pytania i odpowiedzi

2. Test magisterski; 4 marca 2006 r.
1. Wodorotlenek ceru(IV), w porównaniu z wodorotlenkiem ceru(III) wykazuje właściwości:
a) bardziej zasadowe z powodu wyższego stopnia utlenienia kationu
b) bardziej kwasowe z powodu wyższego stopnia utlenienia kationu
c) bardziej zasadowe z powodu mniejszego promienia kationu
d) bardziej kwasowe z powodu większego promienia kationu
2. Z roztworu zawierającego siarczan(VI) miedzi(II) wytrąci się biały osad po dodaniu
a)
b)
c)
d)
azotanu(V) baru (II)
kwasu azotowego HNO3
siarczku sodu
chlorku glinu(III)
3. pH 0,2-molowego wodnego roztworu chlorku niklu(II) wynosi:
a)
b)
c)
d)
dokładnie 7
powyżej 7
poniżej 7
log10(0,2)
4. Podczas potencjometrycznego miareczkowania soli Fe(II) roztworem KMnO4 jako elektrodę
wskaźnikową należy zastosować:
a) elektrodę kalomelową
b) elektrodę platynową
c) elektrodę chlorosrebrową
d) elektrodę szklaną
5. Wskaż szereg zawierający tylko liniowe cząsteczki (jony cząsteczkowe):
a) C2H2, CO2, O3 , I3b) H2O, NH2-, CO2, N3c) ClO2-, C2H2, NO2, H2S
d) XeF2, CO2, I3-, N36. Zgodnie z regułami dotyczącymi cyfr znaczących wynik mnożenia 17,32 × 12,54 należy przedstawić
jako:
a) 217,1928
b) 217,2
c) 217,19
d) 217,193
7. Wiązania między atomami tego samego pierwiastka mogą mieć charakter:
a) wyłącznie kowalencyjny
b) wyłącznie metaliczny
c) wyłącznie jonowy
d) kowalencyjny lub metaliczny
1
8. Metaliczny glin w kontakcie z roztworem NaOH:
a) nie wchodzi w żadną reakcję
b) roztwarza się z wydzieleniem O2
c) roztwarza się z wydzieleniem H2
d) ulega pasywacji
9. Nadtlenek wodoru w reakcjach redoks może być:
a) wyłącznie utleniaczem
b) wyłącznie reduktorem
c) utleniaczem bądź reduktorem
d) wyłącznie substancją ulegającą dysproporcjonowaniu
10. Sumaryczne stałe trwałości kompleksów [Ni(NH3)6]2+ i [Ni(en)3]2+ (gdzie en oznacza etylenodiaminę)
spełniają następującą relację:
a) są praktycznie jednakowe
b) stała trwałości dla en jest znacznie wyższa niż dla NH3
c) stała trwałości dla NH3 jest znacznie wyższa niż dla en
d) stała trwałości dla NH3 jest wyższa lub niższa niż dla en, w zależności od stężenia liganda
11. Potencjał punktu równoważności w miareczkowaniu redoks wynosi:
a) EPR = E10 – E20
b) EPR = (E10 + E20)/2
c) EPR = (E10 + E20)/(n1 + n2)
d) EPR = (n1E10 + n2E20)/(n1 + n2)
(objaśnienia: E10 dotyczy Ox1 + n1e = Red1, E20 dotyczy Ox2 + n2e = Red2)
12. Reakcja tworzenia związku kompleksowego z jonów Cu2+ i Cl- jest reakcją, w której:
a) jon centralny jest kwasem Lewisa, a ligand – zasadą Lewisa
b) jon centralny jest zasadą Lewisa, a ligand – kwasem Lewisa
c) jon centralny jest kwasem Brönsteda, a ligand – zasadą Brönsteda
d) jon centralny jest zasadą Brönsteda, a ligand – kwasem Brönsteda
13. Wskaż zbiór, w którym wszystkie substancje mogą być stosowane jako środki suszące:
a) CaCl2, NaCl, grafit
b) CuO, P4O10, siarka
c) P4O10, SiO2 (żel), H2SO4
d) NaCl, SiO2 (żel), H2S
14. Cząsteczka azotu N2 jest izoelektronowa z cząsteczkami (jonami cząsteczkowymi):
a) O2 i Cl2
b) CO i CNc) O22- i CO
d) CN- i F2
2
15. Temperatura wrzenia H2O jest, pod tym samym ciśnieniem jest:
a) znacznie wyższa od temperatury wrzenia H2S
b) znacznie niższa od temperatury wrzenia H2S
c) zbliżona do temperatury wrzenia H2S
d) wyższa lub niższa od temperatury wrzenia H2S, w zależności od ciśnienia
16. Temperatura krytyczna gazu to:
a) temperatura, w której gaz cząsteczkowy rozkłada się na atomy
b) temperatura, poniżej której gazu nie można skroplić
c) temperatura, powyżej której gazu nie można skroplić
d) temperatura, poniżej której faza gazowa nie może istnieć.
17. Jeśli siarka rombowa jest w warunkach standardowych i temp. 25oC najtrwalszą odmianą alotropową
tego pierwiastka, to standardowa entalpia swobodna (ΔG0) przemiany siarki jednoskośnej w rombową
jest:
a) równa zeru
b) dodatnia
c) ujemna
d) dodatnia lub ujemna, w zależności od ciśnienia
18. Obserwacja, iż nacisk na lód powoduje jego topnienie wskazuje na to, że:
a) temperatura topnienia lodu rośnie ze wzrostem ciśnienia
b) temperatura topnienia lodu maleje ze wzrostem ciśnienia
c) ciśnienie nie ma żadnego wpływu na temperaturę topnienia lodu
d) obserwowane zjawisko nie ma żadnego związku ze zmianą temperatury topnienia
19. W układzie trójskładnikowym, w stanie równowagi, mogą współistnieć maksymalnie:
a) trzy fazy
b) cztery fazy
c) pięć faz
d) sześć faz
20. W elektrochemii pojęcia katody i anody oznaczają:
a) katoda – elektrodę ujemną, anoda – elektrodę dodatnią
b) katoda – elektrodę dodatnią, anoda – elektrodę ujemną
c) katoda – elektrodę, na której przebiega proces utleniania, anoda – elektrodę, na której przebiega proces
redukcji
d) katoda – elektrodę, na której przebiega proces redukcji, anoda – elektrodę, na której przebiega proces
utleniania.
21. Potencjał elektrody wodorowej:
a) rośnie ze wzrostem aktywności jonów H+
b) maleje ze wzrostem aktywności jonów H+
c) przechodzi przez minimum dla pH=1
d) nie zależy od stężenia jonów wodorowych, ponieważ jest to elektroda odniesienia o stałym potencjale
3
22. Jeśli dwukrotny wzrost stężenia substratu wywołuje dwukrotny wzrost szybkości reakcji, to rząd
reakcji względem tego substratu wynosi:
a) ln 2
b) 0
c) 1
d) 2
23. Jeśli w jądrze atomowym zachodzi przemiana protonu w neutron, to towarzyszy jej:
a) wyłącznie emisja βb) wyłącznie emisja β+
c) emisja β- lub wychwyt K
d) emisją β+ lub wychwyt K
24. Promień jonowy pierwiastka:
a) przyjmuje tę samą wartość dla jonu na danym stopniu utlenienia, we wszystkich kryształach jonowych
danego pierwiastka
b) zależy tylko od stopnia utlenienia jonu, a nie zależy od przeciwjonu w krysztale
c) nie zależy od stopnia utlenienia, a tylko od liczby koordynacyjnej jonu w krysztale
d) zależy od stopnia utlenienia i od liczby koordynacyjnej jonu w krysztale
25. W bardzo niskich temperaturach gazy szlachetne tworzą kryształy, w których atomy powiązane są:
a) wiązaniami wodorowymi
b) wiązaniami van der Waalsa
c) wiązaniami kowalencyjnymi
d) wiązaniami metalicznymi
26. W absorpcyjnej spektroskopii oscylacyjnej analizuje się absorpcję promieniowania
elektromagnetycznego w zakresie:
a) podczerwieni
b) mikrofal
c) ultrafioletu
d) rentgenowskim
27. Jądro 33S ma liczbę spinową I=3/2 i w związku z tym dozwolona liczba orientacji jego momentu
magnetycznego w zewnętrznym polu magnetycznym wynosi:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 6
28. Dla cząstki swobodnej poruszającej się w kierunku x jednocześnie mierzalne są (z dowolną
dokładnością):
a) energia cząstki i jej położenie x
b) energia cząstki i składowa pędu px
c) położenie x i składowa pędu px
d) położenie x i kwadrat pędu p2
4
29. Wskaż mechanizm, według którego przebiegają podane reakcje oraz nazwę produktu każdej z nich:
I
CH3CH2CH2OH + HBr
II
C6H6 + Br2 / Fe
III
C6H5CH3 + Br2 / światło
A.
I - substytucja nukleofilowa
II - substytucja elektrofilowa
III - addycja wolnorodnikowa,
1-bromopropan;
bromobenzen;
p-bromotoluen.
B.
I - substytucja nukleofilowa,
II - substytucja elektrofilowa,
III - substytucja wolnorodnikowa,
1-bromopropan;
bromobenzen;
bromek benzylu.
C.
I - eliminacja,
II - substytucja elektrofilowa,
III - addycja wolnorodnikowa,
2-bromopropan;
bromobenzen;
bromotoluen.
D.
I - substytucja nukleofilowa,
II - substytucja elektrofilowa,
III - substytucja wolnorodnikowa,
1-bromopropan;
bromobenzen;
bromek fenylu.
30. Który z poniższych związków jest aminą drugorzędową?
A.
C6H5NH2;
B.
(C6H5)2NH;
C.
CH3CH(NH2)CH3
D.
(CH3)4N+;
31. Wskaż, dla których wiązań podwójnych w poniższym związku występuje izomeria geometryczna
(E, Z) ?
H
Cl
CH3
A.
B.
C.
D.
H
II
I
CH3
III
H
H
CH3
I, II, III;
I, II;
II;
I, III.
32. Które z poniższych związków wykazują charakter aromatyczny ?
OH
OH
COOH
COOH
Br
I
A.
B.
C.
D.
II
III
I, IV;
II, III;
I, II, IV;
I, II.
5
IV
33. Który z poniższych związków ulega reakcji Cannizzaro (reakcji samoutlenienia i redukcji)?
A.
acetofenon
B.
aldehyd p-toluilowy
C.
heksanal
D.
fenyloetanal
34. W wyniku bromowania cyklopentenu roztworem bromu w CCl4 powstaje:
A. cis-1,2-dibromocyklopentan;
B. trans-1,2-dibromocyklopentan;
C. równomolowa mieszanina izomerów cis- i trans-1,2-dibromocyklopentanu;
D. 1,5-dibromopentan.
35. Związek Z o nieznanej strukturze zawiera węgiel, wodór, chlor i azot. Łatwo rozpuszcza się w
wodzie dając roztwór barwiący papierek uniwersalny na czerwono. Masa molowa tego związku wynosi
129,5 g. Jaki związek oznaczono literą Z?
A. C6H5NH3+Cl
B.
C.
Chlorowodorek 3,5-dimetylopirydyny
NH2
Cl
N
CH2Cl
D.
N
36. W którym z poniższych związków wskazany atom wodoru ma najbardziej kwasowy charakter?
A.
B.
C.
D.
H-CH=CH-CH2-CH3;
H-C≡C-CH2-CH3:
H-CH2-CH2-CH2-CH3;
I
II
III
I;
III;
II;
wskazane atomy wodoru nie wykazują charakteru kwasowego.
37. Który z poniższych indywiduów chemicznych jest czynnikiem nukleofilowym?
A.
B.
C.
D.
Amoniak;
H3O+;
CH3+;
Heksan.
6
38. Które z niżej podanych związków wykazują czynność optyczną ?
CH3
C OH
CH3
HO C CH3
CH3
CH2OH
C OH
CH2OH
C OH
CH3 C OH
HO C CH3
CH3 C OH
CH3
CH3 C OH
COOH
CH3
CH2OH
CH2OH
CH2OH
I
II
III
IV
A.
B.
C.
D.
II i IV;
III i IV;
I i III;
II i III.
39. Na podane niżej związki podziałano roztworem I2 + KI w środowisku zasadowym. Wskaż, w którym
przypadku nie powstanie jodoform.
A.
B.
C.
D.
aceton,
butan-2-on,
propan-1-ol,
butan-2-ol.
40. Wskaż poprawny schemat poniższej syntezy.
Br
A.
Br2 / FeBr3
Br
HNO3/H2SO4
SO3H
NO2
B.
NO2
Br2 / FeBr3
HNO3/H2SO4
Br
SO3H
C.
SO3H
Br2 / FeBr3
HNO3/H2SO4
Br
NO2
D.
HNO3/H2SO4
NO2
Br
Br2 / FeBr3
41. Związek organiczny X zawiera węgiel, wodór i azot. W reakcji z kwasem azotowym(III) daje
produkt, który z 2-naftolem w środowisku zasadowym tworzy pomarańczowoczerwony barwnik azowy.
Związkiem X jest:
A.
B.
C.
D.
pierwszorzędowa amina alifatyczna,
drugorzędowa amina alifatyczna,
pierwszorzędowa amina aromatyczna,
drugorzędowa amina aromatyczna.
7
42. W podwójnej helisie DNA wiązaniami wodorowymi powiązane są parami następujące zasady
nukleinowe:
a) adenina-guanina, tymina-cytozyna
b) adenina-tymina, guanina-cytozyna
c) adenina-cytozyna, tymina-guanina
d) adenina-adenina, guanina-guanina, tymina-tymina, cytozyna-cytozyna
43. Enzymatyczna hydroliza wiązania peptydowego R1-CO-NH-R2 prowadzi do powstania:
a) składowej karboksylowej R1COO- i składowej aminowej R2NH3+
b) składowych karboksylowych i amoniaku
c) dwutlenku węgla, amoniaku i węglowodorów
d) mocznika i węglowodorów
44. Katalityczna, egzotermiczna synteza SO3 z SO2 i O2 prowadzona jest w podwyższonej temperaturze i
pod zwiększonym ciśnieniem, ponieważ:
a) wzrost temperatury i ciśnienia przesuwa stan równowagi reakcji w kierunku produktu
b) wzrost temperatury i ciśnienia przyspiesza reakcję bez wpływu na stan równowagi
c) wzrost temperatury przesuwa stan równowagi w kierunku produktu, a wzrost ciśnienia przyspiesza
reakcję
d) wzrost temperatury przyspiesza reakcję, a wzrost ciśnienia przesuwa stan równowagi w kierunku
produktu
45. Temperatury wrzenia produktów destylacji rurowo-wieżowej ropy naftowej rosną w szeregu:
a) nafta < olej napędowy < benzyna < mazut
b) olej napędowy < nafta < benzyna < mazut
c) benzyna < nafta < olej napędowy < mazut
d) mazut < olej napędowy < nafta< benzyna
8
Odpowiedzi
1. b
2. a
3. c
4. b
5. d
6. b
7. d
8. c
9. c
10. b
11. d
12. a
13. c
14. b
15. a
16. c
17. c
18. b
19. c
20. d
21. a
22. c
23. d
24. d
25. b
26. a
27. c
28. b
29. b
30. b
31. b
32. a
33. b
34. b
35. a
36. b
37. a
38. b
39. c
40. b
41. c
42. b
43. a
44. d
45. c
9