04-02-16 1. Obliczyć całkowita energię wszystkich cząsteczek tlenu

04-02-16
1. Obliczyć całkowita energię wszystkich cząsteczek tlenu zajmującego pod ciśnieniem p
objętość V.
2. Znaleźć pracę wykonaną przy rozprężaniu m kg wodoru pod stałym ciśnieniem oraz
ilość ciepła dostarczonego do wodoru, jeżeli w trakcie ogrzewania temperatura gazu
wzrosła o ∆T.
3. W cylindrze o średnicy d i wysokości h przykrytym ruchomym tłokiem znajduje się
gaz pod ciśnieniem p w temperaturze T1. Znaleźć pracę wykonywaną przez gaz przy
obniżaniu jego temperatury do temperatury T2 pod stałym ciśnieniem.
4. W balonie o pojemności V znajduje się tlen w temperaturze T1 pod ciśnieniem p1.
Ogrzewany przez promienie słoneczne tlen pobrał Q J ciepła. Znaleźć temperaturę i
ciśnienie tlenu po ogrzaniu.
5. Siarkowodór o masie m zajmuje objętość V1 w temperaturze T1. Gaz ten sprężono
adiabatycznie w taki sposób, że jego ciśnienie wzrosło 2 razy. Znaleźć końcową temperaturę, objętość oraz zmianę energii wewnętrznej gazu.
6. Gaz zajmujący objętość V1 pod ciśnieniem p1 rozpręża się adiabatycznie do objętości
V2. W wyniku tego procesu ciśnienie gazu maleje do p2. Znaleźć pracę wykonaną
przez gaz. Rozwiązać również przy założeniu braku objętości końcowej V2.
7. Pewien gaz ma ciepło właściwe w stałej objętości równe cV i stosunek ciepła właścicp
wego
= κ . Wyznaczyć ciepło właściwe w procesie politropowym, jeżeli wykładcV
nik politropy równa się n.
8. Dwutlenek węgla sprężony został politropowo od objętości V1 do objętości V2 przy
czym ciśnienie zmieniło się od p1 do p2. Wyznaczyć ilość ciepła jaka oddana została
otoczeniu oraz zmianę energii wewnętrznej gazu, jeżeli temperatura końcowa wynosi
T2 (cV=const).
9. Podać cechy charakterystyczne procesu politropowego ogrzewania gazu, jeżeli ciepło
właściwe ogrzewania będzie wynosiło CV.
10. Ciepło właściwe gazów charakteryzuje proces, w którym występuje zmiana temperatury gazu. Przyjmując proces politropowy o cieple właściwym c dla etanu oraz znając
jego ciepło właściwe cp, obliczyć jego objętość V1 w temperaturze T1, jeżeli w temperaturze T0 jego objętość wynosiła V0.
11. Obliczyć zmianę entropii dwóch mas wody, m1 o temperaturze T1 oraz m2 o temperaturze T2, powstałą wskutek ich wymieszania.
12. Dwa balony o pojemnościach V1 i V2 s a połączone rurką z zaworem. W pierwszym
jest azot pod ciśnieniem p1, w drugim – tlenek węgla pod ciśnieniem p2. Obliczyć
zmianę entropii układu wskutek otwarcia zaworu, jeżeli cały układ jest izolowany
cieplnie od otoczenia. Temperatury początkowe w obu balonach są jednakowe i równe
T.
13.
V
Dany jest wykres zmian stanu
gazu doskonałego we współrzędnych V-T. Przedstaw ten cykl na
wykresach o współrzędnych p-V i
p-T.
2
1
3
T