zad. Argon o masie 28 g i temperaturze 293,15 K poddano

zad. Argon o masie 28 g i temperaturze 293,15 K poddano rozprężaniu adiabatycznemu od ciśnienia 480 kPa:
a) do ciśnienia 2 atm w sposób odwracalny,
b) do ciśnienia 2 atm w sposób nieodwracalny (przeciwko stałemu ciśnieniu zewnętrznemu 2 atm).
Zakładając, że argon zachowuje się jak gaz doskonały oblicz temperatury końcowe procesów a) i b).
Odpowiedź:
a) T2 = 207,6 K,
b) T2 = 225,4 K.
zad. Dwuatomowy gaz doskonały A2 poddano nieodwracalnej przemianie adiabatycznej, w wyniku której
ciśnienie tego gazu wzrosło dwukrotnie. Oblicz o ile stopni wzrosła jego temperatura wiedząc, że po
przemianie temperatura wynosiła 382,5 K. W przemianie uczestniczyło 2,3 mol gazu.
Odpowiedź:
ΔT = 85 K.
zad. Wodór rozprężano odwracalnie w przemianie adiabatycznej. Gaz zachowywał się jak gaz doskonały.
W wyniku przemiany temperatura gazu wzrosła 4-krotnie. Oblicz, ile razu zmalała objętość gazu.
Odpowiedź:
zmalała 32-krotnie (V2/V1 = 0,03125).
zad. W wyniku odwracalnej przemiany adiabatycznej objętość gazu wzrosła 1,35 razy. Oblicz, o ile zmalało jego
ciśnienie wiedząc, że przemianie uległ dwuatomowy gaz doskonały.
Odpowiedź:
zmalało 1,522184-krotnie (P2/P1 = 0,656951).
zad. 3,1 mol azotu o temperaturze 20°C poddano nieodwracalnemu adiabatycznemu rozprężaniu od
ciśnienia 325 kPa do ciśnienia atmosferycznego (1 atm). Gaz znajdował się w cylindrze o powierzchni
przekroju poprzecznego 51 cm2. W wyniku procesu tłok przesunął się o 48,5 cm. Oblicz: q, w, T, U oraz H
procesu zakładając, że azot zachowuje się jak gaz doskonały.
Odpowiedź:
q = 0, w = 250,627 J, T = 3,89 K,U = 250,627 J,H = 350,886 J.