Regulamin Ligi Chemicznej dla klas 3 Gimnazjum
Transkrypt
Regulamin Ligi Chemicznej dla klas 3 Gimnazjum
Regulamin Ligi Chemicznej dla klas 3 Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 semestr II 1. Każdy uczeń klasy trzeciej może „sprawdzić się” w Szkolnej Lidze Chemicznej wybierając ją dobrowolnie. 2. Systematyczne i poprawne rozwiązywanie (80% ze wszystkich etapów) i oddawanie zadań w Lidze może wpłynąć na podwyższenie oceny końcowo semestralnej i końcowo rocznej z chemii. 3. Uczniowie którzy zadeklarują swoje uczestnictwo (semestralne) w Lidze nie mogą się już z niej wycofać, ponieważ grozi to wykluczeniem z Ligii w danym semestrze. 4. Uczniowie samodzielnie rozwiązują zadania i oddają je w terminie ustalonym z Nauczycielem prowadzącym. 5. Uczniowie pracują wg harmonogramu: II semestr Zadania przygotowawcze Termin Lista 4 27 luty Lista 5 04 marca Lista 6 06 maja 6. Podsumowanie całorocznych wyników Ligii Chemicznej na uroczystym zakończeniu Roku szkolnego dla klas 3. 7. Uczniowie zostali zapoznani z Regulaminem Ligi Chemicznej. Prowadzący; Anna Kosowska Paulina Klimek LIGA CHEMICZNA Lista zadań numer 4 – termin rozwiązania 27. 02. 2016r. 1. Przy znacznym zanieczyszczeniu powietrza, po kilkugodzinnym dużym nasłonecznieniu, powstaje smog fotochemiczny zagrażający zdrowiu i życiu ludzi. W skład tego smogu wchodzą związki organiczne oraz następujące substancje nieorganiczne: a) Gaz bezbarwny, produkt niecałkowitego spalania węgla b) Gaz bezbarwny, produkt spalania azotu c) Gaz brunatny, produkt spalania azotu. Podaj nazwy i wzory nieorganicznych składników smogu fotochemicznego. ( 6pkt.) 2. Ślimaki żyją w środowisku, którego pH jest większe lub równe 6. Jaka część ciała ślimaka zawierająca węglan wapnia CaCO3 jest bardzo wrażliwa na kwaśny odczyn środowiska? W odpowiedzi podaj równanie odpowiedniej reakcji. (4pkt.) 3. Przebywanie przez godzinę w atmosferze powietrza zawierającego 0,000015% ozonu może spowodować ból głowy i podrażnienie oczu. Oblicz, czy objawy te wystąpią u osoby robiącej zakupy w godzinach od 15 00 do 1600, w centrum miasta, gdzie pomiary wykazały obecność 0,00005 cm3 ozonu w 250 cm3 powietrza. (4pkt.) 4. Stężenie procentowe tlenu w wodzie rzecznej wynosi 0,0002%. Oblicz, ile mg tlenu przypada na 1 dm3 wody rzecznej. Czy ilość ta jest wystarczająca, aby mogło zachodzić samooczyszczanie się rzeki wymagające 3-4 mg tlenu na 1 dm3 wody? (4pkt) 5. Wiedząc, że toksyczność węglowodorów wzrasta w takim samym kierunku, w jakim rośnie ich temperatura wrzenia, ułóż podane węglowodory (ulatniające się z nie spalonej benzyny) od najmniej do najbardziej trującego: C8H18, C6H14, C7H16, C5H12. Podaj ich nazwy. (4pkt.) Powodzenia!!! LIGA CHEMICZNA Lista zadań numer 5 – termin rozwiązania 04. 03. 2016r. 1. Odpowiedz na następujące pytania: a. Czy 10 kg wody zmieści się w wiadrze o pojemności 10 litrów? 2pkt b. Jaką masę ma woda, zawarta w szklance o pojemności 250 cm3 ? 2pkt 2. Ustal, jakich materiałów dotyczy następujący opis. 4pkt Ich nazwy różnią się tylko o jedną literę. Jeden z nich jest pierwiastkiem, a drugi – metalowym stopem. Pierwszy z nich może być stosowany do wyrobu ogni sztucznych, drugi zaś można wykorzystać do rozdzielenia mieszaniny żelaza z siarką. Określ właściwości tych substancji. 3. Podane przemiany chemiczne podziel na reakcje łączenia(syntezy), rozkładu(analizy) i wymiany: 6pkt a. sacharoza → węgiel + woda b. chlorek żelaza(III) + siarczek sodu → siarczek żelaza(III) + woda c. magnez + tlen → tlenek magnezu d. wodorowęglan amonu → amoniak +dwutlenek węgla +woda e. bromek potasu + chlor → chlorek potasu+ brom Zapisz te równania przy pomocy symboli i wzorów, uzgodnij reakcje. 4. Mieszaninę 1,2 g pyłu magnezu z 2 g siarki ogrzewano i otrzymano siarczek magnezu. Jaka jest zawartość tygla, w którym zachodziła reakcja, skoro magnez łączy się z siarką w stosunku masowym 3:4? 4pkt 5. Ułóż instrukcję wykonania doświadczenia, pozwalającego odróżnić propan od propenu. Zapisz równanie reakcji. 2pkt 6. Przedstaw równanie reakcji do poniższego schematu, zastępując ,,W” wzorem odpowiedniego węglowodoru, a ,,T” – odpowiednią ilością cząsteczek tlenu. 3pkt 1. 5 CO2 + 6H 2 O W+T → 2. 10CO + 12H 2 O 3. 5 C + 6H 2 O Powodzenia!!! LIGA CHEMICZNA Lista zadań numer 6 – termin rozwiązania 06. 05. 2016r. 1. Ile protonów i ile elektronów zawierają poniższe jony? 10pkt H+ K+ Ca2+ Al3+ S2ClBrCu2+ Fe2+ Fe3+ 2. 46 g sodu przereagowało z chlorem, dając 117 g chlorku sodu. 5pkt a) zapisz odpowiednie równanie reakcji b) oblicz, ile gramów chloru wzięło udział w reakcji c) podaj treść prawa chemicznego, które wyjaśnia sposób obliczenia ilości chloru 3. Wskaż równanie reakcji utleniania i redukcji: 5pkt CO2 + H2O → H2CO3 SO3 + H2O → H2SO4 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 2Mg + CO2 → 2MgO + C Zaznacz utleniacz, reduktor, proces utleniania, proces redukcji. Podaj odpowiednie definicje. 4. Ze 100g 20% roztworu cukru odparowano 20g wody, a następnie dodano 20g cukru. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. 4pkt 5. W trzech probówkach znajdują się następujące gazy: tlenek węgla (IV), tlen, azot i wodór. Zaproponuj doświadczenia, dzięki którym można je zidentyfikować. Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych(3). 6pkt 6. Pierwiastek amfoteryczny o symbolu np. E występuje w anionie soli potasowej K3 EO3 . Posługując się symbolem E ułożyć wzory: tlenku, wodorotlenku, bromku, siarczku, fosforanu(V) tego pierwiastka o tej samej wartościowości co we wzorze K3 EO3 . Jaki to może być pierwiastek? 4pkt Powodzenia!!!