Sylabus przedmiotu
Transkrypt
Sylabus przedmiotu
Sylabus przedmiotu Przedmiot: Chemia nieorganiczna Kierunek: Chemia, I stopień [6 sem], stacjonarny, ogólnoakademicki, rozpoczęty w: 2014 Specjalność: chemia podstawowa i stosowana Tytuł lub szczegółowa KONWERSATORIUM nazwa przedmiotu: Rok/Semestr: II/3 Liczba godzin: 15,0 Nauczyciel: Wołowicz, Anna, dr Forma zajęć: konwersatorium Rodzaj zaliczenia: zaliczenie na ocenę Poziom trudności: podstawowy Wstępne wymagania: Znajomość podstaw chemii ogólnej, analitycznej i fizycznej. • dyskusja dydaktyczna Metody dydaktyczne: • objaśnienie lub wyjaśnienie • wykład informacyjny Litowce 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Ogólna charakterystyka litowców (właściwości fizykochemiczne 1 gr. układu okresowego). Anomalne właściwości litu i jego diagonalne podobieństwo do magnezu. Tlenki, nadtlenki, ponadtlenki i ozonki litowców – struktura, otrzymywanie, zastosowanie. Azotki litowców. Wodorotlenki litowców – otrzymywanie i zastosowanie. Soda – otrzymywanie (metoda amoniakalna Solvaya i metoda Leblanca) i zastosowanie. Potaż – otrzymywanie (karbonizacja ługu potasowego, metoda mrówczanowa, nasycenie dwutlenkiem węgla roztworu KCl w zawiesinie węglanu magnezowego, metoda Leblanca) i zastosowanie. 8. Występowanie litowców na -1 stopniu utlenienia. Berylowce 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Anomalne właściwości berylu. Wodorki berylowców (Be, Mg, Ca) – struktura i otrzymywanie. Halogenki berylu, cement Sorela (otrzymywanie i zastosowanie). Węgliki berylowców. Cyjanamid wapnia (azotniak). Wapno palone, wapno gaszone, zaprawa murarska, wapno chlorowane. Siarczan(VI) baru i biel litoponowa. Zasadowy octan berylu. Borowce 1. Bor – otrzymywanie, właściwości, odmiany alotropowe, zastosowanie. 2. Związki boru z wodorem (np. diboran) – budowa, synteza, właściwości, struktura B 2H6, klasyfikacja boranów. 3. Hydroborany, peroksoborany i karbaborany. 4. Kwasy borowe isole kwasów borowych (podział). 5. Azotek boru – struktura, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie. 6. Borazyna – struktura, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie. 7. Boraks – struktura i otrzymywanie. 8. Borki – otrzymywanie i klasyfikacja wg Kiesslinga. 9. Metody oczyszczania boksytów. 10. Aktualna metoda otrzymywania glinu. 11. Aluminotermia i termity. 12. Spinele. 13. Ałuny. 14. Związki borowców na +1 stopniu utlenienia. Na czym polega efekt nieczynnej pary elektronowej? Węglowce 1. Ogólna charakterystyka węglowców. 2. Odmiany alotropowe węgla – budowa i właściwości. 3. Tlenki węgla CO, CO , C O , kwas węglowy, węglany. 2 3 2 4. Kwas cyjanowodorowy, cyjanki, dicyjan. 5. Związki węgla z fluorowcami. 6. Karbonylki - otrzymywanie, budowa, podział. 7. Pochodne karbonylków. 8. Otrzymywanie krzemu wysokiej czystości i dużej aktywności chemicznej. 9. Odmiany polimorficzne wysokociśnieniowe SiO 2. 10. 11. 12. Zakres tematów: 13. 14. Silany, siloksany, silikony. Związki krzemu z fluorowcami. Tlenowe kwasy krzemu. Podział krzemianów. Skalenie, zeolity, związki typu ultramaryny. Azotowce 1. 2. 3. 4. 5. 6. Diagramy Frosta i Ebswortha. Amoniak, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie. Hydrazyna, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie. Hydroksyloamina, otrzymywanie, właściwości, zastosowanie. Azydek wodoru (azydki) – otrzymywanie, właściwości, zastosowanie. N2O, NO, N2O2, N2O3, NO2, N2O4, N2O5 – otrzymywanie, właściwości. 7. Tlenowe kwasy azotu (H N O , HNO , HNO ) – otrzymywanie, właściwości, zastosowanie 2 2 2 2 3 (mieszanina nitrująca, woda królewska) wzory strukturalne. 8. Związki nitrozylowe. 9. Kauczuk nieroganiczny. 10. Fosfor – odmiany alotropowe, otrzymywanie, właściwości. 11. Fosfan, difosfan – otrzymywanie, właściwości. 12. Tlenki i tlenowe kwasy fosforu (H3PO4, H3PO2, H3PO3, H4P2O6, H4P2O7, polikwasy i kwasy • obecność na zajęciach Forma oceniania: • ocena ciągła (bieżące przygotowanie do zajęć i aktywność) • śródsemestralne pisemne testy kontrolne Warunkiem zaliczenia jest: - uzyskanie min. 60% punktów z 6 kolokwiów (1 - litowce i berylowce; 2 - borowce; 3 - węglowce; 4 - azotowce; 5 - tlenowce; 6 - fluorowce i helowce), max. 60 pkt, tj. 6 x 10 pkt = 60 pkt, Warunki zaliczenia: - zadowalająca frekwencja (max. 1,5 pkt), tj. 0,1 pkt x 15 spotkań = 1,5 pkt - aktywny udział w zajęciach (max. 2 pkt). Łączna minimalna liczba punktów konieczna do zliczenia wynosi 36 pkt. 1. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 2015. Literatura: 2. J.D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa1997. 3. L. Kolditz (pod red.), Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1994. 4. F.A. Cotton, G. Willkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1995. TERMINARZ ZAJĘĆ: • CZWARTEK, 13-14, s. 538, GR. 1: 8 X; 15 X, 22 X; 29 X; 5 XI; 12 XI; 19 XI; 26 XI; Dodatkowe informacje: 3 XII; 10 XII; 17 XII, 7 I; 14 I; 21 I, 28 I łącznie 15 x 1 h = 15 h NIEOBECNOŚCI: Student w przypadku nieobecności na zajęciach powinien okazać stosowne zwolnienie lekarskie. W przypadku nieobecności na kolokwium po okazaniu zwolnienia student ma prawo do zliczenia kolokwium w terminie do 1 tygodnia od daty końcowej zwolnienia (nowy termin kolokwium powinien zostać wcześniej uzgodniony z prowadzącym ćwiczenia).