Pobierz

Kielce 14.03.2014 rok
XXI KONKURS CHEMICZNY DLA SZKÓŁ PONADGIMNAZJALNYCH MIASTA KIELCE
II etap
czas trwania: 60 minut
…………………………………….........
imię i nazwisko
………………………………..
szkoła
…….………………………………. pkt ……...
nauczyciel prowadzący
1. Atom żelaza ma konfigurację elektronową [Ar]3d64s2. Istnienie związków żelaza(III) tłumaczymy:
A. udziałem w tworzeniu wiązań wyłącznie elektronów z orbitalu 4s
B. przejściem jednego elektronu z 3d na orbital 4s
C. udziałem w tworzeniu wiązań wyłącznie elektronów orbitalu 4s i 3d
D. utratą jednego elektronu 4s i dwóch z 3d
2. W okresie 2 układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej:
A. rośnie energia jonizacji
B. maleje energia powinowactwa elektronowego
C. rośnie promień atomowy
D. rośnie charakter metaliczny
3. Kształt cząsteczki toluenu można wyjaśnić biorąc pod uwagę, że orbitale atomowe węgla ulegają
hybrydyzacji typu:
A. sp2
B. sp3
C. sp3 i sp
D. sp2 i sp3
4. Anion mrówczanowy ma kształt
A. tetraedru
B. płaskiego trójkąta
C. piramidy trygonalnej
D. liniową
5. Ciepło tworzenia CO2 ∆H= - 393,5 kJ. Wynika z tego, że:
A. w reakcji powstawania CO2 energia wewnętrzna substratów jest mniejsza niż energia wewnętrzna
produktu
B. w czasie powstawania CO2 układ pobiera z otoczenia 393,5 kJ energii
C. w czasie reakcji powstawania CO2 energia wewnętrzna układu zmniejsza się o wartość 393,5 kJ
D. reakcję otrzymywania CO2 zaliczamy do reakcji endotermicznych
6. Stan jonowy aminokwasu zależy od pH roztworu. Zmiana pH roztworu powoduje wskazane niżej
przesunięcie równowagi:
+
A.
B.
C.
D.
H3NCH2COOH ↔ +H3NCH2COO- ↔ H2NCH2COO-
w lewo, gdy pH roztworu maleje
w lewo, gdy pH roztworu rośnie
w prawo, gdy pH roztworu maleje
w prawo, gdy do roztworu dodamy mocnego kwasu
7. Stała dysocjacji kwasu azotowego(V) o pH= 2 i stopniu dysocjacji równym 2% wynosi:
A. 2· 10-4
B. 2· 10-5
C. 4· 10-2
D. 4· 10-4
8. Wskaż reakcje donorowo- akceptorowe Brὂnsteda, które zachodzą po rozpuszczeniu octanu amonu
w wodzie:
I. CH3COONH4 + H2O→ CH3COOH + NH3
II. CH3COO- + H2O→ CH3COOH + OHIII. NH4+ + H2O→ NH3 + H3O+
IV. CH3COONH4 + H2O→ CH3COO- + NH4+
A. I i IV
B. I i II
C. II i III
D. II i IV
9. Do trzech zlewek zawierających 0,1 mola HCl wprowadzono:
I. 100cm3 1-molowego roztworu AgNO3
II. 100cm3 1-molowego roztworu KOH
III. 100cm3 1-molowego roztworu Ba(OH)2
oraz dodano kilka kropli oranżu metylowego. W której ze zlewek oranż zabarwił się na czerwono?
A. tylko w I
B. tylko w III
C. w II i III
D. w żadnej
10. Procentowa zawartość fosforu w uwodnionym wodorofosforanie (V) disodu wynosi w przybliżeniu 11,6%. Ile
cząsteczek wody wchodzi w skład tego hydratu?
A. 2
B. 5
C. 7
D. 10
11. Jaką masę molową posiada alkohol typu ROH, jeśli w reakcji:
ROH + K→ ROK + 1/2H2
23g alkoholu wypiera 1,5·1023 cząsteczek wodoru:
A. 23g
B. 46g
C. 69g
D. 92g
12. Próbkę chlorków przygotowano z NaCl, KCl i NH4Cl mieszając te związki lub wykonując odważkę tylko
jednego z nich. Jaką minimalną objętość 10% roztworu AgNO3 o gęstości 1,1
g
należy dodać do roztworu
cm3
sporządzonego z próbki o masie 1,07g, aby w każdym przypadku mieć pewność całkowitego wytrącenia
chlorków?
A. 15,5cm3
B. 10 cm3
C. 62 cm3
D. 31 cm3
13. W czterech probówkach znajdowały się roztwory zawierające niżej wymienione jony. Po dodaniu nadmiaru
NaOH pozostanie osad w probówce zawierającej jony:
A. Cu2+
B. Mg2+
C. Al3+
D. Cr3+
14. Rozpuszczalność gazowego chlorowodoru w wodzie w temperaturze 288K i pod ciśnieniem 997 hPa wynosi
490,2 dm3 w 1dm3 wody. Stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorowodoru w wodzie w podanych
warunkach wynosi:
A. 49,02%
B. 42,7%
C. 44,4%
D. 32,9%
15. Na podstawie niżej podanych standardowych potencjałów redukcji:
Cl2 + 2e↔ 2ClEo= 1,36V
Br2 + 2e↔ 2Br
Eo= 1,07V
I2 + 2e↔ 2I
Eo= 0,54V
Fe3+ + e↔ Fe2+
Eo= 0,77V
3+
Można stwierdzić, że jony Fe :
A. mogą utlenić jedynie jony IB. nie mogą utlenić jonów Cl-, Br- IC. mogą utlenić jedynie jony Cl-, BrD. mogą utlenić jedynie jony Cl16. W której reakcji wydzieli się produkt gazowy:
I. Cu + HCl→ II. HCOONa + HCl→ III. CaCO3+ HCl→
A. I, III, IV
B. I, IV, V
IV. Al4C3+ HCl→
C. II, III
17. Ustal brakujące współczynniki w równaniu reakcji:
3 CH2=CH2 + a KMnO4 + b H2O→ c CH2(OH)−CH2(OH) + d MnO2 + e KOH
A.
B.
C.
D.
a
3
2
2
1
b
8
6
4
2
c
3
3
3
3
d
2
2
2
1
e
3
2
2
1
V. KMnO4+ HCl→
D. III, IV, V
18. Wapno palone zmieszano z koksem i ogrzano w piecu elektrycznym do temperatury około 800 oC. W wyniku
reakcji wytworzonego produktu z wodą powstał gaz. Część tego gazu poddano w jednym reaktorze reakcji
z wodą i redukcji, a w drugim- reakcji z wodą i utlenieniu. W trzecim reaktorze połączono produkty redukcji
i utlenienia w obecności H2SO4 otrzymując:
A. CH3COOCH2CH3
C. HCOOCH2CH2CH3
B. CH3CH2COOCH3
D. CH3COOCH3
19. Czy 2- metylopropen i dichloroeteny mogą występować w postaci izomerów cis- trans?
A. 2- metylopropen nie, dichloroeteny tak, choć to zależy od rozmieszczenia atomów chloru
B. oba mogą, gdyż zawierają wiązania π
C. żaden z nich
D. 2- metylopropen tak, dichloroeteny nie, gdyż zawierają zbyt mało atomów węgla w cząsteczkach
20. Końcowym produktem ciągu reakcji:
aceton
H2
X
Jest:
A. 3-metylopentan
B. 2-metylopentan
H 2O
Y
HI
Z
Na
W
C. 2,3-dimetylobutan
D. 2,2-dimetylobutan
BRUDNOPIS