Zadanie: 1 Amoniak, wg teorii dysocjacji Broensteda, jest zasadą

Zadanie: 1
Amoniak, wg teorii dysocjacji Broensteda, jest zasadą, bo przyjmuje proton zgodnie z reakcją:
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH
Wyjaśnij dlaczego amoniak może przyjąć proton
Zadanie: 2
Poniżej przedstawiono dwa równania reakcji:
Wpisz w odpowiednie miejsca do tabeli wzory dwóch sprzężonych par kwas – zasada
(według protonowej teorii Brönsteda) dla każdego równania reakcji przebiegającej według ogólnego
schematu:
Zadanie 3. (1 pkt)
W przedstawionym jonowym równaniu reakcji chemicznej
CN + H2O  HCN + OH
Określ, czy anion cyjankowy (CN–) jest kwasem czy zasadą zgodnie z teorią protonową
Brönsteda.
Zadanie 4. (1 pkt)
Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których stężenie w
roztworze tego kwasu jest najmniejsze.
Zadanie 5. (1 pkt)
Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS– wg teorii Brönsteda-Lowry’ego w reakcji
zilustrowanej poniższym równaniem.
Zadanie 6. (4 pkt)
Dane są jony: CO32 i NH4+
Zaklasyfikuj je do kwasów lub zasad według teorii Brönsteda.
Uzasadnij swoją decyzję, pisząc odpowiednie równania reakcji.
Zadanie 7. (4 pkt)
W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory soli:
I. octanu sodu
II. chlorku amonu.
Określ, jakie odczyny mają te roztwory.
Uzasadnij swoją odpowiedź podając, jakie cząsteczki i jony znajdują się w roztworach po hydrolizie.

Odczyn roztworu I ...................................................................................

Odczyn roztworu II ...................................................................................
Uzasadnienie (cząsteczki i jony znajdujące się w roztworach po hydrolizie):

Roztwór I
.....................................................................................................................................

Roztwór II
...................................................................................................................................
Informacja do zadania 8. i 9.
Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Ka1, Ka2, Ka3 oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą się do temperatury 25ºC.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997
Zadanie 8. (1 pkt)
Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H3PO4 jest:
a) największe
b) najmniejsze
Zadanie 9. (1 pkt)
Określ, jaką rolę według teorii Brőnsteda pełni jon H2PO4. w reakcji opisanej równaniem 2.
Zadanie: 10 (3 pkt)
Napisz odpowiednie równania reakcji świadczące o tym, że według Brőnsteda jon
wodorowęglanowy w roztworze wodnym może być:
I  kwasem: .........................................................................
II  zasadą: .........................................................................
Jaką rolę pełni woda w tych procesach:
I: ...........................................................
II: ..........................................................
Zadanie 11. (4 pkt)
Napisz równanie hydrolizy etyloaminy (zaznacz i opisz pary sprzężone).
Podaj definicję zasady (zgodnie z zastosowaną teorią dysocjacji):
Zadanie 12. (3 pkt.)
W warunkach standardowych stałe dysocjacji kwasu bromowego(l) i kwasu bromowego(V)
wynoszą odpowiednio: KHBr0 = 3,2108; KHBr03 = 210 1 .
Wyjaśnij, który anion: BrO czy BrO3 jest mocniejszą zasadą według teorii Brónsteda.
Zadanie 13. (5 pkt)
Określ, jaki odczyn wykażą wodne roztwory następujących soli:
a) węglanu litu (Li2CO3),
b) siarczku sodu (Na2S),
c) siarczanu(VI) potasu (K2SO4),
d) siarczanu(VI) miedzi(II) (CuSO4),
e) chlorku baru (BaCl2).
Zadanie 14. (2 pkt)
Dane są dwa równania:
Na podstawie powyższej informacji określ, jaką rolę (wg teorii Brónsteda) w każdej z tych reakcji
pełni jon wodorosiarczanowy(IV).
Zadanie 15. (1 pkt)
Określ, jaką rolę pełni woda w reakcji opisanej poniższym równaniem (kwasu czy zasady według
teorii Brónsteda).
Zadanie 16. (1 pkt)
Istotą reakcji zobojętniania w ujęciu Arrheniusa jest reakcja:
H+ + OH  H2O
Odpowiednikiem takiej reakcji w ujęciu teorii Lewisa jest reakcja prowadząca do powstania wiązania
koordynacyjnego.
Która z poniższych substancji jest produktem zobojętniania w ujęciu teorii Lewisa?
A. NH3 — BF3
B. NaCl
C. H2O
D. dwie odpowiedzi są prawdziwe
Zadanie 17. (3 pkt)
W trzech niepodpisanych probówkach znajdują się wodne roztwory soli, które zidentyfikowano na
podstawie barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednią barwę
i odczyn roztworu.
I AlCl3
II K2CO3
III NaCl
Zadanie 18. (3 pkt)
Wyjaśnij przy pomocy odpowiednich równań reakcji, czym może być według Brónsteda anion
wodorowęglanowy.