Wymagania z chemii – klasa I, II i III

Wymagania z chemii – klasa I, II i III
KLASA I
DZIAŁ
Dz.1
WYMAGANIA KONIECZNE NA ZALICZENIA PARTII MATERIAŁU NA OCENĘ
DOPUSZCZAJĄCĄ
Uczeń:
Świat substancji
Dz.2
Budowa atomu a układ
okresowy pierwiastków
Dz.3
Łączenie się atomów
Wyjaśnia pojęcia: substancja, mieszanina jednorodna i niejednorodna, pierwiastek, związek chemiczny, substrat, produkt,
reagent
OdróŜnia ciało fizyczne od substancji
Wymienia właściwości fizyczne i chemiczne substancji
Wymienia po 5 znanych z Ŝycia codziennego substancji prostych i złoŜonych
Opisuje właściwości dwóch pierwiastków np. Fe i S
Wymienia metody rozdzielania mieszanin. Proponuje rozdzielenie mieszaniny dwuskładnikowej np. kredy i wody, siarki i opiłków
Ŝelaza
Przedstawia schemat podziału materii, patrz podręcznik str.44
Wymienia wspólne cechy metali i niemetali
Podaje przykłady metali i niemetali
Podaje zastosowania metali i niemetali na przykładzie miedzi i siarki
Definiuje pojęcie przemiany fizycznej i chemicznej
Określa, co rozumie pod pojęciem materii
Podaje przykłady materii w róŜnych stanach skupienia
Definiuje pojęcie dyfuzji
Wymienia rodzaje drobin
Określa pojęcie cząsteczki pierwiastka
Podaje nazwy i symbole pierwiastków chemicznych podanych na lekcji
Wymienia cząstki elementarne
Wyjaśnia pojęcie powłoki elektronowej, elektronów walencyjnych, izotopów
Opisuje budowę atomu np. sodu i chloru, tzn . liczbę protonów, elektronów, neutronów i elektronów walencyjnych
Podaje prawo okresowości
Określa zjawisko promieniotwórczości
Podaje jakie są skutki promieniowania jądrowego.
Określa, na czym polega wiązanie jonowe i atomowe
Przedstawia powstawanie wiązania jonowego na przykładzie NaCl i i atomowego na przykładzie O2 i CH4
Definiuje pojęcie: wartościowości, wzoru sumarycznego i strukturalnego
Układa wzory sumaryczne i strukturalne związku na podstawie podanej wartościowości np. Al(III) i O(II)
Oblicza liczby atomów poszczególnych pierwiastków chemicznych na podstawie zapisów typu: 3 H2O – oznacza, Ŝe w skład
cząsteczek wchodzi 6 atomów wodoru i 3 atomy tlenu
Odczytuje masy atomowe pierwiastków z układu okresowego pierwiastków chemicznych;
Oblicza masy cząsteczkowe pierwiastków i związków chemicznych
Tłumaczy, na czym polega reakcja łączenia, rozkładu i wymiany. Zapisuje schematy poznanych reakcji. Zaznacza: substraty,
produkty i reagenty.
Podaje treść prawa zachowania masy i stałości składu
Dz.4
Gazy i ich mieszaniny
Dz.5
Woda i roztwory wodne
Definiuje pojęcia: spalanie, utlenianie, reakcja endoenergetyczna, reakcja egzoenergetyczna.
Wymienia najwaŜniejsze składniki powietrza
Podaje symbol tlenu; określa jego właściwości
Podaje nazwy tlenków poznanych na lekcji
Podaje symbol azotu i wodoru; określa ich właściwości
Podaje wzór dwutlenku węgla i opisuje jego właściwości
Wymienia źródła oraz skutki zanieczyszczeń powietrza
Określa, na czym polega rozpuszczanie z punktu widzenia budowy materii. Podaje czynniki wpływające na szybkość
rozpuszczania
Wymienia stany skupienia wody
Podaje przykłady substancji dobrze i słabo rozpuszczalnych w wodzie
Definiuje rozpuszczalność. Wymień czynniki wpływające na rozpuszczalność.
Określa róŜnicę między rozpuszczaniem a rozpuszczalnością
Wyjaśnia pojęcia: roztwór nasycony, roztwór nienasycony, krzywa rozpuszczalności, stęŜenie procentowe, rozcieńczanie i
zatęŜanie roztworu
Wykonuje proste obliczenia dotyczące stęŜenia procentowego roztworu. Oblicza:
StęŜenie procentowe na podstawie masy substancji i masy roztworu
Masę substancji rozpuszczonej na podstawie stęŜenia roztworu i masy roztworu
Omawia rolę wody w przyrodzie
Wymienia procesy składające się na obieg wody w przyrodzie
Wskazuje rodzaje i źródła zanieczyszczeń wód naturalnych
KLASA II
DZIAŁ
Dz.6
Wodorotlenki a zasady
Dz.7
Kwasy
Dz.8
Sole
WYMAGANIA KONIECZNE NA ZALICZENIA PARTII MATERIAŁU NA OCENĘ
DOPUSZCZAJĄCĄ
Uczeń:
Wyjaśnia pojęcia: wodorotlenek, zasada, wskaźnik, tlenki zasadowe
Zapisuje i podaje wzory zasad: sodowej i potasowej
Podaje wzory wapna palonego i gaszonego
Wymienia najwaŜniejsze właściwości zasad
Podaje przykłady wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie (zasad) i nierozpuszczalnych w wodzie
Podaje dwie metody otrzymywania wodorotlenków
Wie, jak zmieniają się barwy wskaźników w obecności zasad (fenoloftaleina, papierek wskaźnikowy, wywar z
czerwonej kapusty)
Wie, jak dysocjują zasady w wodzie
Wyjaśnia pojęcie kwasy
Przedstawia wzory sumaryczne i strukturalne oraz nazwy kwasów: siarkowego (VI), azotowego (V), węglowego i
fosforowego(V).
Podaje podział kwasów (tlenowe i beztlenowe); przykłady
Podaje przyczyny i skutki powstawania kwaśnych deszczów
Wymienia metody otrzymywania kwasów
Wie, jak barwią kwasy papierek wskaźnikowy , fenoloftaleinę i oranŜ metylowy?
Podaje właściwości stęŜonego kwasu siarkowego lub azotowego
Wie, na co dysocjują kwasy w roztworach wodnych
Wyjaśnia pojęcia: sole, reakcja zobojętniania, dysocjacja elektrolityczna soli,
Przedstaw wzory sumaryczne i strukturalne oraz nazwij najprostszych soli
Otrzymuje trzema sposobami sole:
układa równania reakcji metalu z kwasem
układa równania reakcji zasada+ kwas
układa równania reakcji tlenek metalu + kwas
Zapisuje równanie zobojętniania na wybranym przykładzie
Odczytuje z tablicy sole dobrze i słabo rozpuszczalne w wodzie
Podaje przykłady soli występujących w przyrodzie i ich zastosowanie
Podaje cechy uŜytkowe podstawowych tworzyw mineralnych:
Betonu
Ceramiki budowlanej
Zaprawy wapiennej
gipsu
szkła
KLASA III
DZIAŁ
Dz.10
Węglowodory
Dz.11
Pochodne węglowodorów
Dz.12
Związki organiczne w Ŝywności
WYMAGANIA KONIECZNE NA ZALICZENIA PARTII MATERIAŁU NA OCENĘ
DOPUSZCZAJĄCĄ
Uczeń:
Korzystając z układu okresowego opisuje budowę atomu węgla
Wymienia odmiany alotropowe węgla
Wyjaśnia pojęcia: węglowodory nasycone i nienasycone ,alkany, alkeny i alkiny, szereg homologiczny, reakcja podstawiania,
reakcja przyłączania, polimery, reakcja polimeryzacji
Wymienia właściwości fizyczne i chemiczne alkanów, alkenów i alkinów;’
Zna wzory sumaryczne i strukturalne oraz nazwy pierwszych 4 węglowodorów szeregu homologicznego.
Wyjaśnia, dlaczego tlenek węgla (II) jest szczególnie niebezpieczną substancją
Porównuje wzory strukturalne i podaje róŜnice w budowie etanu, etenu i etynu
Wie, jak zidentyfikować węglowodory
Układa równania reakcji spalania całkowitego, oółspalania i spalania niecałkowitego metanu, etanu, etylenu i acetylenu
Wymienia właściwości metanu, etanu, etylenu i acetylenu
Podaje skład, właściwości i zastosowanie ropy naftowej i gazu ziemnego
Wymienia produkty destylacji ropy naftowej
Opisuje przynajmniej jedno źródło energii alternatywnej
Wyjaśnia pojęcia :pochodne węglowodorów, alkohole, kwasy karboksylowe, mydła, estry, reakcja estryfikacji
Wymienia właściwości metanolu, etanolu, kwasu octowego
Podaje wzory i nazwy metanolu, etanolu i propanolu oraz kwasu mrówkowego i octowego oraz przynajmniej jeden kwas
tłuszczowego
Opisuje skutki działania metanolu i etanolu na organizm człowieka
Omawia, na czym polegają właściwości myjące mydeł
Określa na czym polega reakcja estryfikacji
Wyjaśnia pojęcia: tłuszcze, cukry, białka
Wymienia chemiczne składniki Ŝywności
Wymienia ogólne funkcje, jakie pełnią w organizmie poszczególne składniki Ŝywności
Wymienia artykuły spoŜywcze bogate w tłuszcze, cukry i białka
Dzieli tłuszcze ze względu a pochodzenie i stan skupienia
Opisuje właściwości fizyczne tłuszczów
Dzieli cukry; podaje przykłady cukrów
Określa podobieństwa i róŜnice między glukozą i sacharozą
Wyjaśnia pojęcie fotosyntezy, opisuje jej znaczenie dla organizmów
Wymienia właściwości białek
Wymienia czynniki wpływające na denaturację białek
Podaje sposób identyfikacji glukozy, białka i tłuszczu
Wymień substancje wywołujące uzaleŜnienia
Izabela Cykowiak