Sylabus modułu: Chemia analityczna (0310-TCH-S1-008)
Transkrypt
Sylabus modułu: Chemia analityczna (0310-TCH-S1-008)
Uniwersytet Śląski w Katowicach Wydział str. 1 Kierunek i poziom studiów: Technologia Chemiczna, I Sylabus modułu: Chemia analityczna (0310-TCH-S1-008) 1. Informacje ogólne koordynator modułu rok akademicki semestr forma studiów sposób ustalania oceny końcowej modułu dr hab. Prof. UŚ Rafał Sitko 2014/2015 II stacjonarne Średnia ważona: Ocena końcowa = 0.4xwykład + 0.3xkonwerstorium + 0.3xlaboratorium Warunkiem uzyskania pozytywnej oceny końcowej jest uzyskanie pozytywnych ocen ze wszystkich sposobów weryfikacji efektów kształcenia. informacje dodatkowe 2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta nazwa Wykład prowadzący grupa(-y) treści zajęć metody prowadzenia zajęć liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych) liczba godzin pracy własnej studenta opis pracy własnej studenta kod 0310-TCH-S1008_fs_1 dr hab. Prof. UŚ Rafał Sitko 1. Wstęp do klasycznej chemii analitycznej. Podstawowe pojęcia. Równowagi chemiczne w roztworach wodnych (2x45min). 2. Klasyczna analiza jakościowa. Podział kationów na grupy analityczne. Rozdział kationów i podstawowe reakcje charakterystyczne (2x45min).. 3. Analiza ilościowa. Wstęp do metod miareczkowych. Alkacymetria: podstawy, krzywe miareczkowania, wskaźniki, zastosowanie i przykłady oznaczeń (2x45min).. 4. Kompleksometria. Tworzenie i budowa kompleksów, równowagi kompleksowania i ich wykorzystanie w analizie. Miareczkowanie bezpośrednie, odwrotne, podstawieniowe oraz pośrednie oznaczanie anionów. Miareczkowanie kwasem etylenodiaminotetraoctowym, wskaźniki. Przykłady oznaczeń kompleksometrycznych (2x45min). 5. Redoksymetria. Potencjał redoks. Równanie Nernsta. Krzywe miareczkowania redoks. Manganometria, jodometria, bromianometria, jodanometria, chromianometria, cerometria, ferrometria, tytanometria, askorbinometria. Przykłady oznaczeń redoksymetrycznych (2x45min). 6. Analiza wagowa i miareczkowanie strąceniowe. Osady w chemii analitycznej, iloczyn rozpuszczalności, czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów. Analiza wagowa: podstawy i przykłady oznaczeń wagowych. Analiza miareczkowa strąceniowa: krzywe, wskaźniki, przykłady oznaczeń (2x45min). 7. Pobieranie i przygotowanie próbek do analizy (45min). Jak w opisie modułu 15 10 Praca ze wskazaną literaturą obejmująca samodzielne przyswojenie wiedzy odnośnie wskazanych na wykładzie zagadnień. Przygotowanie do egzaminu. Uniwersytet Śląski w Katowicach Wydział organizacja zajęć literatura obowiązkowa literatura uzupełniająca adres strony www zajęć informacje dodatkowe Wykład co dwa tygodnie 1. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 2, PWN, Warszawa, 1999. 2. Szmal Z.S., Lipiec T., Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa, 1996. 3. Cygański A., Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT, Warszawa, 1997 1. Skoog D.A., West D.M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, Tom 1, PWN, Warszawa, 2006. - nazwa Laboratorium prowadzący grupa(-y) treści zajęć metody prowadzenia zajęć liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych) liczba godzin pracy własnej studenta opis pracy własnej studenta organizacja zajęć str. 2 kod 0310-TCH-S1008_fs_2 Brabara Mikuła, Babra Feist, Beata Zawisza 1. Omówienie tematyki ćwiczeń laboratoryjnych oraz regulaminu obowiązującego w pracowni chemii analitycznej. Szkło i sprzęt laboratoryjny używany w analizie jakościowej. Badania własne i identyfikacja kationów I grupy analitycznej: Ag(I), Hg(I), Pb(II). 2. Rozdział i identyfikacja kationów grupy III: Hg(II), Bi(II), Cu(II), Cd(II), As(III), A(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV). 3. Identyfikacja kationów grupy IV: Al(II), Cr(II), Mn(II), Fe(II), Fe(III), Zn(II), Co(II), Ni(II). 4. Badania własne anionów i identyfikacja próbek stałych. 5. Wprowadzenie do analizy ilościowej. Szkło i sprzęt laboratoryjny w analizie ilościowej. Wyznaczanie współmierności kolby i pipety. 6. Oznaczanie wagowe do wyboru: - oznaczanie wagowe siarczanów w postaci siarczanu (VI) baru. - oznaczanie wagowe niklu w postaci dimetyloglioksynianu niklu. - oznaczanie wagowe żelaza w postaci Fe2O3. 7. Acydymetryczne oznaczanie wodorotlenku sodu wobec oranżu metylowego. 8. Alkalimetryczne oznaczanie kwasu octowego z wizualną detekcją punktu końcowego miareczkowania. 9. Kompleksonometryczne oznaczanie mieszaniny zawierającej jony wapnia i magnezu. 10. Manganometryczne oznaczanie żelaza. 11. Jodometryczne oznaczanie bromianów. Jodometrycznie oznaczanie miedzi. 12. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Mohra i srebra metodą Vohlarda. 13. Oznaczanie zawartości jonów hydroniowych i cynkowych w mieszaninie. 14-15. Odrabianie zaległych ćwiczeń i zaliczenie laboratorium z chemii analitycznej. Jak w opisie modułu 90 65 Przygotowanie do ćwiczeń laboratoryjnych oraz kolokwiów przez samodzielną pracę z literaturą. Przygotowanie sprawozdań z wykonanych ćwiczeń. Zajęcia laboratoryjne odbywają się raz w tygodniu (6 godzin) w pracowniach studenckich Uniwersytet Śląski w Katowicach Wydział literatura obowiązkowa literatura uzupełniająca adres strony www zajęć informacje dodatkowe Zakładu Chemii Analitycznej. 1. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 2, PWN, Warszawa, 1999. 2. Szmal Z.S., Lipiec T., Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa, 1996. 3. Cyganski A., Chemiczne metody analizy ilosciowej, WNT, Warszawa, 1997 1. Skoog D.A., West D.M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, Tom 1, PWN, Warszawa, 2006. Ocena uzyskana z laboratorium jest średnią ważoną: 0.7 x odpowiedź ustna + 0.2 x sprawozdanie + 0.1 x ocenianie ciągłe. W przypadku uzyskania oceny negatywnej student ma prawo do poprawy. nazwa Konwersatorium prowadzący grupa(-y) treści zajęć metody prowadzenia zajęć liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych) liczba godzin pracy własnej studenta opis pracy własnej studenta organizacja zajęć literatura obowiązkowa literatura str. 3 kod 0310-TCH-S1008_fs_3 dr Barbara Mikuła 1. Zagadnienia ogólne dotyczące obliczeń w chemii analitycznej. 2. Obliczanie pH kwasów i zasad. 3. Roztwory buforowe. 4. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. 5. Alkacymetria przygotowanie i nastawianie roztworów mianowanych. Obliczanie wyników miareczkowań proteolitycznych. 6. Obliczanie krzywych miareczkowania alkacymetrycznego. 7. Metody miareczkowania kompleksometrycznego. Oznaczenie zawartości procentowej składnika. 8. Obliczenia krzywych miareczkowania kompleksometrycznego.Warunkowa stała trwałości. 9. Redoksymetria. Przygotowanie i nastawianie miana roztworów mianowanych. 10. Obliczenia wyników miareczkowania redoksymetrycznego. 11. Obliczenia potencjału w dowolnym punkcie równowagi. Krzywa miareczkowania redoks. 12. Analiza strąceniowa objętościowa.Przygotowanie i nastawianie roztworów mianowanych. Obliczenia wyników miareczkowania strąceniowego. 13. Krzywe miareczkowania strąceniowego. 14. Analiza wagowa. 15. Zaliczenie przedmiotu i poprawa sprawdzianów. Krótkie omówienie teoretyczne zagadnień potrzebnych do rozwiązania zadań rachunkowych z danego materiału. Rozwiązywanie przykładowych zadań rachunkowych. 15 60 Przygotowanie teoretyczne do ćwiczeń rachunkowych. Samodzielne rozwiązywanie zadań ze wskazanego zbioru zadań. Zajęcia raz w tygodniu (45 min) 1. Bul F.,Kania K., Mikuła B., Obliczenia rachunkowe z chemii analitycznej. Wydawnictwo Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2004 2. Cygański A. Ptaszyński B. Krostek J., Obliczenia w chemii analitycznej.WNT Warszawa 2000 3. Galus Z., Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej. PWN Warszawa 2004 1. Wesołowski M., Szefer K., Zimna D., Zbiór zadań z analizy chemicznej. WNT 1997 Uniwersytet Śląski w Katowicach Wydział uzupełniająca adres strony www zajęć informacje dodatkowe str. 4 - nazwa Konsultacje prowadzący grupa(-y) treści zajęć metody prowadzenia zajęć liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych) liczba godzin pracy własnej studenta opis pracy własnej studenta organizacja zajęć literatura obowiązkowa literatura uzupełniająca adres strony www zajęć informacje dodatkowe kod 0310-TCH-S1008_fs_4 Brabara Mikuła, Babra Feist, Beata Zawisza, Rafał Sitko Pomoc w rozwiązywaniu bieżących trudności wynikających z realizacji treści programowych modułu Chemia Analityczna Jak w opisie modułu 7,5 Jak w opisie modułu - 3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu nazwa Egzamin kod(-y) zajęć osoba(-y) przeprowadzająca(e) weryfikację grupa(-y) wymagania merytoryczne kod 0310-TCH-S1008_w_1 0310-TCH-S1-008_fs_1, dr hab. Prof. UŚ Rafał Sitko 0310-TCH-S1-008_fs_2, 0310-TCH-S1-008_fs_3 Wiedza dotycząca równowag chemicznych w roztworach wodnych, znajomość metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Umiejętność zaproponowania metody analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu oraz umiejętność wykonywania podstawowych obliczeń w zakresie chemii analitycznej. Student przygotowuje się do egzaminu na podstawie wiadomości zdobytych na wykładzie, laboratorium i konwersatorium oraz z literatury wskazanej w pkt. 2. Uniwersytet Śląski w Katowicach Wydział kryteria oceny przebieg procesu weryfikacji str. 5 Ocena oparta jest o liczbę zdobytych punktów: ndst: 0-60%, dst: 61-69%, dst+: 70-78%, db: 79-87%, db+: 88-94%, bdb: 95-100%. Egzamin pisemny obejmuje pytania z odpowiedziami do jednokrotnego wyboru, pytania w formie otwartej oraz zadania rachunkowe z zakresu chemii analitycznej. Czas trwania egzaminu 2 godziny. informacje dodatkowe nazwa Kolokwium pisemne kod(-y) zajęć osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację grupa(-y) wymagania merytoryczne kod 0310-TCH-S1008_w_2 0310-TCH-S1-008_fs_3 dr Barbara Mikuła kryteria oceny przebieg procesu weryfikacji informacje dodatkowe Umiejętność wykonywania obliczeń w zakresie chemii analitycznej na podstawie wiedzy dotyczącej równowag chemicznych w roztworach wodnych oraz metod ilościowych klasycznych (wagowych i miareczkowych). Student przygotowuje się do kolokwium na podstawie wiadomości zdobytych na konwersatorium oraz z literatury wskazanej w pkt. 2. Ocena stanowi średnią z kolokwiów pisemnych na których student dostaje do rozwiązania jedno zadanie z poszczególnych działów przerabianych na zajęciach. Rozwiązanie zadania jest oceniane na 2 punkty. Ocena końcowa jest oparta o liczbę zdobytych punktów: ndst: 0-60%, dst: 61-69%, dst+: 70-78%, db: 79-87%, db+: 88-94%, bdb: 95-100%. Sprawdzian pisemny odbywa się podczas zajęć konwersatoryjnych nazwa Odpowiedź ustna kod(-y) zajęć osoba(-y) przeprowadzająca(e) weryfikację grupa(-y) wymagania merytoryczne kryteria oceny kod 0310-TCH-S1008_w_3 0310-TCH-S1-008_fs_1, 0310-TCH-S1-008_fs_2 Brabara Mikuła, Babra Feist, Beata Zawisza Wiedza dotycząca równowag chemicznych w roztworach wodnych, znajomość metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Umiejętność zaproponowania metody analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu, znajomość substancji podstawowych i sposobów przygotowania roztworów wzorcowych. Student przygotowuje się do odpowiedzi ustnej na podstawie wiadomości zdobytych na laboratorium i wykładzie oraz z literatury wskazanej w pkt. 2. Ocena bardzo dobra – student posiada wiedzę dotyczącą równowag chemicznych w roztworach wodnych, metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Potrafi zaproponować metodę analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu. Zna substancje podstawowe i sposoby przygotowania roztworów wzorcowych. Rozwiązuje zagadnienia z zakresu chemii analitycznej wymagające korzystania z wiedzy z obszaru Uniwersytet Śląski w Katowicach Wydział str. 6 chemii ogólnej Ocena dobra – student posiada wiedzę dotyczącą równowag chemicznych w roztworach wodnych, metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Potrafi zaproponować metodę analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu. Zna substancje podstawowe i sposoby przygotowania roztworów wzorcowych. Student popełnia błędy w mniej istotnych zagadnieniach. Ocena dostateczna – student zna podstawy chemii analitycznej ale nie potrafi ich poprawnie zastosować do rozwiązywania typowych zagadnień Ocena niedostateczna – student nie zna i nie potrafi wyjaśnić podstawowych pojęć związanych z chemią analityczną. przebieg procesu weryfikacji informacje dodatkowe Ocena stanowi średnią ze wszystkich odpowiedzi ustnych. Warunkiem uzyskania oceny pozytywnej jest otrzymanie zaliczenia ze wszystkich odpowiedzi ustnych. Student odpowiada podczas zajęć laboratoryjnych. nazwa Sprawozdanie kod(-y) zajęć osoba(-y) przeprowadzająca(e) weryfikację grupa(-y) wymagania merytoryczne kryteria oceny przebieg procesu weryfikacji informacje dodatkowe kod 0310-TCH-S1008_w_4 0310-TCH-S1-008_fs_2 Brabara Mikuła, Babra Feist, Beata Zawisza Sprawozdanie obejmuje opis przeprowadzonego doświadczenia, zapis reakcji chemicznych, ponadto uzyskane wyniki oraz wszystkie niezbędne obliczenia. Ocenie podlega zapis reakcji chemicznych, prawidłowa identyfikacja kationów lub anionów, obliczenia oraz błąd przeprowadzonej analizy chemicznej. Ocena stanowi średnią ze sprawozdań z odbytych ćwiczeń. Warunkiem uzyskania oceny pozytywnej jest wykonanie wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych. Student oddaje sprawozdanie na następnych zajęciach laboratoryjnych. nazwa Ocenianie ciągłe kod(-y) zajęć osoba(-y) przeprowadzająca(e) weryfikację grupa(-y) wymagania merytoryczne kryteria oceny kod 0310-TCH-S1008_w_5 0310-TCH-S1-008_fs_2 Brabara Mikuła, Babra Feist, Beata Zawisza Posługiwanie się szkłem i podstawowym sprzętem stosowanym w laboratorium analitycznym, wykonywanie podstawowych czynności laboratoryjnych, bezpieczna praca i rozumienie podstawowych zasady etyki pracy w laboratorium analitycznym. Ocena bardzo dobra - wykonuje eksperyment zgodnie z instrukcją konsultując się z Uniwersytet Śląski w Katowicach Wydział przebieg procesu weryfikacji informacje dodatkowe str. 7 prowadzącym tylko w momentach istotnych dla poprawnego przebiegu ćwiczenia. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, zna podstawy teoretyczne prowadzonej analizy chemicznej. Potrafi prawidłowo korzystać ze szkła laboratoryjnego i zachowuje prawidłowe zasady pracy w laboratorium analitycznym. Ocena dobra – student wykonuje eksperyment zgodnie z instrukcją konsultując się z prowadzącym w miarę potrzeby. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, zna podstawy teoretyczne prowadzonej analizy chemicznej. Prawidłowo korzysta ze szkła laboratoryjnego i zachowuje prawidłowe zasady pracy w laboratorium analitycznym. Świadomie unikając błędów w pracy laboratoryjnej konsultuje się z prowadzącym. Ocena dostateczna - student wykonuje eksperyment po konsultacjach z prowadzącym. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, zna podstawy teoretyczne prowadzonej analizy chemicznej. Na ogół prawidłowo korzysta ze szkła laboratoryjnego i zachowuje prawidłowe zasady pracy w laboratorium analitycznym. Ocena niedostateczna - student nie jest w stanie prawidłowo wykonać eksperymentu nawet po konsultacji z prowadzącym. Nie rozumie realizowanego zagadnienia. Nie potrafi prawidłowo korzystać ze szkła laboratoryjnego i nie zachowuje prawidłowych zasad pracy w laboratorium analitycznym. Student podlega ocenianiu w ciągu pracy laboratoryjnej.