzenia obliczonych współczynników molowych do wartości
całkowitych wybieramy ten który ma najmniejszą wartośd i dzielimy przez
niego wszystkie współczynniki:
2
4.) Odp.:
:
:
:
1
Na2SO4
:
4
b. Ustal wzór rzeczywisty tlenku azotu zawierającego 46,7% azotu, wiedząc, że gęstośd
tego gazu w warunkach normalnych wynosi 1,34g/dm3
1.) Zapisujemy stosunek masowy składników, przy założeniu że weźmiemy
100g danego związku to wartości procentowe możemy wyrazid w gramach:
N
:
O
46,7g
:
53,3g
2.) W celu ustalenia stosunku molowego dzielimy podane masy przez masy
molowe poszczególnych składników:
N
:
O
:
3,3 mol
:
3,3 mol
Czyli: 1 mol N : 1 mol O
Wzór empiryczny: NO
3.) Znając gęstośd gazu w warunkach normalnych możemy obliczyd jego masę
molową:
1 mol --- x (g) ------22,4 dm3
1,34g ----- 1 dm3
Wniosek: wzór rzeczywisty odpowiada wzorowi empirycznemu: NO