1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i

1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru
2. Na podstawie struktury cząsteczek wyjaśnij dlaczego N2 jest bierny a Cl2 aktywny chemicznie ?
3. Które substancje posiadają budowę jonową:
a) H2S Na2S CaS
b) CaO CaCl2 HCl
c) KBr MgCl2 MgO
d) H2O Al2O3 AlCl3
4. Które z poniższych sformułowań są prawdziwe:
a) Wiązaniem kowalencyjnym nazywamy wspólną parę elektronową utworzoną przez
elektrony niesparowane pochodzące od dwóch różnych atomów
b) Wiązanie jonowe polega na elektrostatycznym przyciąganiu jonów różnych pierwiastków
c) Wszystkie atomy dążą do uzyskania oktetu elektronowego podczas tworzenia wiązań
d) Atom będący dawcą wspólnej pary elektronowej nazywamy akceptorem
e) Polaryzacja wiązania polega na przesunięciu wspólnej pary elektronowej w kierunku
pierwiastka o mniejszej wartości elektroujemności
f) Atom będący biorcą wspólnej pary elektronowej nazywamy donorem
5. W której z substancji zarówno kationy jak i aniony mają konfigurację [36Kr]:
a) Bromek potasu
b) Chlorek wapnia
c) Bromek rubidu
d) Selenek sodu
6. W której z substancji zarówno kationy jak i aniony mają konfigurację [18Ar]:
a) Siarczek magnezu
b) Chlorek wapnia
c) Chlorek sodu
d) Tlenek potasu
7. Ile e– tworzy wiązania w cząsteczce X2 jeżeli atom X ma konfig: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
a) Jeden
b) Cztery
c) Sześć
d) Osiem
8. Ile e– tworzy wiązania w cząsteczce X2 jeżeli atom X ma konfigurację: 1s2 2s2 2p3.
a) Dwa
b) Pięć
c) Sześć
d) Siedem
9. Ile wiązań wytworzyły atomy pierwiastka X o konfiguracji powłoki walencyjnej: ns 2 np3
tworząc cząsteczkę X2
a) Jedno
b) Dwa
c) Trzy
d) Pięć
10. Ile wiązań wytworzyły atomy pierwiastka X o konfiguracji powłoki walencyjnej: ns 2 np5
tworząc cząsteczkę X2
a) Jedno
b) Dwa
c) Trzy
d) Pięć
11. Ile elektronów tworzy wiązania w każdej z wymienionych cząsteczek:
12. Ile elektronów tworzy wiązania w każdej z wymienionych cząsteczek
13. Wskaż cząsteczkę, w której atom centralny ma wolną parę elektronową:
a) NH3
b) CS2
c) SiH4
d) PCl5.
14. Wskaż cząsteczkę, w której atom centralny ma wolną parę elektronową:
a) CO2
b) PH3
c) CH4
d) PCl5.
15. W którym zestawie substancje posiadają wiązania kowalencyjne
a) NaCl O2 H2O
c) Cl2 NH3 H2
b) CaSO4 Cl2 Br2
d) H2O CO2 Na2SO4
1. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje w cząsteczce:
a) CaS
b) NH3
c) PH3
2. Wartościowości przyjmowane przez selen w związkach to:
a) II
b) II i IV
c) II i VI
d) K2O
d) II i IV i VI
3. Wzór najwyższego tlenku i wodorku pierwiastka o konfiguracji [Ne]3s23p3 ma postać:
a) EH3 E2O5
b) EH3 E2O3
c) EH5 E2O5
d) EH5 E2O3
4. Z podanego zestawu wybierz parę najenergiczniej ze sobą reagującą:
a) F2 i Sr
b) H2 i N2
c) S i Fe
5. Z podanego zestawu wybierz parę najenergiczniej ze sobą reagującą:
a) Rb i Br2
b) H2 i Cl2
c) N2 i O2
6. Z podanego zestawu wybierz parę najenergiczniej ze sobą reagującą:
a) Bi i Br2
b) Au i I2
c) Na i Cl2
7. W którym punkcie podano substancje, których atomy połączone są ze sobą wiązaniem
atomowym:
a) H2 Cl2 O2
b) H2O NH3 CO2
c) NaCl MgCl2 CuSO4
d) H2 NH3 HCl
8. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje w cząsteczce:
a) CaS
b) NH3
c) PH3
9. Wskaż zestaw zawierający wyłącznie cząsteczki polarne:
a) CS2 H2O H2SO4
b) CH2Cl2 SO3 SO2
c) SO2 H2S CH3F
10. Wskaż zestaw cząsteczek będących dipolami:
a) H2O CO2 PH3
b) SO3 NH3 AlH3
c) H2O SO2 NH3
d) K2O
d) CO2 NH3 HCl
d) BeCl2 H2O NH3
11. Cząsteczki niepolarne zebrano w zestawie:
a) NH3 H2O CO2 SO2
b) CO2 SO3 SiCl4 C2H6
c) COS CS2 CO2 HCOOH
d) HCHO CH4 H2 CO2
12. Dlaczego wodór jest gazem biernym chemicznie, a chlorowodór aktywnym?
13. Ustal, które z poniższych cząsteczek są rodnikami ?
a) NO
b) NO2
c) N2O4
d) N2O5
14. Azot bardzo trudno reaguje z tlenem, powstający tlenek azotu (NO) natychmiast utlenia się
do dwutlenku azotu (NO2), a ten bardzo szybko dimeryzuje. Wyjaśnij przyczyny tych zjawisk
15. Cząsteczki CO2 i NO2 różnią się od siebie momentem dipolowym oraz łatwością w tworzeniu
dimerów. Wskaż tę cząsteczkę, dla której μ = 0 oraz tę, która tworzy dimery.
16. Wybierz fałszywe zdanie:
a) fluor nie tworzy kationów
b) jon S2 ma większy promień niż atom S
c) chlorek sodu jest zbudowany z pojedynczych cząsteczek NaCl
d) cząsteczki CO2 źle rozpuszczają się w wodzie, gdyż są niepolarne
17. Wybierz zdanie prawdziwe:
a) Jon Cl ma mniejszy promień niż atom Cl
b) Fluor nigdy nie tworzy jonów dodatnich
18. Która z podanych cząsteczek nie jest płaska:
a) SO3
b) NH3
c) Tlen może tworzyć tylko jony O2
d) Selen trudniej niż tlen tworzy jony dodatnie
c) N2
d) CS2.
1. Dane są substancje:
woda,
chlorowodór,
chlorek sodu,
chlor,
tlenek węgla(IV).
Określ typ wiązania w tych substancjach, wpisując ich nazwy do tabelki:
TYP WIĄZANIA
SUBSTANCJA
Kowalencyjne
Kowalencyjne spolaryzowane
Jonowe
2. Masa cząsteczkowa chloru wynosi 71 u, a wody 18 u, jednak w temperaturze pokojowej to
chlor jest gazem, a woda – cieczą. Podaj jedną przyczynę tego faktu.
Poniższy rysunek przedstawia fragmenty dwóch olbrzymich struktur kowalencyjnych
tworzonych przez węgiel.
3. Wybierz prawidłowe nazwy:
STRUKTURA
1
A) grafit
B) grafit
C) diament
D) diament
STRUKTURA
2
diament
fulleren
fulleren
grafit
4. W oparciu o schematy struktur 1 i 2, podaj dwie różnice we wł. fizycznych wynikających z ich
budowy.
5. W tlenku siarki (IV) między atomami tlenu a atomem siarki występują wiązania:
a) tylko kowalencyjne
b) kowalencyjne i jonowe
c) koordynacyjne
d) kowalencyjne i koordynacyjne
6. Spośród podanych niżej pierwiastków utwórz siedem wzorów substancji i wpisz je w
odpowiednie miejsce w tabeli. Symbole pierwiastków : Na, Cl, O, H.
Typ wiązania
Wzór substancji
Wiązanie jonowe
Wiązanie kowalencyjne
Wiązanie kowalencyjne
spolaryzowane
7. Przy powstawaniu wiązania w cząsteczce azotu udział biorą:
a) wszystkie elektrony walencyjne
b) po dwa elektrony od każdego atomu azotu
c) pięć elektronów od jednego i jeden elektron od drugiego atomu azotu
d) po trzy elektrony od każdego atomu azotu
8. Spośród podanych cząsteczek, wybierz te, w której wszystkie elektrony powłoki walencyjnej
każdego atomu biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych
A. H2O
B. CH4
C. NH3
D. SO2.
9. Pierwiastek jest to zbiór atomów o:
a) Tej samej liczbie masowej
b) Tej samej liczbie neutronów
c) Różnej liczbie atomowej
d) Tym samym ładunku elektrycznym jądra atomowego
10. Na podstawie fragmentu układu okresowego i podanych niżej informacji wpisz do tabeli
właściwe nazwy i symbole pierwiastków.
11. Które z podanych zdań jest fałszywe?
a) Atomy wszystkich pierwiastków są elektrycznie obojętne
b) W skład jądra każdego atomu wchodzą protony i elektrony
c) Neutrony nie posiadają ładunku elektrycznego
d) Kation ma więcej protonów niż elektronów
12. Które z następujących zdań jest prawdziwe ?
a) Jądro każdego pierwiastka jest cząstką elementarną
b) Liczba neutronów danego atomu określa jego miejsce w układzie okresowym
c) Atom wodoru składa się z dwóch cząstek elementarnych
d) Sód leży w trzecim okresie, ma więc trzy elektrony na powłoce walencyjnej
13. Na podstawie wartości elektroujemności pierwiastków określono rodzaj
występujących w poniższych substancjach. Wybierz poprawne przyporządkowanie.
14. Spośród podanych nuklidów
elektroujemność posiada:
o
konfiguracji
w
stanie
podstawowym,
wiązań
największą
15. Uzupełnij następujące zdania dotyczące cząsteczki azotu:
a) liczba wspólnych elektronów wynosi .............
b) łączna liczba wiązań równa jest ....................
c) liczba wiązań σ
..............................................
d) liczba wiązań  ...............................................
e) liczba wolnych par elektronowych .................
f) moment dipolowy cząsteczki równy jest .........
16. Jednym z nawozów sztucznych dostarczających azot do gleby jest saletra amonowa o
wzorze NH4NO3 (azotan (V) amonu).
Jaki procent masy tego związku stanowi masa
azotu?
17. Korzystając z tabeli elektroujemności, oblicz różnicę elektroujemności między atomami
fosforu i wodoru, a następnie na tej podstawie określ rodzaj wiązań pomiędzy atomami
wodoru i atomem fosforu występujących w związku o wzorze PH3 .