Sylabus przedmiotu - Syjon

Sylabus przedmiotu
Przedmiot:
Chemia ogólna i nieorganiczna z elementami analitycznej/General
and inorganic chemistry with elements of analysis
Kierunek: Biologia, I stopień [6 sem], stacjonarny, ogólnoakademicki, rozpoczęty w: 2014
Tytuł lub szczegółowa
Chemia ogólna i nieorganiczna z elementami chemii analitycznej
nazwa przedmiotu:
Rok/Semestr: I/1
Liczba godzin: 45,0
Nauczyciel: Nieszporek, Jolanta, dr
Forma zajęć: laboratorium
Rodzaj zaliczenia: zaliczenie na ocenę
Poziom trudności: podstawowy
Wstępne wymagania: Znajomość podstaw chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej.
•
•
•
Metody dydaktyczne: •
•
•
•
ćwiczenia laboratoryjne
dyskusja dydaktyczna
konsultacje
objaśnienie lub wyjaśnienie
pokaz
wykład informacyjny
wykład konwersatoryjny
1. Sporządzanie wodnych roztworów elektrolitów o określonym stężeniu orazprzeliczanie stężeń
(C%, Cm) , obliczanie pH roztworów.
2. Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji elektrolitów słabych.
Zakres tematów:
3. Sporządzanie i badanie właściwości roztworów buforowych.
4. Miareczkowe metody analizy:
-alkacymetria (nastawianie miana kwasu solnego i zasady sodowej, oznaczanie kwasu octowego)
-kompleksometria (mianowanie EDTA, oznaczanie twardości wody)
-redoksymetria (nastawianie miana tiosiarczanu sodu i jodu, jodometryczne oznaczanie miedzi i
kwasu askorbinowego)
•
•
•
Forma oceniania:
•
•
•
ćwiczenia praktyczne/laboratoryjne
obecność na zajęciach
ocena ciągła (bieżące przygotowanie do zajęć i aktywność)
śródsemestralne pisemne testy kontrolne
śródsemestralne ustne kolokwia
zaliczenie praktyczne
Zakład Chemii Ogólnej i Koordynacyjnej:
- Wykonanie wszystkich ćwiczeń
Warunki zaliczenia:
- Poprawne wykonanie pisemnych opracowań ćwiczeń
Zakład chemii Analitycznej i Analizy Instrumentalnej
- Poprawne wykonanie wszystkich przewidzianych analiz
- Śródsemestralne kolokwia
1. J. Minczewski, Z. Marzenko „Chemia Analityczna” PWN, Warszawa 1997
2. Z. S. Szmal, T. Lipiec „Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej” PZWL,
Warszawa 1989
3. A. Cygański, „Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT, Warszawa 1992
Literatura: 4. K. M. Pazdro, A. Rola-Noworyta "Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej" Oficyna Edukacyjna
* Krzysztof Pazdro, Warszawa 2013
5. Obliczenia chemiczne. Praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy
6. A. Persona (red) "Chemia analityczna-podstawy klasycznej analizy ilościowej" Medyk,
warszawa 2007
Kolokwia - tematy
I kolokwium
Zadania dotyczące sporządzanie wodnych roztworów elektrolitów o określonym stężeniu oraz
przeliczania stężeń (C%, Cm).
II kolokwium - Alkacymetria
•
•
•
•
•
•
•
Dysocjacja elektrolityczna (stała i stopień dysocjacji).
Prawo rozcieńczeń Ostwalda.
Prawo równowagi chemicznej.
Iloczyn jonowy wody, wykładniki: pH i pOH.
Hydroliza: produkty, rodzaje, stała i stopień hydrolizy.
Teorie kwasów i zasad.
Wskaźniki alkacymetryczne. Teoria działania wskaźników. Dobór wskaźnika do określonego
miareczkowania.
• Analiza miareczkowa: punkt równoważnikowy i punkt końcowy miareczkowania, zasady analizy
miareczkowej, roztwory mianowane, substancje podstawowe.
• Roztwory buforowe- rodzaje, mechanizm działania, zastosowanie, pojemność buforowa.
• Obliczanie pH roztworów buforowych.
• Obliczanie pH roztworów elektrolitów mocnych i słabych.
◦ Obliczanie i przeliczenie stężeń – stężenie procentowe i molowe.
◦ Zmiany pH przy miareczkowaniu – Krzywe miareczkowania układów:
a) mocny kwas – mocna zasada
b) słaby kwas – mocna zasada
c) słaba zasada – mocny kwas
• Sposób przygotowania mianowanych roztworów HCl i NaOH.
Dodatkowe informacje: • Analiza CH3COOH.
•
III kolokwium
•
•
•
•
Reakcje utleniania i redukcji.
Wzór Nernsta.
Elektrody wskaźnikowe i porównawcze (wodorowa, kalomelowa, chlorkosrebrowa).
Zmiany potencjału redox w czasie miareczkowania – krzywe miareczkowania, punkt
równoważnikowy.
• Wskaźniki stosowane w redoksymetrii.
•
Manganometria (właściwości i nastawianie miana roztworu KMnO 4), oznaczanie Fe2+.
• Jodometria (właściwości i nastawianie miana roztworów J 2i Na2S2O3).
• Oznaczanie Cu2+, AsO -, kwasu askorbinowego.
2
• Obliczanie wyników analizy. Gramorównoważniki chemiczne w reakcjach redox.
IV kolokwium
•
•
•
•
•
•
•
•
Rodzaje kompleksów.
Teoretyczne podstawy miareczkowania kompleksometrycznego – krzywe miareczkowania.
Wskaźniki w kompleksometrii.
Typy miareczkowań kompleksometrycznych.
Wersenian dwusodowy (właściwości i nastawianie miana).
Twardość wody: metody jej oznaczania i usuwania.
Kompleksometryczne oznaczanie twardości wody. Jednostki wyrażania twardości wody.
Obliczanie wyników analiz.
Opisy ćwiczeń dostępne są na stronie:http://www.analityczna.umcs.lublin.pl/studenci.html