Farmacja - Kolokwium 1
Transkrypt
Farmacja - Kolokwium 1
Szczegółowe zagadnienia Farmacja Kolokwium I (pojęcia podstawowe, I grupa kationów) 1. Znajomość pojęć: odczynnik grupowy, reakcja specyficzna, reakcja charakterystyczna. 2. Czynniki wpływające na rozpuszczanie osadów – uzasadnienie. 3. Sposoby rozdzielenia dwóch jonów współistniejących w roztworze. 4. Przykłady czynników wpływających na rozpuszczalność z toku analizy I grupy kationów. Równania reakcji. 5. Roztwarzanie. Przykłady reakcji. 6. Przypisanie poszczególnych kationów do grup analitycznych (podział wg Freseniusa). Wyjaśnienie na jakiej podstawie ustalono taki podział. Kationy: grupa analityczna odczynnik grupowy Fe2+; As3+; Ag+; Pb2+; Ba2+; Mn2+; Al3+; Hg22+; NH4+; Cr3+; Sr2+; Sn2+; K+; Sb3+; Cd2+; Fe3+; Na+; Zn2+; Cu2+; Co2+; Ni2+; Ca2+; Hg2+; Bi3+, Mg2+ I II III IV V kationy kolor osadu 7. W toku analizy systematycznej wykorzystuje się często skłonność niektórych kationów do tworzenia połączeń kompleksowych. Wyjaśnienie pojęcia kompleks i jego budowy. 8. Przykłady wykorzystania zjawiska tworzenia kompleksów w analizie kationów I grupy. Równania reakcji. Nazywanie produktów. 9. Wyjaśnienie dlaczego do wytrącania chlorków kationów I grupy nie wolno używać stężonego kwasu solnego. 10. Równania reakcji: Azotanu srebra w kwasie solnym i z jego nadmiarem Rozpuszczania chlorku rtęci (I) w stężonym kwasie azotowym Rozpuszczania chromianu ołowiu w wodorotlenku i kwasie Jonów rtęci (I) z chlorkiem cyny Rozpuszczania chlorku srebra w amoniaku, cyjankach, tiosiarczanie 11. Propozycja przebiegu analizy następujących par kationów: (a) Ag+ ; Pb2+ (b) Ag+; Hg22+ (c) Pb2+; Hg22+ 12. Reakcje kationów I grupy z amoniakiem. Nazywanie produktów. 13. Reakcje kationów I grupy z wodorotlenkami. Rozpuszczalność powstałych osadów. Przykłady reakcji rozpuszczania. 14. Reakcje rozpuszczania siarczków kationów grupy I w kwasie azotowym. Różnice. 15. Czynniki wpływające na rozpuszczanie osadu PbSO4. Przykłady reakcji. 16. Ciąg reakcji prowadzących do powstania Ag2O na skutek termicznego rozpadu soli srebra. 17. Reakcje kationów I grupy z jodkami. Rozpuszczalność powstałych osadów. 18. Rozpuszczalność chromianów kationów grupy I. Równania.