Prezentacja programu PowerPoint - Instytut Mechaniki Precyzyjnej
Transkrypt
Prezentacja programu PowerPoint - Instytut Mechaniki Precyzyjnej
INSTYTUT MECHANIKI PRECYZYJNEJ Ul. Duchnicka 3, 0101-796 Warszawa Porównanie i cechy wspólne atmosfer azotujących w nowoczesnych procesach azotowania gazowego Jerzy Michalski, Jan Tacikowski, Piotr Wach Wstęp W procesie azotowania gazowego do utworzenia warstwy azotowanej na żelazie / stali wykorzystywany jest azot atomowy uzyskany w wyniku reakcji termicznego rozkładu amoniaku. Z praktycznego punktu widzenia istotne jest wskazanie procesów limitujących podaż azotu otrzymanego w wyniku dysocjacji amoniaku. O kinetyce i składzie fazowym tworzącej się warstwy decyduje relacja pomiędzy strumieniem azotu z fazy gazowej do powierzchni i strumieniem azotu w podłożu. Pierwszy strumień opisują prawa transportu masy w fazie gazowej, natomiast drugi prawa dyfuzji. Podczas procesu azotowania możemy w sposób kontrolowany regulować tylko strumień azotu z fazy gazowej do azotowanej powierzchni. Wykorzystanie rozporządzalności azotu jako kryterium porównania atmosfer azotujących, rozcieńczanych amoniakiem zdysocjowanym lub azotem może być pomocne w projektowaniu nowoczesnych procesów azotowania. Zagadnienia fizykochemicznych przesłanek procesów z udziałem fazy gazowej, do których zalicza się również azotowanie gazowe, w aspekcie poszukiwania wspólnych cech atmosfer azotujących rozcieńczanych gazami obojętnymi, wodorem lub produktami dysocjacji amoniaku jest przedmiotem licznych publikacji i monografii Tab.1 Parametry procesów azotowania stali 40HM w atmosferze NH3 i NH3 – NH3Diss Rozporządzalność azotu Podczas procesów azotowania gazowego, przy dysocjacji amoniaku, z jednego mola amoniaku tworzy się 0,5 mola azotu i 1,5 mola wodoru. Znając objętość dysocjującego amoniaku oraz masę mola azotu (28,016g) i jego objętość (22,414 dm3) można obliczyć masę azotu, wydzielonego z reakcji dysocjacji: α (%) Temperatura o ( C) Czas (h) Atmosfera 56 12 570 570 8 8 100%NH3 50%NH3-50%NH3diss 1 * VNH 3 1 * M 'N = 2 ⋅ 28,016 = ⋅ VNH 3 22,414 1,6 = s ⋅ Vw gdzie: s – stanowi udział objętościowy w atmosferze wlotowej Vw, to masę wydzielonego azotu można obliczyć z równania: MN = 1 s ⋅Vw 1, 6 60%NH3-40%NH3Dis s Rozporz ądz alnoś ć az otu (g/min) Rozporządzalnoś ć azotu (g/min) 0,8 0,6 0,4 0,2 0,0 0 2 4 6 8 10 Wyda te k a tmos fe ry (l/min) 12 14 25%NH3-75%NH3Dis s 1,00 2,5 2,5 2,5 100%NH3 60%NH3-40%N2 25%NH3-75%N2 0,01 2 1,6 1,4 8,0 4 6 8 10 Wydatek a tmos fery (l/min) 12 Rozporządzalno Potencjał ść azotu (g/min) azotowy 1,35 1,01 0,53 7,9 7,4 7,3 10,5 9,5 14,4 7,5 7,5 8,0 6, 8 6 5,3 5,2 3 4,0 0 0,0 100%NH3 50%NH3-50%NH3Dis s gs z [um ] 60%NH3-40%N2 gm p [um] A 25%NH3-75%N2 gs z [um ] B Rys.2 Grubości warstwy azotków (gmp) i strefy porowatej (gsz) poddanej azotowaniu w atmosferze NH3 i NH3-NH3Diss (A) oraz NH3 i NH3-N2(B) Parametry procesu w tablicy 1 i 2. Na rys. 3 pokazano zmiany rozporządzalności azotu i potencjału azotowego w funkcji udziału objętościowego amoniaku w atmosferach NH3-N2 i NH3-NH3diss. Obszar zakreskowany na wykresach obejmuje atmosfery równoważne pod względem rozporządzalności azotu. Punkty przecięcia krzywych rozporządzalności azotu dla różnych wydatków, przy tych samych udziałach objętościowych amoniaku w atmosferze wskazują, które atmosfery z N2 i NH3Diss charakteryzują się tą samą intensywnością azotowania. Należy podkreślić, że w przypadku atmosfer rozcieńczanych azotem tą samą rozporządzalność azotu uzyskuje się przy mniejszych wydatkach atmosfery wlotowej. 14 l/min (NH3-N2) 3 l/min (NH3-N2) 14 l/min (NH3-NH3Dis s ) 3 l/min (NH3-NH3Dis s ) 1,4 A Wydatek atmosfery (l/min) 14 14 14 12 15,4 0,10 0 0,50 0,49 Rozporządzalność azotu jako kryterium porównania atmosfer azotujących Wydatek atmosfery wlotowej stosowany najczęściej jako podstawowy parametr regulacji procesu azotowania, wymusza zmianę potencjału – stopnia dysocjacji amoniaku, a w konsekwencji zmianę rozporządzalności azotu. 1,0 550 550 550 gm p [um ] α NH3 1 ⋅ ⋅ Fw 1, 6 2 − α NH3 60%NH3-40%N2 27 20 11 100%NH3 Równanie to jest ilościowym miernikiem rozporządzalności azotu. Rozporządzalność azotu w funkcji wydatku atmosfery azotującej 100%NH3 25%NH3-75%N2 Atmosfera 12,0 Po przekształceniach równanie umożliwiające obliczenie masy azotu w jednostce czasu w funkcji rzeczywistego stopnia dysocjacji i wydatku atmosfery azotującej, przyjmie więc postać: 1,2 Czas (h) 9 1 MN = ⋅ s ⋅ Fw 1, 6 1,4 Temperatura o ( C) 16,0 Podstawiając w miejsce wydatek atmosfery wlotowej w l/min otrzymujemy masę azotu w jednostce czasu (g/min), wydzielonego z reakcji dysocjacji amoniaku: MN = α (%) 14 B Rys.1 Rozporządzalność azotu w funkcji wydatku atmosfery amoniaku i amoniaku rozcieńczonego azotem (a) oraz amoniaku rozcieńczonego amoniakiem zdysocjowanym (b). Temperatura procesu 550oC Na rys. 1 pokazano zmianę rozporządzalności azotu w funkcji wydatku atmosfery amoniaku i amoniaku z azotem (rys. 1a), a na rys.1 b amoniaku ze zdysocjowanym amoniakiem. Jak wynika z rys. 1a w całym zakresie stosowanych w badaniach wydatków atmosfery amoniaku z azotem, wzrostowi wydatku towarzyszy wzrost rozporządzalności azotu. Wyniki tych badań dowodzą, że ilość otrzymywanego azotu, limitowana jest w tym przypadku transportem masy amoniaku w fazie gazowej i transport masy jest wówczas najwolniejszym etapem procesu. Eksperyment W tab. 1 i 2 podano parametry procesów azotowania stali 40HM w atmosferze NH3 i NH3 – NH3Diss (tab.1) oraz w atmosferze NH3 i NH3-N2 (tab.2). Na rys. 2 pokazano grubości warstwy azotków żelaza wytworzonej na stali 40HM w atmosferze 100%NH3, 60%NH3-NH3DISS i NH3-N2. Jak widać na rys. 2A w porównywanych atmosferach uzyskano praktycznie takie same grubości warstw azotków. Warstwy azotków uzyskane na stali 40HM w atmosferze 100%NH3 i 60%NH3 – 40%N (rys.2B)2 są zbliżonej grubości. Również rozkłady twardości mają podobny przebieg. Natomiast warstwy azotków utworzone w atmosferze 25%NH3 – 75%N2 są nieco cieńsze. Wynika stąd, że rozporządzalność azotu w tej atmosferze jest za mała, aby zapewnić maksymalną kinetykę tworzenia się warstwy azotków na stali 40HM. Rozporządzalność azotu (g/min) V Rozporządzalno Potencjał ść azotu (g/min) azotowy Tab.2 Parametry porównawczych procesów azotowania w atmosferze NH3 i NH3-N2 gdzie - objętość amoniaku, który dysocjuje w warunkach procesu. Ponieważ: * NH 3 Wydatek atmosfery (l/min) 2 12 7 l/min (NH3-N2) 1 l/min (NH3-N2) 7 l/min (NH3-NH3Dis s ) 1 l/min (NH3-NH3Dis s ) 1,2 1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0,0 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 Udz ia ł obję toś ciow y a monia ku Rys.3 Rozporządzalność azotu w funkcji udziału objętościowego amoniaku w atmosferach NH3-N2 i NH3-NH3Diss dla różnych wydatków atmosfery wlotowej. Temperatura 550oC Wnioski - Wartości potencjałów azotowych atmosfery NH3 – N2, w zakresie badanych składów, praktycznie nie zależą od stopnia rozcieńczenia atmosfery azotem. W miarę rozcieńczenia zmniejsza się natomiast rozporządzalność azotu. - Gdy w atmosferach NH3-NH3Diss i NH3 – N2, dla tych samych udziałów objętościowych amoniaku w atmosferze, uzyskuje się takie same wartości potencjałów to również rozporządzalność azotu będzie taka sama. - W przypadku atmosfery rozcieńczanej azotem tą samą rozporządzalność azotu i potencjał azotowy uzyskuje się przy mniejszych wydatkach atmosfery, niż w przypadku atmosfery rozcieńczanej zdysocjowanym amoniakiem. - W atmosferach NH3 i NH3 – NH3Diss zmianie rozporządzalności azotu towarzyszy zmiana potencjału azotowego. - W atmosferach NH3-N2 zmiana rozporządzalności azotu atmosfery nie wymaga zmiany jej potencjału azotowego. Prezentacja wyników pracy jest współfinansowana przez Komisje Europejską w ramach projektu CorProt G1MA-CT-2002-04036 Kontakt: Piotr Wach, Wach, tel.: (48 22) 56 02 658, ee-mail: mail: wach@ wach@imp. imp.edu. edu.pl