pytania i odpowiedzi

Imię i nazwisko ...........................................................................................................
TEST MAGISTERSKI 9.04.05
1. Charakterystyczny osad błękitu pruskiego tworzy się po dodaniu do roztworu zawierającego jony
Fe3+ roztworu:
a) amoniaku
b) heksacyjanożelazianu(II) potasu
c) heksacyjanożelazianu(III) potasu
d) tiocyjanianu potasu
2. Z 0,1-molowego roztworu zawierającego siarczan(VI) cynku(II) wytrąci się biały osad po dodaniu
0,1-molowego roztworu:
a)
b)
c)
d)
kwasu chlorowodorowego HCl
azotanu(V) kadmu(II)
chlorku glinu(III)
azotanu (V) ołowiu(II)
3. pH roztworu azotanu(V) bizmutu(III):
a)
b)
c)
d)
jest niższe od 7
jest wyższe od 7
nie da się zmierzyć z powodu bardzo małej rozpuszczalności tej soli w wodzie
takie samo jak pH czystej wody
4. Do 1 dm3 roztworu zawierającego 100 milimoli kwasu octowego dodano 0.05 mola stałego octanu
sodu. Ile wynosi pH otrzymanego roztworu, jeśli pKa kwasu octowego wynosi 4,8 ?
a)
b)
c)
d)
4,8
5,1
4,5
9,2
5. Do pomiarów pH nie nadaje się:
a) szklana elektroda kombinowana,
b) nasycona elektroda kalomelowa,
c) elektroda antymonowa,
d) elektroda chinhydronowa.
6. Wskaż wzór cząsteczki, która wykazuje paramagnetyzm:
a) CO2
b) SO2
c) NO2
d) XeO2
7. Wskaż wzór cząsteczki, która nie wykazuje trwałego momentu dipolowego
a) SO2
b) NO2
c) ClO2
d) CO2
8. Wiązanie wodorowe nie powstaje między cząsteczkami
a) CH4
b) NH3
c) H2O
d) HF
9. Która z wymienionych niżej soli wapnia(II) jest najlepiej rozpuszczalna w wodzie:
a) CaC2O4
b) CaCO3
c) CaCl2
d) Ca3(PO4)2
10. Która z poniżej przedstawionych liczb ma cztery cyfry znaczące ?
a) 0,0010
b) 123×101
c) 0,0135
d) 1,358
11. Podczas miareczkowania kwasu octowego zasadą sodową jako wskaźnik punktu końcowego
najlepiej jest zastosować:
a) oranż metylowy
b) skrobię
c) fenoloftaleinę
d) difenyloaminę
12. Roztwory pewnych substancji o stężeniach 0,1 mol/dm3 zostały uszeregowane według rosnącej
wartości pH. Wskaż prawidłowy szereg wzorów tych substancji.
a)
b)
c)
d)
NH4Cl, KCl, Na2CO3, CH3COONa;
NH4Cl, CH3COONa, Na2CO3, KCl;
CH3COONa, NH4Cl, KCl, Na2CO3;
NH4Cl, KCl, CH3COONa, Na2CO3.
2
13. Wybierz zbiór jonów metali, których wodorotlenki wytrącą się w nadmiarze NH3(aq):
a) Cr3+, Mg2+, Cu2+, Ba2+;
b) Fe3+, Al3+, Zn2+, Mg2+;
c) Fe3+, Al3+, Bi3+, Mg2+;
d) Zn2+, Cr3+, Mg2+, Fe3+.
14. SiO2 rozpuszcza się w roztworze:
a) HCl
b) HNO3
c) HF
d) NH3
15. Rząd wiązania w jonie cząsteczkowym O22- wynosi:
a) 1
b) 1,5
c) 2
d) 2,5
16. W wyniku działania nadmanganianem potasu na trans-1,2-dimetyloeten powstają związki:
CH3
H
H
CH3
HO
OH
H
CH3
H
H
CH3
OH
CH3
OH
CH3
H
CH3
H
2
1
a) 1,2
b) 1,4
H
HO
CH3
CH3
CH3
OH
OH
OH
4
3
c) 2,3
H
H
d) 3,4
17. Wskaż uprzywilejowany produkt poniższej reakcji przyłączania jodowodoru:
+
(CH3)3N-CH=CH2
a) 1
b) 2
c) 3
+
(CH3)3N-CH2CH2I
+
(CH3)3N-CHI-CH3
+
(CH3)3N-CH=CHI
+
(CH3)3N-CHI-CH2I
HI
d) 4
3
18. 2-jodoheksan potraktowano metanolanem sodu w metanolu otrzymując nienasycony alken. Jaki
będzie skład mieszaniny poreakcyjnej?
a)
b)
c)
d)
w przewadze wystąpi 2-heksen
w przewadze wystąpi 1-heksen
1-heksen i 2-heksen w stosunku 1:1
mieszanina 2- i 3-heksenu
19. Który z wymienionych niżej odczynników nie nadaje się do przeprowadzenia poniższej reakcji ?
H Br
a)
P Br3
b)
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2Br
N aBr/H2SO 4
c)
AgBr
d)
20. Wskaż, które z wymienionych eterów będą ulegały rozszczepieniu pod wpływem HBr według
mechanizmu SN2:
1 eter dietylowy
2 eter ditert-butylowy
3 eter diallilowy
4 eter diizobutylowy
5 eter dibenzylowy
6 eter etylowo- metylowy
a) 1,4,6
b) 2,3,4
c) 1,5,6
d) 3,4,5
21. Wskaż, w której z poniższych przemian podano błędnie produkt:
a)
b)
O2N
N2+
c)
d)
CuBr
O2N
Br
O2N
CN
O2N
NO2
O2N
PO2
CuCN
Cu(NO2)2
H3PO2
4
22. Przeprowadzono następujacy ciąg syntez:
CH3OH
HBr
Mg
A
B
1) CO2
2) H 2O
C
SOCl2
D
NH3
E
NaOBr
F
Związek F to:
a) metyloamina
b) etyloamina
c) dimetyloamina
d) winyloamina
23. Które z wymienionych niżej związków mają charakter aromatyczny:
1
2
a) 2,3,4
b) 1,2,5
N
O
3
4
c) 1,4,6
6
5
d) 2,5,6
24. Wskaż prawidłowy schemat syntezy:
a)
b)
c)
d)
CH3CH=CH 2/H 2SO4
CH2CH2CH3
CH 3CH2CH 2Cl/AlCl3
1. CH3CH 2COCl/AlCl3
2. Zn(Hg)/HCl
1. CH 3CH=CHBr/H2SO 4
2. H2/Pd/C
25. Wskaż podstawniki kierujące w położenie orto i para podczas substytucji elektrofilowej w pierścieniu
benzenowym:
1. -OH
a) 1,2,6
2. –CH2CH3
b) 3,4,5
3. -NO2
4. -COOH
c) 3,7,8
5. -SO3H
d) 4,5,8
5
6. -Cl
7. -CN
8. –CHO
26. W wyniku działania 2 moli bromu na 1 mol fenyloetyloketonu, w temperaturze pokojowej, jako
główny produkt powstanie:
b)
a)
O
C
CH2CH3
O
C
d)
c)
C(Br)2CH3
O
C
CH2CHBr2
O
Br
27. Następujące pochodne kwasowe:
1. RCOCl
2. (RCO)2O
3. RCOOR’
4. RCOOH
5. RCONH2
ustawione według malejącej zdolności acylowania, tworzą szereg:
a)
b)
c)
d)
1>2>3>4>5
3>2>5>1>4
5>4>3>2>1
1>4>2>5>3
28. Kwas walerianowy posłużył jako substrat do następującej sekwencji reakcji:
CH3CH2CH2CH2COOH
SOCl2
A
NH 3
B
NaOBr
C
1 mol CH 3I
K2CO 3
D
Związek D to:
a)
b)
c)
d)
butylometyloamina
amid kwasu α-bromowalerianowego
ester metylowy kwasu walerianowego
dibutylometyloamina
29. Pojęcie kodonu oznacza:
a) pełną sekwencję zasad nukleinowych w DNA
b) nukleotyd kodujący określony aminokwas w strukturze białka
c) trójkę nukleotydów kodujących określony aminokwas w strukturze białka
d) typ wiązania między aminokwasem i cząsteczką tRNA
6
C
CHBrCH2Br
30. W strukturze podwójnej helisy kwasu deoksyrybonukleinowego (DNA) wiązania wodorowe powstają
między parami zasad nukleinowych:
a) adenina z tyminą i guanina z cytozyną
b) adenina z cytozyną i guanina z tyminą
c) między identycznymi zasadami obu nici DNA
d) adenina z guaniną i tymina z cytozyną
31. Który z podanych rzędów wielkości odpowiada typowej długości wiązania chemicznego ?
a) 10-6 m
b) 10-12 m
c) 10-20 m
d) 10-10 m
32. Które z podanych rodzajów promieniowania elektromagnetycznego ma największą energię ?
a) widzialne światło czerwone
b) widzialne światło fioletowe
c) mikrofale
d) fale radiowe
33. Konfigurację elektronową 1s22s22p63s1 ma atom:
a) potasu
b) magnezu
c) chloru
d) sodu
34. Widmo EPR można uzyskać dla próbki składającej się z molekuł:
a) CO2
b) N2
c) NO
d) CO
35. Reakcja opisana równaniem: CaO + H2O → Ca(OH)2 przebiega z wydzieleniem energii na sposób
ciepła. Obniżenie temperatury układu spowoduje, że:
a) szybkość reakcji zmniejszy się, a stan równowagi przesunie się w kierunku produktów
b) szybkość reakcji zmniejszy się bez wpływu na stan równowagi
c) szybkość reakcji wzrośnie bez wpływu na stan równowagi
d) szybkość reakcji zmniejszy się, a stan równowagi przesunie się w kierunku substratów
7
36. Układ, w którym przebiega spontanicznie reakcja chemiczna w warunkach izotermicznoizobarycznych, zmierza zawsze do:
a) maksimum entropii układu
b) minimum energii wewnętrznej układu
c) minimum łącznej entropii układu i otoczenia
d) minimum entalpii swobodnej układu
37. Para redoks Ox/Red charakteryzuje się potencjałem standardowym E0, a para redoks związków
kompleksowych Ox(L)N/Red(L)N – potencjałem standardowym E10 (L – ligand, N – liczba
koordynacyjna). Jeśli stała trwałości kompleksu Ox(L)N jest większa od stałej trwałości kompleksu
Red(L)N, to między wartościami E0 i E10 spełniona jest relacja:
a) E10 = E0
b) E10 > E0
c) E10 < E0
d) E10 = (E0)N
38. Wodorek sodu NaH rozpuszczono w wodzie, a powstały roztwór poddano elektrolizie z użyciem
elektrod platynowych. W wyniku elektrolizy otrzymano następujące produkty:
a) na katodzie i anodzie – wodór
b) na katodzie – wodór, na anodzie - tlen
c) na katodzie – sód, na anodzie – wodór
d) na katodzie – sód , na anodzie - tlen
39. Między sumą mas swobodnych nukleonów a masą utworzonego z nich jądra atomowego zachodzi
zależność:
a) masy te są równe, na mocy prawa zachowania masy
b) masa jądra jest nieco większa od sumy masy nukleonów
c) masa jądra jest nieco mniejsza od sumy masy nukleonów
d) masa jądra jest mniejsza lub większa od sumy mas nukleonów, w zależności od energii ich wiązania w
jądrze
40. Jeśli stała rozpadu α promieniotwórczego izotopu 218Po wynosi 3,78×10-3 s-1, to okres półtrwania tego
izotopu wynosi:
a) kilka sekund
b) kilka minut
c) kilka miesięcy
d) kilka lat
41. W strukturze krystalicznej grafitu występują wiązania:
a) kowalencyjne i van der Waalsa
b) kowalencyjne i metaliczne
a) wyłącznie kowalencyjne
b) wyłącznie van der Waalsa
8
42. Środek symetrii umieszczony w początku (0,0,0) kartezjańskiego układu współrzędnych przekształca
punkt o współrzędnych (x,y,z) na punkt o współrzędnych:
a) (x,y,z)
b) (-x,-y-,-z)
c) (2x,2y,2z);
d) (0,0,0)
43. Ze wzrostem masy odległości poziomów energetycznych oscylatora harmonicznego:
a) zmniejszają się
b) zwiększają się
c) nie ulegają zmianie
d) zmniejszają się dla cząsteczek liniowych, a zwiększają dla nieliniowych
44. Pojęcie iż proces może przebiegać „w obszarze dyfuzyjnym” (dla odróżnienia od przebiegu „w
obszarze kinetycznym”) oznacza iż:
a) podczas reakcji zachodzi dyfuzja reagentów
b) transport dyfuzyjny jest wolniejszy od reakcji chemicznej
c) zjawisko dyfuzji nie ma wpływu na szybkość reakcji
d) transport dyfuzyjny jest szybszy od reakcji chemicznej
45. Wysokooktanową benzynę otrzymujemy w procesie:
a) destylacji ropy naftowej
b) pirolizy frakcji ropy naftowej
c) krakingu frakcji ropy naftowej
d) koksowania węgla kamiennego
9
10
ODPOWIEDZI
1. b
2. d
3. a
4. c
5. b
6. c
7. d
8. a
9. c
10.d
11. c
12. d
13. c
14. c
15. a
16. b
17. a
18. a
19. d
20. a
21. d
22. a
23. a
24. c
25. a
26. b
27. a
28. a
29. c
30. a
31. d
32. b
33. d
34. c
35. a
36. d
37. c
38. b
39. c
40. b
41. a
42. b
43. a
44. b
45. c
11