Pomiar pH roztwór odczyn A B C roztwór D: Elektrochemia

Osoby wykonujące ćwiczenie: 1) ……………….......................…… 2) ……………........................……………
Pomiar pH
Pomiar pH
roztwór
odczyn
Papierek
uniwersalny
Papierek
mieszany
A
B
C
roztwór D:
pH-metr
pH roztworu
odczyn
Obliczone
pH-metr
Odczyn
Obliczone
stęŜenie
pH roztworu
roztworu
stęŜenie
molowe H3O+ rozcieńczonego rozcieńczonego molowe H3O+
C1 (z pH)
C2 w rozt.
rozcieńczonym
C1 / C2
Elektrochemia – Wyznaczanie masy molowej metalu metodą elektrolityczną
Powierzchnia elektrody: S = ………………… cm2
ZałoŜona gęstość prądu: j = ………………… mA.cm-2
Wymagane natęŜenie prądu: I = ……………. mA
Masa elektrody przed elektrolizą: m0 = ………………… g
Masa elektrody po elektrolizie: m1 = ………………… g
Masa wydzielonej miedzi: mCu = ………………… g
NatęŜenie prądu w czasie procesu elektrolizy:
I1 = ……………. mA, I2 = ……………. mA, I3 = ……………. mA, I4 = ……………. mA, I5 = ……………. mA
Średnie natęŜenie prądu: Iśr = ……………. mA = ...................... A
Czas trwania elektrolizy: t = ………………. s
Ładunek, jaki przepłynął przez roztwór: Q = ………………. C
RównowaŜnik elektrochemiczny miedzi: k = …………….……. g.C-1 = ...................................... g F-1
Wartościowość kationu miedzi: z = ………….
Masa molowa miedzi: MCu = ……….…………. g.mol-1 (wartość zalecana przez IUPAC: 63,546 g.mol-1)
Błąd bezwzględny wyznaczenia masy molowej: ……….…………. g.mol-1
Błąd względny wyznaczenia masy molowej:
……….…………. %
Gęstość miedzi: ......................................... g cm-3
Objętość wydzielonej miedzi........................................................ cm3
Grubość warstwy miedzi na elektrodzie: ........................ m = .................. cm = ..................mm = ................ µm