Rownowagi_w_roztwora.. - chemia.odlew.agh.edu.pl

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH
ELEKTROLITÓW
Ćwiczenie 1.
Określenie pH za pomocą papierków uniwersalnych.
Sprzęt:
- statyw z probówkami,
- papierki uniwersalne
Odczynniki:
- NaNO3,
- NH4Cl,
- MgCl2
- AlCl3,
- Na2CO3,
- Na2HPO4.
Opis ćwiczenia:
W ćwiczeniu 1. należy określić pH poszczególnych roztworów za pomocą papierków uniwersalnych.
3
W tym celu należy nalać do próbówek po 1 cm odpowiednich soli. Następnie w roztworach soli (NaNO3, NH4Cl,
MgCl2, AlCl3, Na2CO3, Na2HPO4) kolejno zwilżać papierek uniwersalny, a jego barwę porównać ze skalą barw
wskaźnika uniwersalnego, podającego pH z dokładnością do 1.
Ćwiczenie 2.
Stała i stopień dysocjacji CH3COOH w roztworze wodnym.
Sprzęt:
- statyw z probówkami,
- pH-metr,
- elektroda uniwersalna,
- papierki uniwersalne,
- zlewki
Odczynniki:
- 0,01M roztwór CH3COOH,
- 1M roztwór CH3COOH
Opis ćwiczenia:
Określić pH 0,01M i 1M roztworu kwasu octowego orientacyjnie za pomocą papierka uniwersalnego.
Zmierzyć dokładnie pH tych roztworów za pomocą pH-metru. Obliczyć stężenie jonów wodorowych
odpowiadające wyznaczonym wartościom pH dla obu roztworów.
Technika pomiarowa:
pH-metr jest przystosowany do współpracy z elektrodą kombinowaną lub z zestawem elektrod
do pomiaru pH złożonego z elektrody szklanej i elektrody odniesienia. Przed pomiarem przyrząd wraz
z elektrodami wycechować za pomocą roztworów wzorcowych wskazanych przez asystenta. Po skalibrowaniu
pH-metru można przystąpić do pomiaru pH badanych roztworów. Każdorazowo przy zmianie roztworu należy
opłukiwać dokładnie elektrody wodą destylowaną i osuszyć bibułą. Pomiar pH pojedynczego roztworu powinien
trwać ok. 5 minut (ustalenie równowagi jonowej).
Ćwiczenie 3.
Reakcje jonowe otrzymywania trudno rozpuszczalnych soli.
Sprzęt:
- statyw z probówkami
Odczynniki:
- BaCl2
- Ba(NO3)2
- Na2SO4
- H2SO4
Opis ćwiczenia
3
3
Do dwóch probówek nalać po 1 cm BaCl2, do dwóch następnych po 1 cm Ba(NO3)2. Wytrącić osad
BaSO4 dodając kroplami H2SO4 do probówki zawierającej BaCl2 oraz Ba(NO3)2. W podobny sposób wytrącić
osad w pozostałych dwóch probówkach dodając kroplami roztwór Na2SO4.
Zapisać zachodzące reakcje w postaci jonowej i cząsteczkowej w odpowiedniej tabeli w arkuszu
sprawozdania.
20...../.....
Nazwisko, imię:
Podpis
prowadzącego
Wydz.
Gr.
Temat: RÓWNOWAGI
W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
Ćwiczenie 1 Określenie pH za pomocą papierków uniwersalnych
Badana sól
Pomiar pH
Odczyn po
hydrolizie
Reakcje hydrolizy
NaNO3
pH<7
(kwaśny)
NH4 + Cl + H2O = NH4OH + H + Cl
-
NH4Cl
+
-
MgCl2
AlCl3
Na2CO3
Na2HPO4
Ćwiczenie 2. Stała i stopień dysocjacji CH3COOH w roztworze wodnym
Roztwór kwasu
octowego
Pomiar pH
(papierek
uniwersalny)
Stopień
dysocjacji

Stężenie jonów
wodorowych
+
[H ]
Pomiar pH
(pH-metr)
1M
0,01M
Uwaga: obliczenia [H ],  i K proszę wykonać według wzorów 2, 3, 4, 5, 9.
+
Obliczenia wykonać na odwrocie sprawozdania
Ćwiczenie 3. Reakcje jonowe otrzymywania trudno rozpuszczalnych soli
Substancje reagujące
BaCl2 + H2SO4
Zachodząca reakcja cząsteczkowa i jonowa
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4  + 2HCl
2+
Ba
Ba(NO3)2 + H2SO4
BaCl2 + Na2SO4
Ba(NO3)2 + Na2SO4
+ 2Cl + 2H + SO4 = BaSO4  + 2H + 2Cl
-
+
2-
+
-
Stała dysocjacji
K