Zadania domowe z tego: 1 z finału 54 OCh oraz 1 z finału 56 OCh

DUŻE KOŁO CHEMICZNE 1LA
Z53: OMÓWIENIE 56 OCH
WYBRAŁ: KUBA SKRZECZKOWSKI
OBLICZENIA ANALITYCZNE
OBLICZENIA ANALITYCZNE
(1) Przybliżenie, gdy c(M) << c(L)
Zadanie 40 - (5/23 Konkursu Chemicznego PW) Zmieszano równe objętości 0,002 molowego
roztworu Pb(NO3)2 i 2 molowego roztworu KI. Oblicz: stężenie wolnych jonów Pb2+
Logarytmy sumarycznych stałych trwałości kolejnych kompleksów wynoszą: 1,3; 2,8; 3,4; 3,9.
-4
2B/49 Zmieszano równe objętości roztworów AgNO3 o stężeniu 2⋅10
3
3
mol/dm i NH3
o stężeniu 1 mol/dm . Do jakiej wartości pH należy doprowadzić powstały roztwór, aby
+
+
stężenia kompleksów Ag(NH3) i Ag(NH3)2 były równe ? Jaki ułamek ilości moli wszystkich
+
form srebra(I) stanowią nieskompleksowane jony Ag ? Jakie będzie wtedy stężenie wolnych
+
(nieskompleksowanych) jonów Ag ?
+
3
7
Stałe trwałości kompleksów Ag z NH3: β1 = 2,5⋅10 ; β2 = 2,5⋅10
+
-10
Ka (NH4 ) = 6,3⋅10
5B/46 Do 20 cm3 nasyconego roztworu AgCl (po oddzieleniu osadu) dodano 10 cm3 amoniaku
3
o stężeniu 1 mol/dm , a następnie dodano 100 mg stałego KI. Czy wytrąci się osad AgI ?
Kso AgCl = 1,6*10-10
Kso AgI = 7,9*10-17
log β1 = 3,4
log β2 = 7,4
1B/56 Zmieszano równe objętości (po 50 cm3) roztworu AgNO3 o stężeniu 0,002 mol/dm3
oraz NH3 o stężeniu 1,0 mol/dm3. Do powstałego roztworu wprowadzono jeszcze 0,02 mola
HCl (przyjmij, że objętość końcowa roztworu wynosi 100 cm3). Przeprowadź odpowiednie
obliczenia i oceń, czy wytrąci się osad AgCl.
(2) Wpływ p H na kompleksy oraz osady
7B/ 48 pH ma wpływ na rozpuszczalność osadu (to już poznaliśmy) a także kompleksy (tego
jeszcze nie analizowaliśmy). Można to rozpatrzyć na przykładzie trudno rozpuszczalnego CaF2
oraz kompleksy AlF63-. Oblicz … przy zmianie pH z 7 do 2:
(a) Ile razy wzrośnie rozpuszczalność osadu CaF2; Kso = 3.2 * 10-11 Ka = 6.3 *10-4
(b) Ile razy wzrośnie stężenie wolnych jonów Al3+; β6 = 5 * 1019 Ka = 6.3*10-4
Uwaga: w zadaniu było podane dużo więcej danych, ale uznałem że nie są Wam potrzebne.
(3) Autodysocjacja wody
Pytanie (wcale nie oczywiste): Ile (a) HCl o c=1 mol/litr; (b) NH4Cl o c=1 mol/litr należy dodać
do litra wody by zmienić jej pH z 7 do 6,89? Dla NH4+ : Ka = 6.3 * 10-10.
Zadania domowe z tego: 1 z finału 54 OCh oraz 1 z finału 56 OCh 