Chemia ogólna i nieorganiczna - Wydział Biologiczno
Transkrypt
Chemia ogólna i nieorganiczna - Wydział Biologiczno
Chemia ogólna i nieorganiczna SYLABUS A. Informacje ogólne Elementy składowe sylabusu Opis Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Nazwa kierunku studiów Poziom kształcenia Profil studiów Forma studiów Kod przedmiotu Język przedmiotu Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Biologii, Instytut Chemii Rodzaj przedmiotu Rok studiów /semestr Wymagania wstępne (tzw. sekwencyjny system zajęć i egzaminów) Liczba godzin zajęć dydaktycznych z podziałem na formy prowadzenia zajęć obowiązkowy, moduł podstawowy I rok, II semestr Założenia i cele przedmiotu Metody dydaktyczne oraz ogólna forma zaliczenia przedmiotu Ochrona Środowiska studia pierwszego stopnia ogólnoakademicki stacjonarne 0200-OS1-1CON polski Student powinien posiadać zakres wiadomości ogólnochemicznych na poziomie podstawowym matury z chemii. wykład – 15 godz. laboratoria – 30 godz. Zapoznanie studentów z wybranymi podstawowymi zagadnieniami z zakresu chemii ogólnej i nieorganicznej. Zapoznanie z zagadnieniami związanymi z ochroną środowiska, wpływem czynników chemicznych na środowisko oraz wykorzystaniem technologii (energia jądrowa, baterie paliwowe, energetyka wodorowa) przychylnych środowisku. Opanowanie zagadnień przewidzianych w ramach tego przedmiotu powinno dać podstawy do studiowania w latach następnych bardziej złożonych problemów chemicznych oraz biochemicznych. Zapoznanie z budową, otrzymywaniem, właściwościami i zastosowaniem pierwiastków z podziałem na metale i niemetale, tlenków kwasowych i zasadowych, kwasów i zasad, związków amfoterycznych, buforów. Wykształcenie zasad stosowania i umiejętności posługiwania się sprzętem laboratoryjnym zgodnie z obowiązującymi zasadami BHP. Przekonanie o wadze zachowania bezpieczeństwa i higieny pracy oraz przestrzegania zasad etyki zawodowej. Interpretacja zjawisk i procesów fizykochemicznych zachodzących w przyrodzie. Używanie komputera w celu wyszukiwania informacji, komunikowania się, organizowania i wstępnej analizy danych, sporządzania raportów i prezentacji wyników. Prowadzenie analizy, syntezy, podsumowania i poprawne wnioskowania na podstawie informacji źródłowych. Metody dydaktyczne: wykład, konsultacje, wykonywanie doświadczeń według instrukcji podczas zajęć laboratoryjnych, analiza wyników Formy zaliczenia przedmiotu: zaliczenie na ocenę laboratoriów, egzamin z wykładu Efekty kształcenia 1. Opisuje typy reakcji chemicznych oraz wyjaśnia pojęcia podstawowych stałych fizykochemicznych 2. Charakteryzuje pierwiastki układu okresowego: wodór, fluorowce, tlenowce, azotowce, węglowce, glinowce, wapniowce, litowce i metale przejściowe, a także substancje amfoteryczne, roztwory buforowe i jony kompleksowe. 3. Wyjaśnia związki i zależności między kinetyką reakcji a równowagą reakcji, reakcją dysocjacji a stężeniem jonów wodorowych i określaniem pH, elektrochemią a elektrolizą, wyjaśnia istotę reakcji redoks na wybranych przykładach, wyjaśnia związek budowy atomu, cząsteczki z rodzajem wiązań 4. Interpretuje termodynamiczne procesy odwracalne i nieodwracalne, równowagi fazowe, reakcje jonowe, reakcje utlenienia i redukcji itp. 5. Używa komputera w celu wyszukiwania informacji dotyczących podstawowych zagadnień z zakresu chemii ogólnej i nieorganicznej 6. Potrafi samodzielnie opracować wyniki i przedstawić je w postaci sprawozdania Odniesienie do kierunkowych efektów kształcenia K_W01 K_W02 K_W03 K_U02 K_U03 K_U06 Punkty ECTS Bilans nakładu pracy studenta Wskaźniki ilościowe Data opracowania: 5 Ogólny nakład pracy studenta: 125 godz. w tym: udział w wykładach: 15 godz.; udział w zajęciach laboratoryjnych: 30 godz.; przygotowanie się do zajęć, zaliczeń, egzaminów: 74 godz.; udział w konsultacjach, zaliczeniach, egzaminie: 6 godz. Nakład pracy studenta związany z zajęciami: Liczba godzin Punkty ECTS 50.5h 2 pkt wymagającymi bezpośredniego udziału nauczyciela 110 h 4,5 pkt o charakterze praktycznym 29.09.2014 Koordynator przedmiotu: Prof. dr hab. Krzysztof Winkler SYLABUS B. Informacje szczegółowe Elementy składowe sylabusu Opis Nazwa przedmiotu Kod przedmiotu Nazwa kierunku Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Język przedmiotu Chemia ogólna i nieorganiczna 0200-OS1-1CON Ochrona Środowiska Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Biologii, Instytut Chemii polski Rok studiów/ semestr I rok, II semestr Liczba godzin zajęć dydaktycznych oraz forma prowadzenia zajęć Prowadzący Treści merytoryczne przedmiotu 15 godz., wykład Prof. dr hab. Krzysztof Winkler Chemia ogólna i nieorganiczna jest przedmiotem obowiązkowym dla wszystkich studentów Ochrony Środowiska. Studenci zdobywają podstawową wiedzę z tego zakresu. Głównym celem prowadzonych wykładów jest kształcenie w dziedzinie chemii ogólnej i nieorganicznej w następujących obszarach: przyswojenie właściwości grup pierwiastków układu okresowego, zrozumienie budowy cząsteczki, poznanie rodzajów wiązań, pojęć kinetyki i elektrochemii, wyjaśnienie związków i zależności między różnymi dyscyplinami nauk przyrodniczych, a w szczególności relacje między przyrodą ożywioną i nieożywioną. Wykłady: 1. Podstawowe pojęcia chemii i stałe fizyko-chemiczne. Falowo-cząsteczkowa natura materii. 2. Jądro atomowe. Elektronowa struktura atomu. 3. Układ okresowy pierwiastków. Budowa cząsteczki. 4. Wiązania jonowe. Wiązania kowalencyjne. Wiązania kowalencyjne spolaryzowane. Wiązania koordynacyjne. Wiązania metaliczne. Oddziaływania słabe. 5. Podstawowe spektroskopowe metody badania materii. 6. Wybrane elementy termodynamiki. Termodynamika procesów odwracalnych i nieodwracalnych. 7. Charakterystyka i właściwości faz. Równowagi fazowe. Układy koloidalne. 8. Kinetyka przemian chemicznych. Kataliza. Procesy sorpcji. 9. Reakcje redoks. 10. Elektrochemia. Przewodnictwo roztworów. Ogniwa elektrochemiczne. 11. Elektroliza. Korozja. 12. Wodór. Fluorowce. Tlenowce. Azotowce. 13. Węglowce. Glinowce. Wapniowce i litowce. 14. Wybrane zagadnienia chemii metali przejściowych. 15. Związki metaloorganiczne. Efekty kształcenia wraz ze sposobem ich weryfikacji Efekty kształcenia: 1. Definiuje podstawowe pojęcia stałych fizykochemicznych 2. Charakteryzuje pierwiastki układu okresowego: 3. 4. 5. 6. 7. Forma i warunki zaliczenia przedmiotu Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej wodór, fluorowce, tlenowce, azotowce, węglowce, glinowce, wapniowce, litowce i metale przejściowe. Wyjaśnia budowę atomu, cząsteczki oraz rodzaje wiązań. Interpretuje termodynamiczne procesy odwracalne i nieodwracalne oraz charakteryzuje równowagi fazowe Wyjaśnia podstawowe zagadnienia związane z kinetyką przemian Wyjaśnia podstawowe zagadnienia związane z elektrochemią i elektrolizą Wyjaśnia istotę reakcji redoks na wybranych przykładach Sposoby weryfikacji: Egzamin pisemny podsumowujący wykłady Pozytywna ocena egzaminu Literatura podstawowa: 1. B. Alberts, D. Bray, K. Hopkin, A. Johnson, J. Lewis, M. Raff, K. Roberts, P. Walter, Podstawy biologii komórki., PWN Warszawa, 2009. 2. W. Kilarski, Strukturalne podstawy biologii komórki., PWN Warszawa, 2003 3. U. Welsch, Cytologia i Histologia Sobotta. Atlas Histologii, Urban & Partner Wydawnictwo Medyczne, 2002. Literatura uzupełniająca: 1. J.M. Berg, J.L. Tymoczko, L. Stryer, Biochemia., PWN Warszawa, 2009. 2. T.A. Brown, Genomy., PWN Warszawa, 2001. R. Southwood, Historia Życia, Świat Książki, Warszawa 2004. ………………………………. podpis osoby składającej sylabus SYLABUS C. Informacje szczegółowe Elementy składowe sylabusu Nazwa przedmiotu Opis Chemia ogólna i nieorganiczna Kod przedmiotu Nazwa kierunku Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Język przedmiotu Rok studiów/ semestr 0200-OS1-1CON Ochrona Środowiska Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Biologii, Instytut Chemii Liczba godzin zajęć dydaktycznych oraz forma prowadzenia zajęć Prowadzący Treści merytoryczne przedmiotu 30 godz., laboratorium polski I rok, II semestr dr Marta Płońska-Brzezińska Chemia ogólna i nieorganiczna jest przedmiotem obowiązkowym dla wszystkich studentów Ochrony Środowiska. Studenci zdobywają podstawową wiedzę z tego zakresu. Głównym celem prowadzonych ćwiczeń jest kształcenie w dziedzinie chemii ogólnej i nieorganicznej w następujących obszarach: opisuje zjawiska fizyczne i chemiczne zachodzące w przyrodzie, charakteryzuje pierwiastki biogeniczne, związki nieorganiczne i organiczne oraz stany materii, wyjaśnia związki i zależności między różnymi dyscyplinami nauk przyrodniczych, a w szczególności relacje między przyrodą ożywioną i nieożywioną. Laboratorium: 1. Przepisy BHP, podstawowy sprzęt laboratoryjny. 2. Typy reakcji chemicznych, metody otrzymywania soli. 3. Przygotowywanie roztworów o określonym stężeniu. 4. Równowaga chemiczna, kinetyka reakcji. 5. Dysocjacja elektrolityczna. 6. Stężenie jonów wodorowych. 7. Wskaźniki pH. 8. Reakcje jonowe w roztworach, protoliza soli. 9. Iloczyn rozpuszczalności. 10. Amfoteryczność. 11. Roztwory buforowe. 12. Reakcje utlenienia i redukcji. 13. Jony kompleksowe w roztworach wodnych Efekty kształcenia wraz ze sposobem ich weryfikacji Efekty kształcenia: 1. Opisuje typy reakcji chemicznych 2. Charakteryzuje substancje amfoteryczne, roztwory buforowe i jony kompleksowe 3. Wyjaśnia związki i zależności kinetyki reakcji z równowagą reakcji, reakcji dysocjacji ze stężeniem jonów wodorowych i określaniem pH 4. Interpretuje zjawiska i procesy fizyko-chemiczne tj. reakcje jonowe, reakcje utlenienia i redukcji 5. Używa komputera w celu wyszukiwania informacji dotyczących podstawowych zagadnień z zakresu chemii ogólnej i nieorganicznej 6. Potrafi samodzielnie opracować wyniki i przedstawić je w postaci sprawozdania Forma i warunki zaliczenia przedmiotu Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej Sposoby weryfikacji: Kolokwium z laboratorium, sprawozdania 1. Obecność na zajęciach 2. Pozytywna ocena zaliczenia laboratoriów. Literatura podstawowa: 1. B. Alberts, D. Bray, K. Hopkin, A. Johnson, J. Lewis, M. Raff, K. Roberts, P. Walter, Podstawy biologii komórki., PWN Warszawa, 2009. 2. W. Kilarski, Strukturalne podstawy biologii komórki., PWN Warszawa, 2003 3. U. Welsch, Cytologia i Histologia Sobotta. Atlas Histologii, Urban & Partner Wydawnictwo Medyczne, 2002. Literatura uzupełniająca: 1. J.M. Berg, J.L. Tymoczko, L. Stryer, Biochemia., PWN Warszawa, 2009. 2. T.A. Brown, Genomy., PWN Warszawa, 2001. R. Southwood, Historia Życia, Świat Książki, Warszawa 2004. ……………………………….