LISTA.1. Podstawowe prawa i pojęcia chemii. Pojęcie mola
Transkrypt
LISTA.1. Podstawowe prawa i pojęcia chemii. Pojęcie mola
LISTA.1. Podstawowe prawa i pojęcia chemii. Pojęcie mola, skład procentowy związku chemicznego, określanie elementarnych i rzeczywistych wzorów chemicznych. Literatura: 1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami komputerowymi, WNT Warszawa 1999, rozdz. 2.2; 4.1 2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004, rozdz. 2.1 – 2.13 3. A. Śliwa. Obliczenia chemiczne 4. K.M. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich. 1. Pewien nowoczesny detektor materiałów wybuchowych jest w stanie wykryć -15 już 5 fg trotylu (1 fg = 110 g). Ile co najmniej cząsteczek TNT musi zawierać badana próbka? (Odp. ok. 10 milionów cząsteczek) 2. Oblicz, ile atomów poszczególnych pierwiastków znajduje się w 1,5 dm 3 czystego kwasu propionowego, jeśli wiadomo, że jego gęstość wynosi 0,99 g/cm3. (Odp. 3,61025 atomów węgla, 2,41025 atomów tlenu i 7,21025 atomów wodoru) 3. Ile moli bezwodnej soli znajduje się w 250,0 g Na2SO4•10H2O? Oblicz zawartość procentową wody w tym związku. (Odp. 0,776 mol; 55,9% wody) 4. Oblicz zawartość procentową poszczególnych pierwiastków w ałunie glinowopotasowym o wzorze KAl(SO4)212H2O. Napisz wzór tlenkowy minerału i określ, ile procent stanowi w nim tlenek potasu. 5. Tlenek pewnego pierwiastka o wzorze MO2 zawiera 25,97% tlenu. Określ, jaki metal tworzy ten tlenek. 6. Który ze związków magnezu (wchodzących w skład dostępnych w aptekach preparatów) charakteryzuje się największą zawartością procentową tego pierwiastka? a) dwuwodny mleczan magnezu C6H10MgO62H2O , b) dolomit CaCO3MgCO3, c) czterowodny wodoroasparagninian magnezu C8H12MgN2O84H2O, d) tlenek magnezu MgO. 8. Ustal wzór elementarny i rzeczywisty związku o składzie elementarnym: 54,53% C, 9,15% H, zawierającego ponadto 2 atomy tlenu w cząsteczce. 9. W ortoklazie K2OxAl2O3ySiO2 tlenek potasu stanowi 16,9% wag., a Al2O3 – 18,3% wag. Wyznacz współczynniki x i y we wzorze minerału. 10. Chemik stwierdził, że 4,69 g siarki połączyło się z fluorem, tworząc 15,81 g gazu. Jaki jest wzór empiryczny (elementarny) powstałego gazu? 11. Cząsteczka chlorofilu a – zielonego barwnika roślin – zawiera w centrum atom magnezu, wiadomo ponadto, że zawartości procentowe pozostałych pierwiastków są następujące: 73,93% C, 8,12% H, 6,27% N i 8,95% O. Jaki jest wzór rzeczywisty tego związku? (Odp. C55H72MgN4O5) 12. Związek składający się wyłącznie z węgla i chloru zawiera 10,15% węgla. Jaki jest wzór rzeczywisty tego związku, jeśli każda jego cząsteczka waży 3,9310-22g? (Odp. C2Cl6) 13. Uwodniony siarczan(VI) sodu ogrzewano do całkowitej utraty wody krystalizacyjnej, w wyniku czego masa próbki zmniejszyła się o 55,9%. Wyznacz wzór hydratu. 14. Dwa węglowodory mają taki sam skład elementarny: 89,9% C oraz 10,1% H. Ustal ich wzory rzeczywiste, wiedząc że ich gęstości względem wodoru są odpowiednio równe: 40,0 i 60,0. 15. Podczas spalania 1,1056 g pewnego związku organicznego, zawierającego C, H i O otrzymano 2,1125 g CO2 i 1,2971 g H2O. Wyprowadź wzór elementarny tego związku. 16. Pewien związek składa się z węgla, wodoru, azotu i tlenu. W wyniku spalenia próbki tego związku o masie 1,2791 g otrzymano 1,5987 g CO2 oraz 0,7705 g H2O. Na podstawie innej analizy ustalono, że próbka tego związku o masie 1,6252 g zawiera 0,2159 g azotu. Ustal wzór elementarny tego związku. (Odp. C3H7O3N) 7. Wyznacz wzór elementarny węglowodoru, zawierającego 94,34% węgla. Jaki jest wzór rzeczywisty związku, jeśli masa molowa wynosi 178,23 g/mol? 1